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1、化学平衡与离子平衡一、 考纲要求化学平衡与反应速率(1)了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。(2)了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。(3)了解化学反应的可逆性。(4)了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。(5)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。(6)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。二、 化学平衡1. 化学反应速率l 概念：化学反应进行的快慢程度（平均反应速度），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。l 单位：mol/(Ls)
2、或mol/(Lmin）或mol/(Lh)l 影响化学反应速率的因素：主要因素：反应物本身的性质，外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。l 表示方法：用单位时间内反应物或生成物的物质的量，浓度的变化来表示。在容积不变的反应容器里，通常用单位时间内反应物物质的量的变化或生成物物质的量的变化来表示。不管用哪种物质表示，均为正值。1在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/Ls，则10秒钟后容器中B的物质的量为A、2.8mol B、1.6mol C、3.2mol
3、D、3.6mol 2反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是 （ ）Av(A)=0.4mol/(Ls)Bv(B)=0.8mol/(Ls)Cv(C)=1.2mol/(Ls) Dv(D)=0.7mol/(Ls)3已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)起始浓度/molL-1 1.0 3.0 0.22 s末浓度/molL-1 0.6 1.8 1.04 s末浓度/molL-1 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是 （ ）A2 s末
4、氨气的反应速率=0.4mol/(Ls)B前2 s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol/(Ls)C前4 s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(Ls)D2 s4 s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol/(Ls)2. 催化剂l 催化剂机理，催化剂中毒，常见催化剂3.化学平衡l 化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。l 四大平衡：氧化还原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸碱平衡。l 特征：化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同等特征。1) 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。2) 等：平衡时，正逆反应速率相等，即v正=v逆。（对
5、于同一个物质，v正=v逆数值上相等；对于不同物质，vA正：vB逆=a：b，即等于系数比）3) 动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大程度。4) 定：达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组成成份的（百分）含量保持不变。5) 变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡。6) 同：对于一个确定的可逆反应，不管是从反应物开始反应，还是从生成物开始反应，亦或是从反应物和生成物同时开始， 只要满足各组分物质浓度相当，都能够达到相同的平
6、衡状态。l 平衡常数：指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。l 注意： 7) 在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。对于非水溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。8) 当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固
7、体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。9) 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。10) 不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。平衡常数大，说明正反应进行得较完全。一般认为K105反应较完全（即不可逆反应），Kp2，n2 B、P1P2，n2C、P1P2，n2 D、P13练习：同压、不同温度下的反应：A（g）B（g）C（g）QA的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是 （ ）AT1T
8、2，Q0BT1T2，Q0CT1T2，Q0DT1T2，Q0例4 已知某可逆反应：aA（g）bB（g）cC（g）在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的体积分数与反应时间的关系如图所示。下列判断正确的是 ()A. T1T2，p1p2，abc，正反应吸热B. T1T2，p1p2，abc，正反应吸热C. T1T2，p1p2，abc，正反应放热D. T1T2，p1p2，abc，正反应放热练习 有一化学平衡（）（）pC（）（），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析下图可以得出的正确结论（）。正反应吸热， 正反应吸热， 正反应放热， 正反应放热，(二) 计算题
9、思路：a. 写出有关化学反应方程式b. 列出三段式（注意单位）c. 求出未知数（物质浓度、反应速率、平衡常数、转化率等。注意容器或溶液的体积，反应时间等关键量)【练习】四、 高考题（06全国I）8用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NAB标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NAC0.1 mol CH4所含的电子数为1NAD46 g NO2和 N2O4的混合物含有的分子数为1NA（07全国I）右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（）A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B
10、.该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C.该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态和平衡时浓度不相等（08全国I）11.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 （09安徽）11.汽车尾气净化中的一个反应如下： 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：（10安徽）10.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH2（g）NO（g）NH2（g）2H3（g）3H2O（g） H0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
