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1、重庆市大学城第一中学校2018-2019学年高一化学上学期期中试题总分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量有：H一1 C一12 N一14 O一16 S一32 Cl一35.5 Ag一108 一、选择题(本大题共有16小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计48分)1、己知金属钾投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钾的包装箱应贴有的图标是( )A易燃液体B遇湿易燃物品 C氧化剂 D腐蚀品2下列关于物质的分类说法正确的是 A在熔融状态下能导电的物质一定是电解质 B稀豆浆、油水、氯化铁溶液均为胶体C粗盐、氨水、纯碱、盐酸均为混合物 D纯水的导电性很差，但是电解质3、
2、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )A野火烧不尽，春风吹又生 B粉身碎骨浑不怕，要留清自在人C爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D间春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干4判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A酸：能在水溶液中电离出H+的化合物 B溶液：粒子直径小于1 nm 的物质C单质与化合物：是否仅含有一种元素的纯净物 D电解质与非电解质：水溶液是否导电 5、下列仪器经常用于物质分离的有( )漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 容量瓶 蒸发皿 坩埚A三种 B四种 C五种 D六种6下列实验操作中正确的是 A用水分离四氯化碳和酒精的混合物 B蒸发完毕时，先再停
3、止加热，关闭冷凝水C配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒 23 次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释 D将放在称量纸上称取的 NaOH 固体在烧杯中溶解，待冷却后，再转移至容量瓶 7下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是A都是无色透明、均一、稳定的分散系B将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，阴极处颜色变深，则说明Fe(OH)3胶体带正电荷C向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸至过量，先产生红褐色沉淀，再沉淀溶解D FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体本质区别是是否具有丁达尔效应8、下列除杂的方法正确的是( )A除去N2中的少量
4、O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除去CO2中的少量HCl：通入过量NaOH溶液，收集气体C除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3溶液，过滤，滤液中再加入过量盐酸，加热9利用下列表格中的实验器材能够完成相应实验的一组是选项实验器材相应实验A铁架台（带铁圈）、 石棉网、 酒精灯、蒸馏烧瓶、 冷凝管、牛角管、锥形瓶、沸石实验室制取蒸馏水B试管、胶头滴管、分液漏斗从碘水中萃取碘并得到碘单质C烧杯、酒精灯、胶头滴管、三脚架制备Fe(OH)3胶体D玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）氯化钠溶液的蒸发结晶10能用离子方程式：H+O
5、H=H2O来表示的化学反应是 A氢氧化镁和稀盐酸反应 B NaHSO4溶液和KOH溶液反应C二氧化碳通入NaOH溶液中 D稀硝酸和氨水混合11下列说法正确的是A0.1 molL1的NaCl溶液是指此溶液中含有0.1 mol NaClB46g NO2和N2O5的混合气体含有的原子数为3NA C通常状况下，22.4L CH4所含的分子数为6.021023D和的混合水溶液中，如果和的物质的量浓度相等，则和的物质的量浓度不相同12在给定条件的水溶液中可能大量共存的粒子组是 A透明的溶液：Fe2+、K+、NO3、Cl B含有NaHCO3的溶液：SO42、H+、K +、CO32C使酚酞试液呈红色的溶液中：
6、NH4+ 、Ba2+ 、NO3 、K+ D c（H+）=1mol/L的溶液：K+、Na+、Cl、NH3H2O13、下列离子方程式中，正确的是( ) A盐酸滴在大理石上：2H+ CO23=CO2+H2O B硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2C向NaOH溶液中通入过量SO2：OH+SO2=HSO4 D熟石灰与过量NaHCO3溶液反应：Ca2+2OH+ HCO3=CaCO3+ CO23+2H2O14、下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是( )A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2CNa2O2+SO2=Na2SO4 DNa2
7、O2+2FeSO4+2H2SO4=Na2SO4+Fe2(SO4)3+2H2O15、下列各组物质中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为1：2的是( )ACu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O BSO2+2H2S=3S+2H2OC、3NO2+H2O=2HNO3+NO D3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O16汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。若发生氧化反应得到的产物比发生还原反应得到的产物多1.75mol，则下列判断正确的是( )A生成N2的体积为44.8L B有0.25molKNO3被氧化CNaN3发生还原反应 D
8、被氧化的N原子的物质的量为3.75mol二、填空题(本大题共有4小题，共计52分)17.(14分)化学方程式、电离方程式、离子方程式都是非常重要的化学用语。(1)、现有以下九种物质：铁片 熔融NaCl 稀氨水 CH3COOH 乙醇 盐酸 H2SO4 NaOH溶液 CO2 NaHSO4固体，其中属于非电解质的是_(填写番号，下同)；能导电的物质是是_；写出的两种电离方程式_ ， _ _。(2)、按要求书写离子方程式和_；和_；和足量_。18.（14分）按要求完成下列填空：（1）1.7NH3含_ _个质子数。（2）标况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为 。（3）1 mol NaHSO4溶于水能电离
9、出 摩尔离子。（4）已知含原子数为，则阿伏伽德罗常数为_（用含、的代数式表示）。（5）同温同压下，A2气体与B2气体等体积化合，生成AxBy气体，已知反应前后气体的密度不变，则AxBy的分子式为_。（6）某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为 。（7）将a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入b mol BaCl2溶液使溶液中的SO42刚好完全沉淀；另一份加入足量NaOH溶液并加热可得到C mol NH3，则原溶液中Al3+的物质的量
10、浓度为_mol/L。19、(12分)氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。 请回答下列问题：(1)、写出该实验中产生氢气的离子方程式：_ _。(2)、根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。A加热反应一段时间 B收集气体并检验其纯度 C关闭分液漏斗活塞 D停止加热，充分冷却(3)、请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号)。(4)、实验结束后，甲同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，于是甲同学判断上述实验
11、中确有CaH2生成。请根据甲同学的现象写出CaH2与水反应的化学方程式_。但乙同学认为甲同学的实验不能证明一定有CaH2产生，请帮乙同学说明判断的依据：_。请你设计一个实验，用化学方法证明产物中有氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_。20、(12分)今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1）、用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_。（2）、反应中氧化剂氧化性由强到弱的顺序是：_。（3）、若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又
12、不影响Fe2+和Cl-，可加入试剂是：_。（4）、KMnO4、KClO3、H2O2、HgO都能分解产生氧气，若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为：_。（5）、用硫酸酸化的KMnO4溶液中，KMnO4有强化性，比如能氧化KI、FeSO、H2O2等物质，请书写出其与H2O2反应的离子方程式：_。一、选择题1-5：BDBCB 6-10: ACDAB 11-16DADCCD二、填空题17（每空2分，共14分）（1） NaHSO4= Na+ H+SO42、NaHSO4= Na+ HSO4（2）略18（每空2分，共14分）（1）NA （2）3:2 （3）3 （4）17b/2a （5）AB （6）27g/mol （7）（2b-2c）/3a19（每空2分，共12分）（1）（2）BADC（3）iefdcj（或）k（或j）a；（4）CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2（5）Ca也能和水反应生成Ca(
