《贵州省2017-2018学年高二化学上学期第二次月考试题(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省2017-2018学年高二化学上学期第二次月考试题(含解析)（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省遵义市第四中学2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 考生注意：将答案填写在答题卡上，只交答题卡I卷（选择题，44分）一、选择题(本题共22题，每题只有一个选项符合题意，2分/题，共44分) 1. 室温下，0.1molL1下列溶液的pH最大的是 （ ）A. Na2CO3 B. NaOH C. NH4Cl D. Na2SO4【答案】B【解析】A. Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性；B. NaOH是一元强碱，在溶液中完全电离使溶液呈碱性，在相同浓度下，NaOH溶液的pH一定大于Na2CO3溶液的p
2、H；C. NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性；D. Na2SO4是强酸强碱盐，溶液呈中性，故pH最大的是NaOH溶液，答案选B。2. 下列反应一定属于吸热反应的是 （ ）A. 酸碱中和反应B. 需要加热的反应C. 化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应【答案】D【解析】A. 中和反应为放热反应，故A不选；B. 金属在空气中的缓慢氧化就是放热反应，不需要加热也可以可发生，一个化学反应是放热还是吸热只与反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小有关，与是否加热无关，故B不选；C. 化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应，焓变为负，为放
3、热反应，故C不选；D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应吸收能量，为吸热反应，故D选；答案选D。点睛：本题主要考查反应热和焓变。解答本题的关键是要熟练掌握常见的放热反应和吸热反应类型，常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）等。3. 下列物质中属于强电解质的是 （ ）A. NH3H2O B. H2O C. CH3COOH D. CH3COONH4【答案】D【解析】A一水合氨是弱碱，属于弱电解质
4、，故A不选；B水是弱电解质，故B不选；C醋酸是弱酸，属于弱电解质，故C不选；D醋酸铵是盐，在水溶液里完全电离出自由移动的离子，属于强电解质，故D选；答案选D。4. 在A(g)+B(g)C(g)+2D(g)反应中，下列表示的反应速率最快的是 （ ）A. v(A)=0.1 mol L-1 min-1 B. v(B)= 0.2 mol L-1 min-1C. v(C)= 0.3 mol L-1 min-1 D. v(D)= 0.4 mol L-1 min-1【答案】C【解析】试题分析：根据速率比等于系数比，v(A)10.1molL-1min；v(B) 10.2 molL-1min；v(C) 10.3
5、 molL-1min ；v(D) 20.2molL-1min。反应速率最快的是v(C)0.3 molL-1min，故C正确。考点：本题考查化学反速率。5. 在密闭绝热容器中发生反应：SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g) H0下列有关说法不正确的是 （ ）A. 增大SO2的浓度，平衡正向移动B. 使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同时增大C. 反应达到平衡时，扩大容器体积，平衡逆向移动D. 反应达到平衡时，降低温度，平衡正向移动【答案】C【解析】A增大反应物二氧化硫的浓度，平衡将会正向移动，故A正确；B催化剂使正逆反应速率都增大，故B正确；C反应达到平衡时，扩大容器体积，压强减小，但
6、该反应前后气体体积相等，平衡不移动，故C错误；D降温平衡向放热方向移动，即正向移动，故D正确；答案选C。点睛:本题主要考查化学平衡的影响因素及平衡移动原理的应用。解答本题时要注意两个问题，一是该反应是在绝热容器中进行，二是该反应为反应前后气体体积不变的可逆反应，最后利用平衡移动原理分析解答即可。6. 下列关于0.10 molL-1的NH4Cl溶液的叙述不正确的是 （ ）A. c(OH-) c(H+) B. c(Cl-)c (NH4+)C. c(NH4+)+c(Cl-)=0.10 molL-1 D. c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.10 molL-1【答案】C【解析】A. NH4Cl是强
7、酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，c(OH-) c(H+)，故A正确；B.因铵根离子水解，所以c (NH4+)0.10 molL-1，氯离子不水解，则c(Cl-)=0.10 molL-1，故c(Cl-)c (NH4+)，故B正确；C.因水解反应都是微弱的，所以c (NH4+)0，而氯离子不水解，c(Cl-)=0.10 molL-1，所以c(NH4+)+c(Cl-)0.10 molL-1，故C错误；D.根据物料守恒，c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.10 molL-1，故D正确；答案选C。点睛：本题主要考查盐类的水解和溶液中的微粒守恒关系，本题的易错点是C项，在该溶液中，氯离子不水解，则c(Cl
