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1、福州市八县（市）协作校20172018学年第一学期期末联考高二理科化学试卷【完卷时间：90分钟；满分：100分】第卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H :1 S:32 O:16 Na:23 Cu:64一、 选择题 (共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1有些中国古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不合理的是( )选项古文或谚语化学解释A粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间发生了化学变化B以曾青涂铁，铁赤色如铜化合反应C煮豆燃豆箕化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮2下列说法正确的是（ ）A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
2、和杀菌B. 胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔效应而溶液不能发生C. 硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂D. 用惰性电极电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁3.在恒温、恒容的容器中进行反应:2HIH2+I2(正反应为吸热反应),反应物的浓度由0.1 molL-1降到0.06 molL-1需要20 s,那么由0.06 molL-1降到0.036 molL-1所需时间为()A.等于10 sB.等于12 s C.大于12 sD.小于12 s4某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是( )
3、A混合气体的颜色不再改变B混合气体的压强不再改变C单位时间内拆开1 mol HH键，同时生成2 mol HI键D混合气体的密度不再改变5下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是 ( )A. 用托盘天平称量食盐的质量为12.35克B. 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mlC. 用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5D. 中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量625和1.01105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJ/mol，自发进行的原因是( )A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应7NA代表阿伏加德
4、罗常数的值。下列叙述正确的是( )A. 标准状况下，11.2 L水中含有的氢原子数为NAB. 1 molL1FeCl3溶液中，阳离子数为NAC. 一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为NAD. 在反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，每生成0.5 molO2转移的电子数为NA8.根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是( )A. HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色B. 室温时，NaR溶液的pH大于7C. HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D. 室温时，0.01 molL-1的HR溶液pH49.能
5、正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A. Na2S水解：S2- +2H2O H2S+2OHB. 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+ = 2Fe（OH）3+3Mg2+C. 用醋酸溶液除水垢：2H+ CaCO3=Ca2+ H2O+CO2D. 用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-10关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( ) A. 用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B. 装置为原电池，总反应是：Fe +2Fe3+3 Fe2+C. 图所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化D. 图所示曲线，表示该反应
6、是放热反应11下列说法正确的是（ ）A. 一定温度下，反应MgCl2 (l)= Mg(l) +Cl2 (g)的 H0，S0B. 常温下，NH4Cl溶液加水稀释增大C. 电解饱和食盐水产生了11.2LH2，则反应中转移的电子数为6.021023D. 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀12下列说法正确的是（ ）A. Fe与稀硫酸反应制H2时，将稀硫酸改为98%的浓硫酸，可以提高反应速率。B. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2D. 醋酸的中和热等于盐酸的中和热13. 可逆反应m
7、A(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反应过程中,其他条件不变,D的体积百分含量和温度T或压强p关系如图所示,下列叙述中正确的是()A.m+n=r+qB.使用催化剂,D的物质的量分数增加C.温度降低,化学平衡向正反应方向移动D.物质B的颗粒越小,反应越快,有利于平衡向正反应方向移动14某反应由两步反应AB C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）A. 三种化合物的稳定性顺序：BAC B. 两步反应均为放热反应C. 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率 D. 整个反应的HE1E215.现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确
8、的是（ ）Ac(H+)c(CH3 COO-)B醋酸的物质的量浓度为0.01molL-1C与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性D加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变16. 在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H0，测得（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示下列判断正确的是（） A、05 min内，v（H2）=0.1 mol（Lmin）1B、反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C、恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D、10 min时，改变的外界条件可能是升高温度 第卷（非选择题，共52分）17（12分）（1）在配制氯化铁
9、溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。（2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）： 。（3）已知CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)，在800时，该反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻在一密闭容器中含1.0molCO、1.2mol H2O、0.75molCO2、2mol H2 ，则上述条件下此反应v正_v逆(填“”“”或“”)。（4）将25下pH12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b= 。（5）有物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：若三种溶液c(H+)依次为C1、C2、C3，则它们的大小
10、关系为_（6）常温下，已知KspM(OH)3 =1.010-38，要使溶液中的M3+降至10-5mol/L，则应调节溶液pH= _。18（14分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。 用0100molL-1硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式_ _(中和热H573 kJ/mol)。（2）将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有_。（3）滴定过程中，眼睛应注视_ _，若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是_ _ _。（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_ _molL-1，
11、烧碱样品的纯度是_滴定次数待测溶液 体积（mL）标准酸体积滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10000402050第二次10004102400（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”） 观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_。 若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入1000mL待测液，则滴定结果_。19.（12分）25时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105K1=4.3107K2=5.610113.0108回答下列问题：（1）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3
12、CH3COO+H+ H0 ,下列方法中，可以使0.10molL1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_。a加入少量0.10molL1的稀盐酸 b加热 c加水稀释至0.010molL1 d加入少量冰醋酸（2）等物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3的pH由大到小的顺序是_ _ （3）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_。Ac（H+） Bc（H+）/c（CH3COOH）Cc（H+）c（OH） Dc（OH）/c（H+）（4）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程p
13、H变化如图所示则HX的电离平衡常数_（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）_醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）。（5）25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中C（CH3COO）C（Na+）=_（填准确数值）。20.(14分)温室效应是由于大气里温室气体(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的。回答下列问题:(1)利用CO2可以制取甲醇,有关化学反应如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g ) H1=-178 kJmol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g) H2=-566 kJmol-12H2(g)+O2(g)2H2O(g) H3=-483.6 kJmol-1已知反应中相关的化学键键能数据如下:化学键CCCHHHCOHO键能/kJmol
