《福建省2019届高三化学上学期阶段测试试题(二)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《福建省2019届高三化学上学期阶段测试试题(二)(8页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、厦门市湖滨中学2019届高三阶段测试(二) 化 学(满分:100分 考试时间:90分钟 )请将答案填写在答题卡上,写在试卷上的答案无效。命题审核常见的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案。)1、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:由图可知,在该反应中是( )A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 还原产物 D. 氧化产物2、如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是( )A. 雾属于胶体,能产生丁达尔效应B. SO2和NxOy都属于酸性氧化物
2、C. 汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一D. 重金属离子可导致蛋白质变性3、中国食盐产量居世界首位。下列实验操作类似“海水晒盐”原理的是()A萃取 B蒸发 C过滤 D搅拌4、下列物质分类正确的是( )ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物5、设NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )A标准状况下,22.4 L SO3中含有的分子数为NA B常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC. 将含1molFeCl3溶液制得的Fe(OH)3胶体中
3、含胶粒为NAD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA6、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是( )ABa2+、Li+、OH、NO3 BH、Fe2+、Na+、NO3CFe 3+、K+、AlO2、Cl DNH4+、Mg2+、OH、SO427、下列离子方程式正确的是( )A在碳酸氢钙溶液中加入少量盐酸:Ca2+2HCO32H+ = CO22H2OCaCO3 B硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液:Fe3+SO42Ba2+3OH= Fe(OH)3BaSO4 C次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫:Ca2+ClOSO2H2O = CaSO4Cl2H+ D氢氧化钙溶液中通入过量二氧化碳:O
4、HCO2 = HCO38、根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)( )A. 反应均属于氧化反应和离子反应 B反应说明该条件下铝的还原性强于锰C相同条件下生成等量的O2,反应和转移的电子数之比为1:1D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:49、已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的下列性质错误的是()A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解10、已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是()A若A是铁,则E可能为稀硝酸B若A是CuO,E是碳
5、,则B为COC若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3D若A是AlCl3溶液,E可能是氨水11、下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是()A氧化镁中混有氧化铝 B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅 D氯化亚铁溶液中混有氯化铜12、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是()ANaNaOHNa2CO3NaCl BFeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 DAlAl2O3Al(OH)3AlCl313、下列除杂质的方法不正确的是()A镁粉中混有少量铝粉:加入
6、过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥BFeCl3溶液中混有少量AlCl3:加入过量的氨水,过滤洗涤沉淀,将沉淀再用适量盐酸溶解CFe2O3中混有少量Al2O3:加入过量NaOH溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥DAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤14、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+D将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO215、工
7、业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示:下列叙述正确的是() A试剂X可以是NaOH溶液,也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为Fe(OH)3C图中所有转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAl(OH)4CO2=Al(OH)3NaHCO316、从海水中提取镁的工艺流程如图所示,下列说法正确的是() A在实验室进行的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯B步骤电解MgCl2时,阴极产生H2C步骤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水D上述工艺流程中的反应均未涉及氧化还原反应2、 填空题(共52分)17、 (4分)某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质
8、(含具有磁性的固体生成物M)进行如下实验:IIII(1)步骤中,试剂1的化学式是_。(2)步骤中,溶液红色加深的原因是_。(填离子方程式)18、(8分)海水中溴元素以Br形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图: (1)步骤反应的离子方程式是_。(2)步骤反应的化学方程式是_。(3)从理论上考虑,下列也能吸收Br2的是_。ANaOH BFeCl2 CNa2SO3 DH2O(4)步骤蒸馏的过程中,温度应控制在8090 。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:_。19、(12分)(1)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子:Fe(OH)3、ClO、OH、FeO、C
9、l、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式:_。每生成1 mol FeO转移_ mol电子,若反应过程中转移了0.3 mol电子,则还原产物的物质的量为_ mol。低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),原因是_。(2)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程,利用Fe粉和KNO3溶液反应,探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的化学方程式为用Fe和H
10、NO3(稀)反应表示_。20、(13分)某兴趣小组在探究卤素单质氧化性的实验中发现,在足量的氯化亚铁溶液中,加入12滴溴水,振荡后溶液呈黄色,原因是什么?Br2能否氧化Fe2,Fe3与Br2谁的氧化性更强? (1)甲同学认为:Br2不能氧化Fe2,Fe3的氧化性大于Br2,产生上述现象的原因不是化学反应所致,溶液呈黄色是含_(填化学式,下同)所致。(2)乙同学认为:Br2将Fe2氧化为Fe3,Fe3的氧化性小于Br2,产生上述现象的原因是化学反应所致,则溶液呈黄色是含_所致。(3)丙同学为验证乙同学的观点,选择下列试剂,设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点是正确的,供
11、选用的试剂:a.酚酞试剂;b.CCl4;c.无水酒精;d.KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)选用试剂实验现象方案1方案2(4)氧化性:Br2Fe3,故在FeCl2中滴入12滴溴水,溶液呈黄色。发生反应的离子方程式是_。21、(15分)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示:(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式:_。(2)“回收S”过程中温度控制在5060 之间,不宜过高或过低的原因是_。(3)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质,
12、该反应的化学方程式为_;向滤液M中加入(或通入)_(填字母),可得到另一种可循环利用的物质。a铁b氯气c高锰酸钾(4)“保温除铁”过程中,加入CuO的目的是_;“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中,要用HNO3溶液调节溶液的pH,其理由_。题号12345678答案ABBDBADB题号910111213141516答案DDDDBBDC厦门湖滨中学2019届高三阶段测试(二)化学试题参考答案一、选择题二、填空题17.(4分)(1) KSCN (2分) (2) 2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- (2分)18.(8分) (1) 2Br- + Cl2 Br2 + 2Cl-(2分) (2)SO2 + Br2 + H2O 2HBr + H2SO4 (2分) (3)A B C (2分)