8、-)=0.10 molL-1，又因水解是微弱的，铵根离子不能完全水解，则c (NH4+)0，故c(NH4+)+c(Cl-)=0.10 molL-1。7. 下列溶液一定呈酸性的是 （ ） pH7 c（H+）c（OH）的溶液 c（H+）=106 molL1的溶液使甲基橙显红色的溶液。A. B. C. D. 【答案】A【解析】pHc(OH)的溶液，溶液一定呈酸性，故正确；c(H+)=106 molL1的溶液，可能为中性，也可能为酸性或碱性，与温度有关，故错误；甲基橙遇酸显红色，因此使甲基橙显红色的溶液呈酸性，故正确；故答案选A。8. 下面提到的问题中，与盐的水解有关的是 ( )明矾和FeCl3可作净
9、水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气A. B. C. 全部 D. 【答案】C【解析】试题分析：明矾和FeCl3可作净水剂，是由于Al3+、Fe3+发生水解反应产生Al(OH)3、Fe(OH)3胶体表面积大，吸附力强，与盐的水解有关，正确；FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+发生水解反应产生Fe(OH)3使溶液变浑浊，为保存FeCl3溶液，原则盐的水解，要在溶液中加少量盐酸，正确；NaHCO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；Al2(SO4)3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当两种溶液混合时
10、，二者的水解反应相互促进，会产生Al(OH)3沉淀和CO2气体，因此有灭火作用，所以用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，正确；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当向他们的溶液中加入金属镁会发生置换反应产生氢气，正确；答案选C。考点：考查盐的水解的应用的知识。9. 下列化学用语正确的是 （ ）A. NaHCO3的水解：HCO3H2OH3OCO32B. CaCO3的电离：CaCO3 Ca2+ CO32-C. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2(aq)CO32(aq)D. Na2S溶液的水解：S2-2H2OH2S2OH-【答案】C【解析】A. HCO3H2OH3O
11、CO32是HCO3的电离方程式，HCO3的水解方程式为：HCO3H2OOHH2CO3，故A错误；B. CaCO3是强电解质，正确的电离方程式为：CaCO3 = Ca2+ CO32-，故B错误；C. 碳酸钙难溶于水，在水中存在溶解平衡：CaCO3(s)Ca2(aq)CO32(aq)，故C正确；D. S2-水解分两步，正确的水解方程式为：S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，故D错误；答案选C。10. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.40 molL-1，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度升高为0.
12、70 molL-1。下列有关判断正确的是（ ）A. x+yz B. 平衡向逆反应方向移动C. B的转化率减小 D. C的体积分数减小【答案】A【解析】保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，若平衡不移动，A的浓度为0.80 molL-1，而平衡时测得A的浓度变为0.70 molL-1，说明A的浓度是减小的，则体积减小、压强增大，平衡正向移动。A.增大压强，平衡正向移动，则正向为气体体积减小的反应，故x+yz，故A正确；B.由上述分析可知，平衡正向移动，故B错误； C.因平衡正向移动，故B的转化率增大，故C错误； D.平衡正向移动，C的体积分数增大，故D错误；答案选A。点睛：本题主要考查压强
13、对化学平衡的影响。本题的易错点是：保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再达平衡时，A的浓度升高为0.70 molL-1，错误认为增大压强，A的浓度增大，平衡逆向移动，而实际上将容器的容积缩小为原来的一半，若平衡不移动，A的浓度应该是0.80 molL-1，而平衡时测得A的浓度变为0.70 molL-1，说明A的浓度是减小而不是增大，则压强增大，平衡正向移动。11. 下列说法正确的是 （ ）A. 常温下，pH3的醋酸和pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7B. 1 mL浓氨水加水稀释至1000 mL后，溶液中所有离子浓度都减小C. PH=2的醋酸溶液，加水稀释1000倍后，PH
14、c（Cl-）【答案】C【解析】A. 常温下，pH=3的醋酸，因醋酸是弱酸，所以c(CH3COOH)大于103mol/L，pH=11的NaOH溶液，因NaOH是强碱，c(NaOH)= 103mol/L，所以两溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，溶液的pH7，故A错误；B. 加水稀释，促进一水合氨的电离，则溶液中n(OH)增加，但c（OH）减小，因Kw不变，故c(H+)增加，故B错误；C. pH=2的醋酸溶液，加水稀释1000倍，由于醋酸是弱酸，稀释会促进醋酸的电离，所以稀释后氢离子浓度会大于105mol/L，则pH5，故C正确；D. NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，则c(H+)=c(OH)，由电荷守恒式c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)可知，溶液中c(NH4+)=c(Cl)，故D错误；答案选C。12. 锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，再用酸除去下列说法不正确的是 （ ）A. CaCO3的溶解度小于CaSO4B. 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C.
