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1、贵州省贵阳市2018届高三理综（化学）2月月考（一模）试题7、化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A.烹鱼时加入少量的料酒和食看可减少醒味，增加香味B.镁着火可以用二氧化碳灭火器灭火C.常温下可用铝制容器盛装浓硫酸D.雾是一种常见的胶体，能发生丁达尔效应8、下列关于有机化合物的说法不正确的是A.氯乙烯和乙烯均能发生加成反应 B.花生油和玉米油要成分都是脂类C.葡萄塘能发生氧化和加成反应 D.分子式为C6H12的芳香烃，其可能的结构有4种9、下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是A.用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH这纸上。试纸呈蓝色。证明HClO是弱酸B.将一定量的FeC
2、l3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液C.为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将水加入到冷却后的反应混合溶液中，若显蓝色即可证明反应生成了CuSO4D.用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需要完全冷却后再补加10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，18g D2O中所含质子数为10NAB.1mol/LNH4Cl溶液中含有NH4+数目小于NAC.熔融状态下，1mol NaHSO4中所含阳离子数目为NAD.56g铁粉与一定量的氯气完全反应，转移电子数小于3NA11、微生物电解法可用于处理工业废水，其工作原理如图所示，下列说法不
3、正确的是A.左测电极反应式是2H2O+NH4+-6e-=NO2-+8H+B.在微生物作用下，废水中的NH4+最终转化为N2C.a是电池的正极，b是电池的负极D.处理0.5mol NH4+，经过溶液中电子的物质的量是3mol12、X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素，X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图2所示反应关系(阳中“一”相连的两种物质能发生反应)。下列判断定正确的是A.W一定是硫元素B.离子半径XYZWC.乙、丙反应的离子方程式是OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2OD.X形成的氧化物最多有5种13、 将pH均为3，体积均
4、为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1g的变化如图所示，下列叙述正确的是A.水的电高程度:bcaB.若分别目等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积:bacC.分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：abcD.溶液中离子总浓度:abc26、 (14分)CuCl晶体呈白色，熔点为430，沸点为1490，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成成H3CuCl4，反应的化学方程式为：CuCl(s)+3HCl(aq)=H3CuCl4(aq)I.实验室用图14所示装置制取CuCl，反应原理为：2Cu2+SO2+8Cl-+2H2O=2
5、CuCl43-+SO42-+4H+ CuCl43-(aq)=CuCl(s)+3Cl-(aq)装置A中分液漏斗中的试剂应该是_。A.稀硫酸 B.98%是硫酸 C.65%硫酸装置B中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到CuCl晶体。操作的目的是_；操作中宜选用的试剂是_。实验室保存新制CuCl晶体的方法是_。欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案_。II.某同学利用如图15所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。已知：CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)ClH2O。保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。为了确保安验正确性，D、E、F、G测定气
6、体顺序应该为_。写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：_。27、 (15分)工业上回收利用某合金废料(t要含Fe、Cu、Co、Li等，己知Co、Fe均为中等活泼金属)的工艺流程如图16所示:回答下列问题:(1)(NH4)2C2O4中C元素的化合价为_。(2)合金废料加入盐酸浸取，该盐酸不能换为硝酸，原因是_。残渣M的主要成分是种金属单质。该金属为_。(3)“浸出液”中先后加入的两种试剂涉及氨水、H2O2溶液。应先加入_，加入氨水发生反应的离子方程式为_。(4)溶液A中的金属阳离子是_。加入(NH4)2C2O4溶液的目的是_。(5)“操作1”的名称是_，草酸钴高温焙烧生成Co2O3，
7、实验室中高温焙烧使用的仪器是_(填字)。a.蒸发皿 b.表面皿 c.烧杯 d.坩埚(6)已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。“操作2”中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其目的是_，90时Ksp(Li2CO3)的值为_。温度/10306090浓度/molL-10.210.170.140.1028、(14分)控制和治理CO2是解决温室效应及能源问题的效途径。(1)研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2反应生成液态甲醇和液态水，该反应的热化学方程式为_。己知:H2(g)和CH3OH(l)的标准燃烧热分别为283.0kJmol-1和726.5kJmol-1(2)已知:2C
8、O2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) H，在两个固定容机均为2L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2。CO2的平衡转化率a(CO2)与温度的关系如图17所示。X_(填“大于” “小于”或“等于”)2.0；若起始加入的CO2、H2的物质的量分别为1mol和2mol，计算P点时的K=_。比较P点和Q点的化学平衡常数:KP_KQ(填“大于” “小于”或“等于”)，理由是_。(3)以稀硫酸为电解质溶液，惰性材料为电极，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理如图18所示。H+的移动方向是_(填从左至右或从右至左)；产生乙烯的电极反应式为_。35、 化学一选修3:物质结构与性质
9、(15分)(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料。可由TiCl4和LiBH4反应制得。基态Ti3+的未成对电子数有_个。LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是_，B原子的杂化轨道类型是_。某储氨材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示:11kJmol-112kJmol-113kJmol-114kJmol-115kJmol-1738145177331054013630M是_(填元素符号)，判断理由为_。(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图23所示，铜晶体中原子的堆积模型属于_。(3)A原子的价电子排布式为3s23p3，铜与A形成化合物的晶胞如图24所示(黑点代表铜原
10、子)。该晶体的化学式为_。该化合物难溶于水但易溶氨水，其原因是_，此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_。己知该晶体的密度为gcm-3，阿伏伽德罗常数为NA，己知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为pm。36、化学一选修5:有机化学基础)(15分)苯并环己酮是合成萘()或萘的取代物的中间体。由苯并环己酮合成1-乙基萘的一种路线如图25所示：己知:(1)萘环上的碳原子的编号如(a)式，根据系统命名，(b)式可称为2-硝基萘，则化合物(c)名称是_。(2)有机物含有的官能团是_(填写名称)，X的结构
11、简式为_。(3)步骤III的反应属于_。步骤IV反应类型是_。(4)反应II的化学方程式是_。(5)1-乙基萘的同分异构体中，属于萘的取代物的有_种(不含1-乙基萘)。W也是1-乙基萘的同分异构体，它是含一种官能团的苯的取代物，核磁共振氢谱显示W有三种不同化学环境的氢原子，且个数比为1:1:2，W的结构简式为_。(6)以CH3COCH3、CH3MgBr为原料合成的流程示意图(其他无机试剂任选)，实例如下： 答案7-13：BDDCDCC26、(1)C(2分) (2)促进CuCl固体析出、防止CuCl被氧化(2分)乙醇、水(2分)(3)避光、密封干燥(2分)(4)将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入
12、大量水，过滤，洗涤，干燥(2分)(5)CO2、O2、CO、N2(2分)(6)2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O(2分)27、(1)+3 (1分)(2)硝酸溶解金属时会生成有毒气体，且Cu也溶解在硝酸中(答案合理即可，2分) Cu (l分)(3)H2O2溶液(1分)Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+(2分)(4)Co2+、Li+(l分) 使Co2+转化为草酸钴沉淀(说法合理即可分)(5)过滤(1分)d(1分)(6)减少Li2CO3的溶解损失(说法合理即可，2分) 4.010-3(2分)28、(1)3H2(g)+CO2(g)=CH3(OH)(l)+H2O(1) H=-122.5kJ/mol(2分)(2)大于(2分)512(molL-1)(2分)小于(2分)由图可知，该反应为放热反应，因此，温度升高，平衡左移，k值减小，Kp小于KQ(2分)(3)从右至左(2分)
