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1、,1.胶体为什么比较稳定？提示：（1）主要原因是同种胶体粒子带同种电荷，胶粒相互排斥，胶粒间无法聚集成大颗粒形成沉淀从分散剂中析出。（2）次要原因是胶粒小，质量轻，布朗运动剧烈，能克服重力引起的沉降作用。,2.胶体普遍存在于自然界中尤其是生物体中，在日常生活中有很多地方利用了胶体的性质，你能说出下列做法利用了胶体的什么性质吗？（1）实验操作中，不慎将手指划破，可取FeCl3溶液止血。提示：血液是一种胶体，加入FeCl3这种可溶性盐能促进胶体的聚沉，从而达到止血的效果。,（2）俗语说“一物降一物，卤水（主要成分为MgCl2）点豆腐”，试解释其原理。提示：豆浆是一种胶体，向其中加入电解质溶液，可使
2、蛋白质等聚沉，便可制成可口的豆腐。（3）在水泥厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。提示：胶体的胶粒是带电的，在外电场的作用下发生定向移动，即电泳。高压电除尘即是利用了电泳原理。,3.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，可以观察到哪些现象？为什么会出现这样的现象？提示：出现红褐色沉淀，然后沉淀溶解得到黄色溶液；硫酸是电解质，加入它使胶体聚沉，过量的硫酸又和Fe(OH)3沉淀反应，使其溶解得到硫酸铁溶液。,例题 下列事实与胶体性质无关的是A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.河流入海处易形成三角洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D.向氯化铁溶液中滴入
3、氨水出现红褐色沉淀,【规范解答】选D。豆浆属于胶体，加盐卤后与分散剂形成凝胶；河水中含有泥沙小颗粒形成的胶体的分散质微粒，入海处遇电解质发生聚沉，易形成三角洲；C选项是胶体的性质；氯化铁与氨水发生反应而生成Fe（OH）3红褐色沉淀。,【互动探究】如何用氯化铁溶液制备Fe（OH）3胶体？提示：用洁净烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐滴向沸水中滴加1 molL-1的FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色。反应方程式为：FeCl33H2O Fe（OH）3（胶体）3HCl。,1.依据分散质微粒的大小不同，可将分散系分为溶液、胶体和浊液。浊液不均匀、不稳定；溶液均匀、稳定；胶体相对较均
4、匀，相对较稳定。2.胶体依据分散质或分散剂状态的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。3.胶体具有丁达尔现象、电泳现象和聚沉等独特性质。4.胶体微粒不能透过半透膜，可以用渗析的方法分离胶体和溶液。,5.胶体与生命活动及生产和生活密切相关，有着广泛的应用。如电泳电镀、静电除尘、海水淡化、微电子材料制造、制豆腐等。,三类分散系的比较分散系分为溶液、胶体、浊液，这三种物质都是混合物，这三者之间有什么区别和联系呢？某研究学习小组进行了下列探究。探究：1.从分散质微粒大小分析三者有什么本质不同呢?提示：溶液中溶质的直径小于1 nm，胶体中分散质微粒直径在1100 nm之间，浊液的分散质微粒直径大于100
5、nm。这是三种混合物的本质区别。,2.三种混合物有什么特征呢？提示：溶液是均一、稳定的，胶体一般也是均一、稳定的，浊液是不均一、不稳定的。,3.如何分离浊液与溶液、胶体？如何分离溶液与胶体？提示：因为滤纸的孔隙较大，浊液的分散质微粒不能通过滤纸，但溶液、胶体的分散质微粒可以通过，故可以采用过滤的方法分离浊液与溶液、胶体。半透膜具有比滤纸更细小的孔隙，只有分子、离子能够透过，胶体分散质粒子直径介于1100 nm之间，不能透过半透膜，因而可以用它将胶体粒子和分子或离子分开，即可以采用渗析的方法分离溶液和胶体。,4.如何判断一分散系是不是浊液？如何鉴别溶液与胶体？提示：从外观观察是否澄清透明可以判断
