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1、福州市八县（市）协作校20172018学年第二学期期末联考高二化学试卷 【完卷时间：90分钟；满分：100分】可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 S:32 Zn:65第I卷（选择题 共44分）一、 选择题（每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意.）1下列说法正确的是（ ）A可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化C淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料2下列说法错误的是（ ）A用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染B大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素C可燃冰
2、主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D乙烯可作水果的催熟剂3下列由实验得出的结论正确的是 （ ）实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性4下列有机反应属于取代反应的是（ ）A. CH2=CH2+ B. CH3CH=CH2+Cl2CH2=CHCH2Cl+HClC. 2CH3CH2OH+O22CH3
3、CHO+2H2OD. CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 15g甲基（CH3）所含有的电子数是9NAB. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAC. 1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8NAD. 标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 NA6有机物对乙烯基苯甲酸(结构如图)在医药合成中有着广泛的用途。下列而关该物质的说法正确的是（ ）A. 该化含物中含氧官能团为酯基B. 该化台物中的所有碳原子一定处于同一平面内C. 该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应D
4、. 该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种7表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成 （ ）A. 3d10 4s2 B. 3d10 4s1 C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s28下列表达式错误的是（ ）A甲烷的电子式：2s 2pB碳原子的L层电子轨道表示式：C硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D碳12原子：126C9下列叙述正确的是()A1个乙醇分子中存在9对共用电子BPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构CH2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅102001年诺贝尔化学奖授予手
5、性碳原子的催化氢化，氧化反应研究领域领域作出贡献的美、日三位科学家，手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（ ）ACBr2F2 BCH3CH2OH CCH3CH2CH3 DCH3CH(OH)COOH11下列说法中错误的是( ) ASO2和SO3都是极性分子B在NH4+和Cu(NH3)4+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特性12 下列事实与氢键有关的是（ ）A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B. 水加热到很高的温度都难以分解C. 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 D C
6、H4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 13 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWBW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZCY、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体DWY2分子中键与键的数目之比为2:114下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ）ACaC2 BN2H4 CNa2SDNH4NO315下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是（ ）稀有气体一般较难发生化学反应 金刚石比晶体硅的熔点高氮气比氯气的化学性质
7、稳定 通常情况下，溴是液态，碘是固态A B C D16某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。关于该化合物的说法不正确的是（ ）A化学式是Al2Cl6B不存在离子键和非极性共价键C在固态时所形成的晶体是分子晶体D是离子化合物，在熔融状态下能导电17下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 （ ）A晶格能大小顺序：NaCl NaF CaOMgO B酸性： HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 C微粒半径： K+Ca2+Cl-S2- D热稳定性：HFHClHBrHI 18在40Gpa高压下，用激光加热到1800K时人
8、们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（ ）A原子晶体干冰易汽化，可用作制冷材料B原子晶体干冰有很高的熔沸点，很大的硬度，可做耐磨材料C该晶体仍然存在CO双键 D该晶体中OCO键角18019CH、CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法错误的是（ ）A它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化BCH与NH3、H3O互为等电子体，几何构型均为三角锥形CCH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D两个CH3或一个CH和一个CH结合均可得到CH3CH320.有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是() A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体B.在CaF2晶体中,每
9、个晶胞平均占有4个Ca2+C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为12D. CaF2晶体在熔融状态不导电212010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料石墨烯。下列说法中，正确的是 （ ）A固态时，碳的各种单质的晶体类型相同B石墨烯含有极性键C从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键D石墨烯具有导电性22向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后c(Zn 2+)不变B沉淀溶解后，将生成无色的配离子Zn (NH3)4 2+C用硝酸锌溶液代替硫酸锌
10、溶液进行实验，不能观察到同样的现象 D在Zn (NH3)4 2+离子中，Zn 2+给出孤对电子，NH3提供空轨道第卷（非选择题 共56分）二、填空题：（共56分）23（14分）按要求回答问题。（1）写出下列基团(或官能团)的名称或结构简式：OH 、 碳碳双键 、 （2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式 ；（3）对下列物质进行系统命名： ；CH2=CHCH2CH3： ；（4）分子式为C4H8O2的同分异构体中，属于酯类的有 种；（5）形成六元环酯的产物的结构简式 。24(14分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A的
11、一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n。E元素原子的L层上电子数为(mn)，M层上电子数为。请回答下列问题：(1)B元素是_，D元素在周期表中的位置是_。(2)C与E形成的化合物E3C属于_(填“原子”“离子”或“分子”)晶体。(3)由A、D、E元素组成的化合物中存在的化学键类型是_。(4)写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式： 。(5)已知：甲H2O丙丁，该反应不是氧化还原反应。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示，丙具有漂白性。丁与H2O有相同的电子总数，则丁的电子式为 。(6)与D同主族且上下相邻的元素M、N，原
12、子电子层数MND，三种元素的氢化物的沸点由大到小的顺序是 (填化学式)。25.(12分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子 (1)写出元素X的离子结构示意图 。(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式 (3)写出Y的价电子排布式 。(4)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能用于证明这一事实的是 (填字母代号)。A.气态氢化物的挥发性 B.两元素的电负性C.含氧酸的酸性 D.氢化物
13、中XH键的键长 (X代表T和Cl两种元素)(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是(填元素符号)26（16分）世界上最旱发现并使用锌的是中国，明朝末年天工开物一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问題：(1)基态Zn原子的核外电子所占据的最高能层符号为 ，Zn2+基态核外电子排布式为 。(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成Zn(NH3)4SO4溶液。Zn(NH3)4SO4中阴离子的空间构型为 （用文字描述）；SO42-中，中心原子的轨道杂化类型为 ；写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式 ；NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为 。(3)Z
