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1、重庆市第一中学2017-2018学年高二化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 一、选择题（本题包括21个小题，每题2分，共42分。毎小题只有一个选项符合题意）1、下列化学用语不正确的是A.羟基电子式： B.聚丙烯的结构简式：C.乙酸的实验式：CH2O D.2-丁烯的键线式：2、对有机物分子CH3CH2OH的下列推断结论错误的是A.其质谱图中质荷比的最大值为46B.其红外光谱图中有CH、CO和OH键的吸收峰C.其核磁共振氢谱图中有3个吸收峰，其强度比为321D.其与金属钠作用，有H2放出，证明其显
2、酸性3、下列关于有机化合物的说法正确的是A.2,2-二甲基丙烷也称为异丁烷 B.由乙烯生成1,2-二溴乙烷属于取代反应C.C4H9OH有3种同分异构体 D.天然气、可燃冰中均含有甲烷4、下列说法错误的是A.汽油、煤油属于烃，甘油不属于烃 B.乙醇室温下在水中的熔解度大于溴乙烷C.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 D.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料5、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙燃和聚乙烯互为同系物B.丙烯和苯分子内所有原子均在同一平面内C.交警用酸性K2Cr2O7检查司机是否饮酒时，乙醇发生了氧化反应D.乙醇中含乙酸杂质，可加入Na2CO3溶液洗涤、分液除去6、化学与生活、技术密
3、不可分，下列有关说法错误的是A.天然气是高效清洁的化石燃料 B.煤的干馏属于化学变化B.无污染的安全、优质，营养类食品属于“绿色食品” D.我国使用最早的合金是生铁7、下列说法正确的是A.环己烷、己烯均能使酸性KMnO4熔液褪色B.煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增强了煤的还原性C.硝基苯与水可以用分液漏斗进行分离D.等物质的量的乙烯和乙醇完全燃饶，乙烯消耗的氧气多8、关于下列物质的用途的说法错误的是A.酚类化合物有毒，不能用于杀菌、消毒 B.乙二醇可用于配制汽车防冻液C.部分卤代烃可用作灭火剂 D.福尔马林可用于动物标本的防腐9、下列叙述错误的是A.乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因不相同B.在酸
4、性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHC.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应l0、下列说法不正确的是A.二氯甲烷为四面体结构，不仔在同分异构体B.甲苯的一氯代物有四种同分异构体，它们的沸点各不相同C.邻二氯苯、间二氯苯都不存在同分异构体D. C4H8Cl2存在8种同分异构体11、下列有关右图中有机物的说法不正确的是A.该有机物的分子式为C8H9O4BrB.1mol该有机物最多可以与3molH2反应C.能发生酯化反应、水解反应、银镜反应和缩聚反应D.1mol该有机物与NaOH溶液反应时，最多消耗2mol
5、NaOH12、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB.乙烯和聚乙烯的混合物共7g，完全燃烧所生成的CO2的分子数一定为0.5NAC.标准状况下，2.24LCHCl3分了中含有0.3NA个ClD.一定温度下，1L 1molL-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO-13、为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是选项混合物除杂试剂分离方法A苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液B乙烯（二氧化硫）酸性高锰酸钾溶液洗气C溴苯（溴）KI溶液分液D苯（苯酚）浓Br2水过滤14、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
6、A.氢气的燃烧热为-285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+285.5 kJ/molB.lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为：CH4(g)+O2(g)=CO2(g) H2O(l) H= -445 kJ/molC.已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定D.500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJ/
7、mol 15、分子式为C9H18O2的有机物A有下列转化关系其中B、C的相对分子质量相等，则A的可能结构有A.16种 B.10种 C.8种 6种16、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向医用酒精中加入钠粒出现气泡乙醇分子中含有羟基B电石与饱和食盐水混合，产生的气体通入酸性KMnO4溶液溶液褪色生成气体为乙炔C向甲酸甲酯中加少量稀硫酸共热数分钟后，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾 无砖红色沉淀生成甲酸甲酯不能再酸性条件下发生水解反应D向溴乙烷加入NaOH溶液共热，冷却后滴入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成溴乙烷发生水解反应l7、