6、分散系是不是浊液。利用丁达尔现象可以区分溶液和胶体。5.胶体不同于浊液和溶液的性质有哪些？提示：胶体的特殊性质主要是：丁达尔现象、电泳现象、胶体的聚沉等。,1.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1100 nm）的超细粉末粒子，然后得到纳米材料。下列分散系中的分散质微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( )A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液【解析】选C。胶体与溶液、浊液本质的区别在于分散质微粒直径的不同，溶液中的溶质粒子直径通常小于1 nm，浊液中的粒子直径通常大于100 nm，而胶体粒子直径介于1100 nm之间。选项C正确。,2.胶体区别于其他分散系最本质的区别是( )A.胶体微粒能
7、发生电泳现象B.胶体微粒的直径大小在1100 nm之间C.胶体微粒带有电荷D.胶体有丁达尔现象【解析】选B。胶体区别于其他分散系最本质的区别是胶体微粒的直径大小在1100 nm之间。,3.（2011宝鸡高一检测）晚自习的课间，同学们站在学校楼上，可以看到在街道的空中有移动的光柱，这就是气溶胶中发生的丁达尔现象，下列分散系不能发生丁达尔现象的是( )A.豆浆 B.Fe（OH）3胶体C.食盐水 D.烟、云、雾【解析】选C。四个选项中只有食盐水是溶液。A、B、D都是胶体，都能发生丁达尔现象。,4.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )A.分散质颗粒直径都在1100 nm之间B.能透过半透膜C
8、.都比较稳定，密封放置不产生沉淀D.呈红褐色【解析】选C。从分散系角度来分类，氯化铁溶液和氢氧化铁胶体属于不同的分散系，氯化铁溶液属于溶液，其中的分散质微粒是Fe3+和Cl-，氢氧化铁胶体属于胶体，其中的分散质是氢氧化铁构成的胶粒，分散质的直径要大一些，但两者都比较稳定，密封放置不产生沉淀。,5.清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱。请分析其中隐含的化学道理，然后完成下面的问题。(1)上述现象在化学上称作_，这说明森林中的空气具有_的性质。(2)产生上述现象的根本原因是：_。(3)此现象在化学上可用来_。,【解析】森林中的空气在太阳光的照射下产生了明亮的光路，这是胶体的特性
9、。可以用来区分胶体与其他分散系，也可以用来检验一种分散系是不是胶体。答案：(1)丁达尔现象（丁达尔效应） 胶体 (2)空气中含有的胶体微粒的直径大小介于1100 nm之间，能使可见光产生散射 (3)确定一种分散系是不是胶体（合理即可）,一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分）1.下列关于胶体的说法中正确的是( )A.胶体外观不均匀B.胶粒做不停的、无秩序的运动C.胶粒不能通过滤纸D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀【解析】选B。胶粒可以透过孔隙较大的滤纸，但不能透过孔隙较小的半透膜。胶体是比较稳定的分散系。,2.下列各种物质中，常用渗析方法分离的是( )A.CaCO3和Na2CO3溶液
10、 B.NaCl和KNO3C.油和水 D.Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液【解析】选D。渗析方法适用于胶体和溶液的分离。,【举一反三】A、B两项中的物质如何分离？提示：A项中可以采用过滤方法；B项中可以采用重结晶法。,3.下列说法中正确的是( )A.胶体区别于其他分散系的本质特性是丁达尔现象B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC.Fe(OH)3胶体带正电荷D.胶体与溶液有明显不同的外观特征，胶体呈胶状【解析】选B。本题主要考查的是胶体的概念及对其性质的理解与应用能力。胶体区别于其他分散系的本质特性是分散质微粒的直径大小，胶粒的直径在1100 nm之间，而溶液中的溶质分子或离子直径小于1
