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1、福建省福州市2016-2017学年高一化学上学期期中试卷（含解析）（测试时间：100分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 C=12 N=14 S=32 Cl=35.5 Na=23将选择题的答案填涂在答题卡上。1. 下列说法正确的是（ ）A. 摩尔是国际七个基本物理量之一 B阿伏伽德罗常数是没有单位的C氮气的摩尔质量是28g D1molH2O约含有6.021023个水分子【答案】D【解析】试题分析：A物质的量是国际七个基本物理量之一，摩尔是其单位， A错误；B阿伏伽德罗常数是有单位的，单位是mol-1，B错误；C摩尔质量地单位是g/mol，C错误；D1molH2O约含有
2、6.021023个水分子，D正确。故答案D。考点：考查物质的量及其单位。2. 关于分散系和胶体的说法正确的是（ ）A. 胶体、溶液、浊液都是分散系 B分散质粒子的半径：浊液溶液胶体C可见光通过溶液时，产生丁达尔现象 D胶体都不透明，且稳定性极强【答案】A【解析】试题分析：A分散系根据粒子直径的大小分为浊液、胶体和溶液，故A正确；B浊液的粒子直径大于100nm，胶体的粒子直径介于1nm与100nm之间，而溶液的粒子直径小于1nm，故粒子的半径：浊液胶体溶液，B错误；C丁达尔现象是胶体的性质，C错误；D胶体是透明的，且稳定性一般，D错误。故答案A。考点：考查分散系的分类与性质。3. 下列四位科学家
3、都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中首先提出原子核外的电子在一系列的轨道上运动的是（ ）A. 汤姆生B道尔顿C波尔D卢瑟福【答案】C【解析】试题分析：A汤姆生在研究阴极射线时发现了电子，并确认电子是组成原子的成分，A错误；B英国科学家道尔顿首先确立了原子学说，B错误；C波尔提出了波尔原子理论，C错误；D卢瑟福发现了质子，提出了原子的核式结构模型，D错误。故答案C。考点：考查化学史。4. 医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透。血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以通过，由此可以判断（ ）A. 蛋白质、血细
4、胞不溶于水，毒性物质可溶于水B. 蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在C. 蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径D. 蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸【答案】C【解析】试题分析：由于血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以通过，因此蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径，故答案C。考点：考查分散系、胶体与溶液的概念与关系。5. 下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（ ）A. 石灰石BCa(OH)2CCH4DCaCO3 【答案】D【解析】试题分析：A石灰石属于混合物，A错误；BCa(OH)2属于碱，不是盐，B错误；CC
5、H4是有机化合物，C错误；DCaCO3是纯净物，并且属于无机化合物，还是钙盐，D正确。故答案D。考点：考查物质的分类。6. 下列物质中，属于电解质的是（ ）A. 氯化钠溶液B液态氯化氢C二氧化硫D铁【答案】B【解析】试题分析：电解质是在熔融状态或水溶液里，能够导电的化合物；非电解质是在熔融状态和水溶液里都不能导电的化合物。A氯化钠溶液是混合物，既不属于电解质，又不是非电解质，A错误；B液态氯化氢是电解质，B正确；C二氧化硫是非电解质，C错误；D铁是单质，既不属于电解质，又不是非电解质，D错误。故答案B。考点：考查电解质与非电解质。7. 下列叙述不正确的是（ ）A. 石墨有较好的导电性，不是电解
6、质BCaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质C实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质D酒精（即乙醇，纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质【答案】C【解析】试题分析：A石墨有较好的导电性，但石墨是单质，因此既不是电解质，又不是非电解质，A正确；BCaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质，B正确；C实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，但是在水溶液中二者均可导电，因此CH3COOH、KNO3均是电解质，C错误；D酒精（即乙醇，纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质，D正确。故答案C。考点：
7、考查电解质与非电解质。8. 下列变化必须加入还原剂的是（ ）A. HCO3-CO2 BFeOFe3O4 CKClO3KCl DMnO4-Mn2+【答案】D【解析】试题分析：必须加入还原剂才能实现，说明物质发生的是得到电子，化合价降低的还原反应。A各元素的化合价不变，不是氧化还原反应，A错误；BFe元素化合价升高，需要要氧化剂，B错误；C无需加入还原剂，加入催化剂，自身即可发生氧化还原反应生成KCl，C错误；DMn元素化合价降低，需要加入还原剂才可实现，D正确，故答案D。考点：考查氧化还原反应。9. 下列各物质中所含有的分子数最多的是（ ）A. 标准状况下11.2L氢气B常温常压下20g氨气(N
