《福建省莆田市2019届高三化学下学期教学质量检测试题(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省莆田市2019届高三化学下学期教学质量检测试题(含解析)（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省莆田市2019届高三化学下学期教学质量检测试题（含解析）1.化学与生产、生活密切联系下列有关说法正确的是（ ）A. 光导纤维是一种新型的有机高分子材料B. 二氧化硫有毒，禁止用作葡萄酒添加剂C. 燃料电池是利用燃料在电池中燃烧实现热能转化为电能D. 港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀【答案】D【解析】【详解】A光导纤维主要成分为二氧化硅，不属于有机高分子材料，A项错误；B少量SO2能够杀菌，因此SO2可用于制作葡萄酒的食品添加剂，故B错误；C燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，燃料在电池中不经过燃烧即可实现化学能转化为电能，故C错误；D环氧树脂涂层钢筋是在普
2、通钢筋表面制备一层环氧树脂薄膜保护层的钢筋采用这种钢筋能有效地防止处于恶劣环境下的钢筋被腐蚀，故D正确；本题选D。2.最近我国科学家研制一种具有潜力的纳米电子学材料石墨炔，图中丁为它的结构片段。下列有关说法中，错误的是（ ）A. 甲分子中的6个溴原子位于同一平面上B. 丙的二氯代物有2种C. 丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 石墨炔和C60是碳的同素异形体【答案】B【解析】【详解】A苯环为平面型结构，故甲中6个溴原子位于同一平面上，A项正确；B丙分子中只有6个碳碳三键端碳上有氢原子可被氯原子取代，且这6个氢等效，类比苯环上二氯代物有3种结构，可知丙的二氯代物有3种，故B错误；C丙中碳碳三键有还原
3、性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；D石墨炔和C60均是碳元素构成的单质，故两者互为同素异形体，D项正确。本题选B。3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是（ ）A. 1mol乙醇完全氧化为乙酸，转移电子数为4NAB. 标准状况下，22.4L乙烯中含有的共用电子对数目为5NAC. 3.6gD2O与足量的金属钠反应，生成的D2分子数0.1NAD. 在1mol/L的NaF溶液中，F的个数为NA【答案】A【解析】【详解】A由方程式C2H5OH+O2CH3COOH+H2O可知需消耗1molO2，对应转移电子数为4NA，故A正确；B标准状况下，22.4L乙烯为1mol，含有的共用电子对数目应
4、为6NA， 故B错误；C由3.6gD2O可知其物质的量为0.18mol，由质量守恒定律可知其与足量的钠反应，可生成的D2分子数0.09NA，故C项错误；D该溶液体积未知且F会水解，故无法计算其数目，D项错误；本题选A。【点睛】本题A项可巧解，有机物中元素化合价多而杂，可分析与之反应O2得电子数目得出结论。4.四种不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一。Z、W处于同周期且族序数相差6。下列说法正确的是（ ）A. 元素的非金属性：XWB. Y与Z形成的化合物中只含有离子键C. Z、W的简单离子半径：ZC、ClH，故A错误；BY与Z可形成Na2O
5、2，其中O-O间为共价键，故B错误；CCl有三个电子层，而Na+只有两个电子层，故离子半径ClNa+，C项正确；DY元素单质O3也可用于自来水的杀消毒，故D错误。本题选C。5.下列实验可以达到目的的是（ ）选项实验目的实验过程A探究浓硫酸的脱水性向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3m1浓硫酸，搅拌，观察实验现象B制取干燥的氨气向生石灰中滴入浓氨水，将产生的气体通过装有P2O5的干燥管C制备氢氧化铁胶体向饱和氯化铁溶液中滴加氨水D除去MgCl2溶液中少量FeCl3向溶液中加入足量MgO粉末，充分搅拌后过滤A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A该实验体现的是浓硫酸的吸水性，A项
6、错误；B氨气为碱性气体，而P2O5是酸性氧化物，两者在潮湿的条件下可发生反应，故B错误；C向饱和氯化铁溶液中滴加氨水将得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，C项错误；DMgO粉末可促进铁离子水解生成氢氧化铁的沉淀，过滤后得到MgCl2溶液，D项正确。本题选D。6.钠离子二次电池因钠资源丰富、成本低、能量转换效率高等诸多优势有望取代锂离子电池。最近山东大学徐立强教授课题组研究钠离子二次电池取得新进展，电池反应如下：4NaXFeIIFeIII(CN)6+xNi3S24FeIIFeIII(CN)6+3xNi+2xNa2S。下列说法正确的是（ ）A. 放电时，NaXFeIIFeIII(CN)6为正极B. 放电
7、时，Na+移向Ni3S2/Ni电极C. 充电时，Na+被还原为金属钠D. 充电时，阴极反应式：xNa+ FeIIFeIII(CN)6-xe= NaXFeIIFeIII(CN)6【答案】B【解析】【详解】A放电时为原电池原理，由总反应知Ni化合价下降，应在正极，故NaXFeIIFeIII(CN)6应为负极，A项错误；B放电时阳离子移向正极，故B正确；C充电为电解池原理，由题意知Na+反应后为NaXFeIIFeIII(CN)6，而非金属钠，故C错误；D充电时阴极应得电子，反应式为xNa+ FeIIFeIII(CN)6+xe= NaXFeIIFeIII(CN)6，故D错误。本题选B。7.恒温25下，