11、 nm。因此当入射光线通过胶体时，光会发生散射，产生丁达尔现象。当入射光通,过溶液时，光发生透射，不产生丁达尔现象。同样由于胶粒直径较大，它不能透过半透膜，而溶液中的离子或分子能透过半透膜，因此可用渗析的方法来提纯淀粉胶体。同溶液一样，胶体也是电中性的，因此，只能说Fe(OH)3胶体微粒带电荷，不能说Fe(OH)3胶体带电荷。不同的胶体具有不同的外观特征，但有的胶体外观与溶液没有明显不同。,【规律方法】胶体具有许多不同于溶液或浊液的特殊性质，是因为它们分散质粒子大小不同，故区别溶液和胶体可以利用丁达尔效应（现象），这是胶体不同于溶液的性质之一。,4.生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于20
12、0 nm的微粒。下列分散系中，分散质微粒半径最小的是( )A.云 B.蛋白质溶液 C.泥水 D.NaCl溶液【解析】选D。在三种分散系中，溶液的分散质微粒半径最小，浊液的分散质微粒半径最大。云和蛋白质溶液属于胶体，泥水属于悬浊液。,5.（2011成都高一检测）我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是( )A.胶体能稳定存在 B.胶体的聚沉C.血液中发生复分解反应 D.血液的氧化还原反应【解析】选B。血液是一种胶体，加入盐可以使其发生聚沉。,6.下列关于溶液和胶体的叙述，正确
13、的是( )A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有,【解析】选D。胶体本身是不带电的，只是其分散质微粒表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A项错；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，即溶质粒子不会移动，B项错；微观粒子的运动都是无规律的运动，C项错；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确。,二、非选择题（本题包括2小题，共26分）7.（10分）（2011南阳高一检测）将饱和氯化
14、铁溶液滴入沸水时，液体变为_色，得到的是_；反应的化学方程式为_。用此分散系进行实验：(1)用激光笔照射该液体，从侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为_。(2)向其中加入饱和的硫酸铵溶液，发生的现象是_，原因是_。(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_，原因是_。(4)提纯此分散系的方法叫_。,【解析】本题考查了Fe（OH）3胶体的制备和性质。（2）加入（NH4）2SO4溶液，（NH4）2SO4电离出的离子会中和胶粒所带电荷，使胶体聚沉；（3）向Fe（OH）3胶体中加H2SO4，除聚沉外，Fe（OH）3又可与H2SO4发生中和反应，所以加H2SO4后，胶体先沉淀，后溶解。,答案：红褐 Fe(
15、OH)3胶体FeCl33H2O Fe（OH）3（胶体）3HCl(1)丁达尔现象（丁达尔效应） (2)形成红褐色沉淀 电解质（NH4）2SO4电离出的离子中和了胶体粒子所带电荷，使Fe（OH）3胶体聚沉 （3）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，形成黄色溶液 H2SO4电离产生的离子使Fe（OH）3胶体聚沉后，电离出的H+又与Fe（OH）3沉淀发生中和反应使其溶解 （4）渗析,8.（16分）在半透膜袋里盛有淀粉和氯化钠溶液，将半透膜悬挂在烧杯内的蒸馏水中。结合实验回答以下问题：（1）如何用实验证明淀粉未通过半透膜_。（2）怎样证明氯离子可以通过半透膜_。（3）如何用实验证明两者已完全分离_。（4）如何证明半透膜破损_。,【解析】淀粉分子直径很大，其溶液属于胶体，不能透过半透膜，Cl-、Na+可透过半透膜渗透到水中。检验淀粉可用碘水，检验Cl-，可用硝酸酸化的硝酸银溶液。检验浸泡半透膜的蒸馏水中是否有淀粉和Cl-，即可回答各问题。,答案：（1）取少量烧杯内液体，向其中滴加碘水，发现不变蓝色（2）取烧杯中少量液体于试管中，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，证明Cl-通过了半透膜（3）经过多次更换烧杯中的水，最终取烧杯中少量液体，向其中滴加AgNO3，若无沉淀产生，则说明两者已完全分离（4）若用碘水检验出烧杯中的液体含淀粉，则说明半透膜破损,