8、工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电板上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是A.图1为原电池装置，盐桥中的阴离子移向Cu电极的烧杯中B.由实验现象可知：金属活动性CuCrC.图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D.两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极18、常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是A.0.1 molL-1的氨水中，c(NH4+)=c(OH-)=0.1 molL-1B.NH4Cl溶液中，若溶液的pH=6，则c(Cl-)-c(NH
9、4+)=9.910-7 molL-1C.0.1 molL-1的Na2SO4溶液中，c(SO42-)c(Na+)c(OH-)=c(H+)D.0.1 molL-1的Na2SO3溶液中，c(Na+)=2 c(SO32-)+c(HCO3-)+c(H2SO3)19、已知常温下CH3COOH的电离常数K=1.610-5，1g4=0.6。该温度下，向20mL0.01 molL-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是A.滴定过程中宜选用甲基橙作指示剂 B.a点溶浓中c(H+)为110-4 molL-1C.a、b、c、d、e四点中
10、水的电离程度最大的是e点D.d 点时溶质的水解常数为6.2510-10 20、己知：常温下，0 .01mol/LMOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成lmol 正盐的H=-24.2kJmol-1，强酸与强碱的中和热为H=-573 kJmol-1。则MOH在水溶液中电离的H为A.-69.4 kJmol-1 B.-45.2 kJmol-1 C.+69.4 kJmol-1 D.+45.2 kJmol-121、如图所示装置中，a、b、c、d、e、f 均为惰性电极，电解质溶液均足量。接通电源后，d 极附近显红色。下外说法正确的是A.电源B 端是正极B.f 极附近红褐色变深，说
11、明氢氧化铁胶粒带正电C.欲用丁装置给铜镀银，N 应为Ag，电解质溶液为AgNO3溶液D.a、c电极均有单质生成它们的物质的量之比为21二、非选择题（本大题共4 个小题，共58分）22、（15分）、根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。（1）下列化合物中，常温下易被空气氧化的是_（填字母）。a.苯 b.甲苯 c.苯甲酸 d.苯酚（2）下列化合物中能发生消去反应的是_（填字母）。a.苯甲醇 b. (CH3)3CCl c. (CH3)2CHOH d. （3）苯乙烯是一种重要为有机化工原料。苯乙烯的分子式为_。苯乙烯在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有_种。、按要求写出下列反应的
12、化学方程式：（1）(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2(OH)发生催化氧化反应：_。（2）1,2-二溴丙烷发生消去反应：_。（3）发生银镜反应：_。. 水杨酸的结构简式为：，用它合成的阿司匹林的结构简式为：（1）将水杨酸与_溶液作用，可以生成， 请写出将转化为的化学方程式_。（2）阿司匹林与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式是_。（3）写出同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体：_。能发生银镜反应 能与氯化铁溶液显色 核磁共振氢谱1221 能够水解（4）与阿司匹林互为同分异构体的芳香二元羧酸共有_种（不含立体异构）。23、（16分）某校学生小红利用右下图装置合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧
13、瓶A 内加入乙醇，浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装仪器B，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（1）仪器B的名称为_，冷凝水的流入方向是_（填“a”或“b”）。（2）在烧瓶中放入碎瓷片，其作用是_；如果加热一段时间后发现忘记添加碎瓷片，应该采取的正确操作是_（填字母）。A.冷却后补加 B.立即补加 C.不需补加 D.重新配料后加入（3）反应中加入过量乙醇，其目的是_。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_；浓硫酸用量又不能过多，原因是_。（4）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是_。（5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯。他们分别将粗产品与一定量NaOH溶液混合后，蒸馏收集7678的产品(已知：乙醇的沸点78
