《贵州省2017-2018学年高二化学下学期第三次月考试题(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省2017-2018学年高二化学下学期第三次月考试题(含解析)（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省遵义航天高级中学2017-2018学年高二下学期第三次月考理科综合化学试题1. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）A. 用食醋可除去热水壶内壁的水垢B. 油脂的皂化反应生成脂肪酸盐和丙三醇C. 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同D. 石油的分馏、煤的干馏、汽化及液化都是物理变化【答案】D【解析】醋酸的酸性大于碳酸，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，所以用食醋可除去热水壶内壁的水垢，故A正确；油脂的成分是高级脂肪酸甘油酯，油脂的皂化反应是油脂在碱性条件下水解，生成高级脂肪酸盐和丙三醇，故B正确；淀粉水解生成葡萄糖、油脂水解生成高级脂肪酸和甘油、蛋白质水解成氨基酸，
2、故C正确；石油的分馏是物理变化，煤的干馏、汽化及液化是化学变化，故D错误。2. 分子式为C9H10O2的有机物，其分子结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构 ） （ ）A. 12种 B. 13种 C. 14种 D. 15种【答案】C【解析】试题分析：该有机物能与NaHCO3发生反应产生气体，说明含有羧基-COOH；取代基为正丙酸基时，1种；取代基为异丙酸基，1种；取代基为-COOH、-CH2-CH3，有邻、间、对3种；取代基为乙酸基、-CH3，有邻、间、对3种；取代基为-COOH、-CH3，-CH3，2个甲基邻位，2种；2个甲基间位，3种；2个甲基
3、对位，1种；符合条件的总共有14种。故选C。【考点定位】同分异构体的类型及其判定【名师点睛】3. 实验室制备硝基苯的装置图如下（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是（ ）A. 水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B. 将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却后，将所得的混合物加入苯中C. 实验过程中发现仪器b中未加入碎瓷片，可冷却后补加D. 反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品【答案】D【解析】水浴加热的优点是使反应物受热均匀、容易控制温度，但温度只能加热到100，故A正确；浓硫酸的密度大于硝酸，所以将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却后，将
4、所得的混合物加入苯中，故B正确；实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，不能再进行继续实验，也不能立即加入碎瓷片，需冷却后补加，故C正确；蒸馏操作时，要用蒸馏烧瓶和直形冷凝管，故D错误。4. 反应2A(s)3B(g)C(g)2D(g) H0，在一定的条件下达平衡，下列有关叙述正确的是（ ）增加A的量，平衡向正反应方向移动；加入催化剂B的转化率提高；压强增大一倍，平衡不移动，(正)、(逆)不变；增大B的浓度，(正)(逆)；升高温度，平衡向逆反应方向移动，(正)减小A. B. C. D. 【答案】B.点睛：升高温度、增大反应物浓度、增大压强(正)、(逆)均增大；升高温度平衡向吸热方向移动，该反应放热，所
5、以升高温度平衡逆向移动，催化剂只能改变反应速率、不能使平衡移动。5. 常温下，pH1的乙酸溶液和pH13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是（ ）A. 两种溶液等体积混合后，溶液呈碱性B. 乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na)C. 分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14D. 若两溶液混合后pH7，则有c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)【答案】B【解析】乙酸是弱电解质、氢氧化钠是强电解质，pH1的乙酸溶液和pH13的NaOH溶液，乙酸浓度大于氢氧化钠，两种溶液等体积混合后，乙酸有剩余，溶液呈酸性，故A错误；乙酸是弱电解质、氢氧化钠是强电解质，所以pH1的乙酸溶
6、液和pH13的NaOH溶液中，乙酸浓度大于氢氧化钠，c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na)，故B正确；分别稀释10倍，乙酸的PH在1 2之间、NaOH溶液的PH=12，两溶液的pH之和小于14，故C错误；若两溶液混合后pH7，根据电荷守恒，c(Na)c(CH3COO)，故D错误。6. 下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是（ ）选项操作现象结论A向苯中滴入少量浓溴水，充分振荡，静置下层接近无色说明苯与溴发生了取代反应B向蛋白质溶液中加入适量CuSO4溶液并充分混合溶液中有沉淀析出CuSO4溶液使蛋白质发生变性C向AgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI
7、)，故C错误；检验淀粉是否发生水解，应该向适量淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热约5 min，冷却后加入氢氧化钠溶液，再加入新制Cu(OH)2浊液并加热，若有红色沉淀出现，说明淀粉发生水解，故D错误。7. 在容积一定的密闭容器中，反应A2(g)B2(g)xC(g)，符合图所示关系。对图的说法正确的是（ ）(T为温度、P为压强、t为时间)A. P3P4，y为A2转化率B. P3P4，y为A2浓度C. P3P4，y为混合气密度D. P3P4，y为C的体积分数【答案】D【解析】由图，a、b曲线温度相等，则先达到平衡的b曲线对应的压强p2更大，曲线b的C物质的含量比压强小的P1大，所以反应后气体系数更小，
8、即1+1x，x只能等于1。b、c曲线压强相等，则先达到平衡的b曲线对应的温度T1更高，曲线b的C物质含量比温度低的T2的小，说明升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应。对于图，等温时p3的y值更大。如果P3P4，压强由P3变化到P4，压强增大时平衡向气体体积减小的正反应方向移动，反应物A2的转化率增大，因此，当y表示A2的转化率时，温度相同时压强为P4的曲线应当位于压强为P3的曲线上方，所以A错误；而温度升高时，上述放热反应平衡向逆反应方向移动，A2的浓度增大，因此，当y表示A2浓度时，曲线的走向应当是逐渐增大，所以B错误。C、由于容器体积一定、混合气体总质量不变，所以混合气体的密度始终不变
9、，当y表示混合气体密度时，每条图线均为平行与横坐标的直线，因此C错误。D、P3P4，压强由P3变化到P4，压强减小时平衡向逆反应方向移动，产物C不断消耗，当温度相同时，压强更小的P4对应的产物C体积分数更小，曲线位于下方，图符合；而温度升高时，平衡向逆反应方向移动，产物C不断消耗，y表示C的体积分数时，曲线走向逐渐向下，图也符合，所以D正确。正确答案D。点睛：化学平衡移动原理研究时，一般仅涉及两个变量，因此在多变量题型中需要通过对题目的分析固定一些变量，使得研究时只有自变量和应变量两个变量。如上述分析开始部分，仅研究曲线a、b就是使温度不再是变量，平衡体系的研究则是排除时间因素，所以只留下压强
10、和C物质的含量两个变量。8. 亚磷酸二乙酯HPO(OC2H5)2为重要的阻燃增塑剂。实验室采用三氯化磷和无水乙醇制备亚磷酸二乙酯PCl3 + 4C2H5OH HPO(OC2H5)2 + HCl+2C2H5Cl + H2O；实验步骤如下：将40mL三氯甲烷和36.8g(0.8mol)无水乙醇混合后加入250mL三颈烧瓶中。从仪器A中滴加20mL三氯甲烷和27.5g (0.2mol)PCl3混合溶液，用冰水控温68，开动搅拌器，约1h滴加完毕。将反应物后的混合物倒入烧杯中，用10%的碳酸钠溶液中和至pH为78，再用去离子水洗涤三次，在仪器B中分离。减压蒸馏，收集产品，得23.32g产品。（1）装置
11、图中仪器A叫做恒压滴液漏斗，与分液漏斗比，滴液时的优点是_；步骤中仪器B名称为_。图中NaOH溶液的作用为_。（2）用碳酸钠溶液洗涤的目的是_；用去离子水洗涤的目的是_。（3）减压蒸馏除得到产品外还可回收的有机物有_ 、_（写两个的结构简式）。（4）从无水乙醇利用角度计算，本次实验产率为_（填数值）。【答案】 (1). 使溶液能顺利滴下（或能使恒压滴液漏斗上下压强相等，） (2). 分液漏斗 (3). 吸收反应生成的HCl (4). 除去PCl3、HCl等酸性物质 (5). 除去Na2CO3等盐及部分C2H5OH (6). CHCl3 (7). C2H5Cl、C2H5OH (8). 84.5%
12、【解析】试题分析：（1）恒压滴液漏斗，使三颈烧瓶的中的压强和漏斗中的压强一致，有利于液体顺利滴下，亚磷酸二乙酯属于不溶于水的液体，因此采用分液的方法进行分离，应用分液漏斗，NaOH吸收挥发出来的HCl，避免污染空气；（2）碳酸钠的作用是需吸收HCl，挥发出来的PCl3，降低酯在溶液中的溶解度，使之析出；去离子水洗涤的目的：除去过量Na2CO3溶液和部分乙醇；（3）减压蒸馏：降低物质的沸点，根据信息，可回收的有机物有CHCl3、C2H5Cl、CH3CH2OH；（4） 设4mol乙醇理论上可制得xg亚磷酸二乙酯，PCl3+ 4C2H5OH HPO(OC2H5)2 + HCl+2C2H5Cl + H
13、2O4mol 138g 4mol : 0.8mol= 138g : x 解得：x=27.6g0.8mol x 产率为：(23.32g27.6g)100%=84.5%考点：考查实验操作、物质的除杂、化学计算等知识。9. 氮及其化合物在工业生产中有广泛用。（1）稀硝酸与二价活泼金属M反应制备硝酸盐，当反应物之比n(HNO3)n(M)52时，还原产物为_（填化学式）。（2）连二次硝酸(HONNOH)是一种二元弱酸，向0.1 molL1连二次硝酸钠(Na2N2O2)溶液中滴加酚酞，溶液变红色 ，用离子方程式表示其主要原因：_。（3）已知以下热化学方程式： 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) H12NO(g)O2(g)2NO2(g) H23NO2(g)N2O5(g)NO(g) H3H3_（用H1、H2表示）。一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应：3NO2(g)N2O5(g)NO(g)，下列表明反应已达到平衡状态的是_。A容器内总压强保持不变 B容器内气体密度保持不变C.v正(NO2)v逆(N2O5)31 D保持不变（4）在密闭容器中充入NO，发生反应2NO(g)N2(g)O2(g) H，达到平衡之后，升高温度，平衡常数K减小。H_0。(填“”“”或“”
