《贵州省长顺县民族高级中学2018届高三化学下学期第一次月考测试题(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省长顺县民族高级中学2018届高三化学下学期第一次月考测试题(含解析)（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省长顺县民族高级中学2018中学届高三下学期第一次月考理科综合化学测试题1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A. 维生素C又称“抗坏血酸”，帮助人体将不易吸收的Fe3+转化为Fe2+B. “长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维为增强体，金属为基体的复合材料C. 铁与氯气直接反应而腐蚀，钢管被原油中含硫化合物腐蚀均是发生化学腐蚀D. 在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以增大溶解度并减少环境污染【答案】D【解析】【详解】A.维生素C具有还原性，能将Fe3+还原为Fe2+，故A说法正确；B.复合材料通常以金属为基体，纤维为增强体，故B说法正确；C.金属单质直接被氧化而腐蚀为化学
2、腐蚀，故C说法正确；D.有机物易挥发造成环境污染，在涂料中尽量用水来代替有机物作溶剂来减少污染，故D说法错误；答案选D。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有（ ）个20，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有NA个电子转移64g灼热的铜丝在硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为2NA标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4 L7.8g Na2S与Na2O2的混合物中阴离子数大于0.1NA0，101kPa，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9N
3、AA. 1 B. 2 C. 3 D. 4【答案】A【解析】【详解】在20、101kPa条件下，22.4LCl2的物质的量小于1mol，则该说法错误；64g灼热的铜丝在硫黄蒸气反应的生成物为Cu2S，失去的电子数为NA，则该说法错误；标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后生成1molNO2，但NO2中存在平衡：2NO2N2O4，导致分子个数和体积变小，故气体体积小于22.4L，故该说法错误；Na2O2中的阴离子为O22-，7.8g Na2S与Na2O2的混合物中阴离子的物质的量为0.1mol，则其个数为0.1 NA，故该说法错误；因三氧化硫在标准状态下为固体，则0，101kP
4、a，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物中二氧化硫的物质的量小于1mol，则其体积小于22.4L，故该说法正确；常温常压下，17g甲基（-14CH3）的物质的量为1mol，每个甲基（-14CH3）所含的中子数为11个，故17g甲基（-14CH3）所含的中子数为11NA，故该说法错误；答案选A。【点睛】本题主要考查有关阿伏加德罗常数的应用，往往要注意物质的特性，如三氧化硫在常温下为固体；过氧化钠中阳离子与阴离子的个数之比为2:1，而并不是1:1；NO与O2在常温下会发生反应，且还存在2NO2N2O4。3.下列有关物质结构和性质的说法不正确的是（ ）A. 分子式为C5H9O2Cl且能与饱和N
5、aHCO3溶液反应产生气体的有机物有12种(不含立体结构)B. 已知引发某疫情的病毒对化学药品很敏感，乙醇、漂白粉溶液均可将病毒氧化而达到消毒的目的C. 一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，则生成水的质量为18(1-a)gD. 按系统命名法，化合物的名称为3甲基5，7二乙基癸烷【答案】B【解析】【详解】A.分子式为C5H9O2Cl且能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体说明该有机物为饱和一元羧酸的一氯代物，分子组成为C4H9COOH的结构有四种，分别是CH3CH2CH2CH2COOH、(CH3)2CHCH2COOH、(CH3)3CCOOH、CH3CH2CH(CH3)C
6、OOH，其中分子中烃基上有四种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有四种；分子中烃基上有3种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有3种；分子中烃基上有1种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有1种；分子中烃基上有四种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有四种；则其同分异构体的总数为：4+3+1+4=12，故A说法正确；B.乙醇、漂白粉溶液可以消毒是因为它们能使蛋白质发生变性，并不是氧化，故B说法错误；C.乙烯的分子式为C2H4，甲醛的分子式为CH2O，两物质中C、H原子数目之比都是1：2，故混合物中C、H元素质量之比=12：2=6：1，含氧的质量分数为a，则C、H元素质量分数之和=1-a，故H元素质量
7、分数=（1-a）1(1+6)= （1-a）/7，生成水的质量为14g9=18（1-a）g，故C说法正确；D. A主链含10个C，3号C上有甲基，5、7号C上有乙基，名称为3-甲基-5，7-二乙基癸烷，故D说法正确；答案选B。【点睛】在书写多官能团有机化合物的同分异构体时，一般先确定其中一个官能团的位置，然后再依次移动另一个官能团的位置，同时注意是否有相同的物质出现。例如在书写分子为C5H9O2Cl且属于羧酸类的同分异构体时，可先在碳骨架上确定氯原子或羧基的位置，然后再分析分子中有几种不同化学环境下的氢原子。4.下列实验方案能达到实验目的的是（ ）A. 在探究海带灰浸取液成分的实验中，向无色的浸
8、取液中加入CCl4，下层呈无色，说明浸取液中不含碘元素B. 向溶有CO2的BaCl2溶液中通入气体X，产生白色沉淀，该气体可以是碱性气体C. 向一定量饱和氯水中通入足量SO2，再通入足量AgNO3，将生成的沉淀过滤洗涤干燥后称量，来测定其中氯元素的含量D. 已知20时溶解度：NaHCO3为9.6 g，Na2CO3为21.8 g，向盛有5mL蒸馏水的两个试管中分别加入10g的 NaHCO3、 Na2CO3，观察溶解情况可以比较该温度下NaHCO3和Na2CO3的溶解度大小【答案】B【解析】【详解】A.由于没有在无色浸取液中加入氧化剂将碘离子氧化为碘单质，则加入CCl4后下层为无色，并不能说明浸取