8、H3)C1.2041023个H2O分子D含0.8mol原子的氦气【答案】B【解析】试题分析：由于，因此分子数与物质的量成正比，即物质的量越大，分子数越多。A标准状况下11.2L氢气，物质的量为；B常温常压下20g氨气(NH3)，物质的量为；C1.2041023个H2O分子，物质的量为；D含0.8mol原子的氦气，氦气分子的物质的量为0.8mol。四种物质中，分子的物质的量最大的是氨气，故答案B。考点：考查物质的量的相关计算。10. 下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）A. 能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物 B酸性氧化物都可以与水反应可生成酸C金属氧化物不一定是碱性氧化物 D不能跟酸反应的氧
9、化物一定能和碱反应【答案】C【解析】试题分析：A能跟强碱溶液反应的氧化物不一定是酸性氧化物，比如，Al2O3能跟强碱溶液反应，但是Al2O3是两性氧化物，A错误；BSiO2是酸性氧化物，但是不能与水反应生成酸，B错误；C金属氧化物不一定是碱性氧化物，比如Mn2O7是金属氧化物，但属于酸性氧化物，C正确；D不成盐氧化物既不能与酸反应，又不能与碱反应，D错误。故答案C。考点：考查氧化物的分类与性质。11.下列溶液中，跟100mL 0.5molL-1 NaNO3溶液所含的NO3-物质的量浓度相同的是（ ）A100mL 0.5molL-1硝酸溶液B200mL 0.25molL-1硝酸钾溶液C50mL
10、1molL-1硝酸钠溶液D25mL0.5molL-1硝酸铜溶液【答案】A【解析】试题分析：100mL 0.5molL-1 NaNO3溶液所含的NO3-物质的量浓度为0.5molL-1。A100mL 0.5molL-1硝酸溶液所含的NO3-物质的量浓度为0.5molL-1，A正确；B200mL 0.25molL-1硝酸钾溶液所含的NO3-物质的量浓度为0.25molL-1，B错误；C50mL 1molL-1硝酸钠溶液所含的NO3-物质的量浓度为1molL-1，C错误；D25mL0.5molL-1硝酸铜溶液所含的NO3-物质的量浓度为1molL-1，D错误。故答案A。考点：考查离子物质的量浓度的计
11、算。12. 丙酮(C3H60)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1g/mL,沸点约为55。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（ ）A. 蒸馏B分液C过滤D蒸发【答案】A【解析】试题分析：由于水的沸点是100，而丙酮的沸点约为55，两者相差较大，因此要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，可用蒸馏的方法。故答案A。考点：考查物质分离与提纯的方法。13. 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAB. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LC. 物质的量浓度为1molL-1的MgCl2溶液中，含有
12、Cl-个数为2NAD. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA【答案】D【解析】试题分析：A标准状况下，CCl4为液态，A错误；B标准状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L，B错误；C不知道MgCl2溶液的体积，因此无法及时Cl-个数，C错误；D常温常压下，1.06gNa2CO3的物质的量为：，故含有的Na+离子数为0.02NA，D正确。故答案D。考点：考查阿伏伽德罗常数的相关计算。14. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）过滤蒸发溶解向容量瓶转移液体A. 和B和C和D和【答案】A【解析】试题分析：过滤过程中，玻璃棒的作用是引流
13、；蒸发过程中，玻璃棒的作用是搅拌，以加快蒸发速度；溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，以加快溶解速度；向容量瓶转移液体过程中，玻璃棒的作用是引流。故玻璃棒的作用及目的相同的是和，答案A。考点：考查实验过程中玻璃棒的作用。15.将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b gcm-3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）AmolL-1BmolL-1 CmolL-1 DmolL-1【答案】D【解析】试题分析：标准状况下的aLHCl（g）的物质的量为：；得到溶液的质量为：；则溶液的体积为：；故盐酸的物质的量浓度为：。故答案D。考点：考查物质的量浓度的计算。16.以下表示的是碳及其化合物
14、的相互转化关系：其中涉及的基本反应类型从左到右依次为（）A置换、化合、复分解、分解B置换、化合、分解、复分解C化合、置换、分解、复分解D化合、置换、复分解、分解【答案】A【解析】试题分析：C在高温条件下还原CuO是置换反应，CO2与H2O反应生成H2CO3，是化合反应，H2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3与H2O是复分解反应，CaCO3高温分解生成CO2和CaO是分解反应。故答案A。考点：考查化学反应的基本类型。17. 下列对阿伏伽德罗定律及推论的理解不正确的是（ ）A. 同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比B. 同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量之比C. 同温同压下，相同体积的气体质量比等于它们的相对分子质量之比D. 同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比【答案】B【解析】试题分析：根据理想气体状态方程pV=nRT进行分析。A同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，A正确；B由于，同温同压下，Vm相同，因此当气体的摩尔质量相同时，气体的体积之比等于它们的质量之比，故B错误；C由可知，同温同压下，相同体积的气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，C正确；D，同温同压下，Vm相同，因此同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，D正确，故