8、向一定量的0.1mol/L的BOH溶液中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数用pC表示，pC=-1gc(H+)水与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）A. BOH为弱碱且Kb的数量级为105B. b点溶液呈中性C. c-d点间溶液中：c(BOH)+c(OH)c(H+)D. c点溶液中水的电离程度最大，且c(B+)c(Cl)【答案】C【解析】【详解】A由a点可知BOH电离出c(OH)=10-14/10-11.3=10-2.7mol/L，则，则Kb的数量级为105，A项正确；B25下， b点c(H+)水=10-7mol/L ，此时为BOH和BCl的混合液，BOH对水的电
9、离的抑制程度与BCl对水的电离的促进程度相同，则pH=7，即b点溶液呈中性，故B正确；Cc点水的电离达到最大值，则此时溶质为BCl，由质子守恒有c(BOH)+c(OH)=c(H+)，c-d点过程中继续加盐酸，c(OH)减小而c(H+)增大，则c(BOH)+c(OH)c(H+)，C项错误；Dc点水的电离程度最大，此时溶质为BCl，B+水解使溶液显酸性，则c(B+)c(Cl)，D项正确。本题选C。【点睛】图像类试题，务必先弄懂横纵坐标含义，本题应注意c点c(H+)水最大，水的电离程度达到最大，这是本题突破点。8.碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁，后将硫酸亚铁与碳酸氢铵反应制得碳
10、酸亚铁(Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O)。实验装置如下图所示(部分夹持仪器略去)。回答下列问题：（1）配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，具体方法是_（2）实验过程中，将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合的操作是_（3）装置B中的NH4HCO3需过量的原因_(填字母标号)a除去FeSO4溶液中残留的硫酸 bFe2+充分转化为FeCO3cNH4HCO3溶解度比较大 dNH4HCO3受热分解损失（4）碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体，反应的化学方程式为_（5）有同学提出该实验可用FeSO4，与Na2CO3反应制取FeCO3，经查阅：0.1mol
11、/LNa2CO3溶液pH约为11.6；25时，KspFeCO3=3.11011，KspFe(OH)2=4.91017，向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加0.1mol/L FeSO4溶液，先析出的沉淀是_（6）NaHCO3与NH4HCO3均可作为Fe2+的沉淀剂，但更常用NH4HCO3，理由是_。(写出一点即可)（7）设计实验检验制得的产品中是否含Fe3+_【答案】 (1). 将蒸馏水煮沸后迅速冷却 (2). 关闭K3，打开K2 (3). abd (4). 4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2 (5). Fe(OH)2 (6). NH4+能水解产生H+，降低溶液
12、pH，可减小副产物Fe(OH)2产生 (7). 取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，再滴入硫氰化钾溶液，若溶液不变为红色，则说明产品中不含Fe3+；若溶液变为红色，则含有Fe3+【解析】【分析】熟悉常见实验操作可解答第（1）（2）问，反应物过量一般是为了保证反应完全发生，从该角度答第（3）问，第（4）问从氧化还原反应原理角度入手，第（5）问计算出两者产生沉淀时c(Fe2+)即可，第（6）（7）问从常见离子性质和检验分析。【详解】（1）除去水中溶解的氧气方法为:将蒸馏水煮沸后迅速冷却；（2）A中Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，关闭K3，打开K2，利用压强差使其与NH4HCO3溶液混合
13、；故本题答案为：关闭K3，打开K2（3）装置B中的NH4HCO3需过量，既可除去FeSO4溶液中残留的硫酸，也可让Fe2+充分反应，同时NH4HCO3受热易分解，过量可防止其损失；本题答案：abd；（4）由题可知生成的气体为CO2，故方程式为4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2；（5）析出FeCO3沉淀时c(Fe2+)= KspFeCO3/c(CO32-)=3.11011/0.1=3.11011mol/L，Na2CO3溶液pH约为11.6，则c(OH-)=102.4mol/L，析出Fe(OH)2沉淀时c(Fe2+)= KspFe(OH)2/c2(OH-)=4.91017/(
14、102.4)2=4.91012.2mol/L3.11011mol/L，故Fe(OH)2先沉淀；（6）比较两者区别，NH4+能水解显酸性，H+存在可减小副产物Fe(OH)2产生；（7）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，再滴入硫氰化钾溶液，若溶液不变为红色，则说明产品中不含Fe3+；若溶液变为红色，则含有Fe3+。【点睛】（1）反应物适当过量一般是为了使得反应完全发生。（2）Fe2+检验：取少量样品于试管中，向溶液中加入KSCN，溶液不变红，再加入Cl2，溶液变红则证明原溶液中有Fe2+。9.从工业废钒中回收金属钒既避免污染环境又有利于资源综合利用。某工业废钒的主要成分为V2O5、VOSO4和SiO2等，下图是从废钒中回收钒的一种工艺流程：（1）为了提高“酸浸”效率，可以采取的措施有_(填两种)（2）“还原”工序中反应的离子方程式为_（3）“沉钒”得到NH4VO3沉淀，需对沉淀进行洗涤，检验沉淀完全洗净的方法是_（4）写出流程中铝热反应的化学方程式_（5）电解精炼时，以熔