9、液中不含碘元素，故A错误；B. 若向溶有CO2的BaCl2溶液中通入氨气，碳酸会选转化为碳酸铵，从而与BaCl2溶液发生复分解反应生成碳酸钡沉淀，故B正确；C. 向一定量饱和氯水中通入足量SO2，再通入足量AgNO3，生成的沉淀中也有Ag2SO4，故C错误；D.溶剂水的量太少，两支试管中的固体都有剩余，无法比较，故D错误；答案选B。5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小，其中只有Z为金属元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇数族，Z、W同主族，Y、Z的原子序数相差4。下列说法正确的是（ ）A. W的简单阴离子半径一定大于Z的简单阳离子半径B. 非金属性：XY，所以X和Y分别对应含氧酸的
10、酸性：X一定强于YC. X、 Y形成的单质一定都是双原子分子D. Z、W形成化合物的电子式为【答案】D【解析】【分析】其中只有Z为金属元素，如Z为Na、则W为H元素，Y、Z的原子序数相差4，则Y为P元素，X应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律等知识分析可得结论。【详解】AH-比Na+少一个电子层，离子半径小于Na+，故A错误；B非金属性ClP，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，若不是最高价的含氧酸，则酸性不一定是XY，故B错误；CY为P元素，对应的单质有红磷、白磷等，白磷为正四面体，红磷更为复杂，不是双原子分子，故C错误；DZ、W可形成化合物NaH，电子式为，
11、故D正确；答案选D。【点睛】比较元素非金属性强弱的事实有很多，其中比较容易混淆的有以下两点：1.是否为最高价氧化物水化物的酸性强弱；2.是否为氢化物的稳定性（并不是氢化物水溶液的酸性强弱）。6. 在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是A. 按图装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管B. 图是图所示装置的原理示意图，图的正极材料是铁C. 铝制品表面出现白斑可以通过图装置进行探究，Cl由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl2e=Cl2D. 图装置的总反应为4
12、Al3O26H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑【答案】D【解析】试题分析：A、具支试管内气体受热压强增大，不能更快更清晰地观察到液柱上升，故A错误；B、铁做负极，故B错误；C、负极电极反应式为Al-3e-=Al 3+，正极反应式O2+2H2O+4e-4OH-，总反应方程式为：4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3，故C错误；D、负极电极反应式为Al-3e-=Al 3+，正极反应式O2+ 2H2O + 4e-4OH-，总反应方程式为：4Al + 3O2+ 6H2O4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑，故D正确；故选D。考点：考查了原电池和电解池
13、的工作原理的相关知识。7.若用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为AG = lg室温下实验室中用0.01molL-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.01molL-1的一元弱酸HA，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（ ） A. 室温下，弱酸HA的电离常数约为10-5B. A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mLC. 若B点为40mL，所得溶液中：c(OH-) = c(A-)+c(HA)+c(H+)D. 反应过程中一定存在：0.01molL-1+c(OH-)=c(Na+)+c(HA)【答案】A【解析】【详解】A室温下，醋酸的AG=lg=7，即=107，而水的离
14、子积K=c（H+）c（OH）=1014，两式联立可知：c（H+）=103.5，而在醋酸溶液中，c（CH3COO）c（H+）=103.5，故电离平衡常数K=105，故A正确；BA点的AG=lg=0，即=1，即c（H+）=c（OH），溶液显中性，而当加入氢氧化钠溶液20mL时，恰好和醋酸完全中和，得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，故B错误；C当B点加入NaOH溶液为40mL时，所得的为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，根据电荷守恒和物料守恒可知：c（OH）+c（CH3COO）=c（Na+）+c（H+），c（Na+）=2c（CH3COO）+c（CH3COOH），两式联立可得：c（OH）=c（C
15、H3COO）+c（H+）+2c（CH3COOH），故C错误；D反应过程中根据电荷守恒一定存在：c（OH）+c（CH3COO）=c（Na+）+c（H+），但由于两溶液混合后溶液体积发生改变，故c（CH3COOH）+c（CH3COO）0.01mol/L，故0.01molL1+c（OH）c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH），0.01molL1+c（OH）=c（Na+）+c（CH3COOH）不成立，故D错误；故答案选A。【点睛】本题主要考查溶液中微粒浓度的大小关系、弱电解的电离平衡常数等知识，解答本题首先要理解坐标图的含义，由坐标图反映信息结合溶液中的电荷守恒和物料守恒即可解答。8.空白实验分析是化学实验中常用的一种方法，是指在不加样品的情况下，用与测定样品相同的方法、步骤进行定量分析，把所得结果作为空白值，从样品的分析结果中扣除，这样可以消除由于试剂不纯或试剂干扰等所造成的系统误差。“凯氏定氮法”是经典的测定化合物或混合物中总氮量的一种方法。某化学实验小组成员想通过“凯氏定氮法”实验测定某品牌化肥中的氮含量。实验流
