《福建省福州市2016－2017学年高二化学下学期期末考试试题 理》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省福州市2016－2017学年高二化学下学期期末考试试题 理（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20162017学年第二学期期末考试高二化学（理）考试时间：90分钟 试卷满分：100分 2017.6.11可能用到的相对原子质量： H1 O16 C12 N14S32 Cl35.5 Na23 Mg24 Fe56 Al27Cu64 Ca40 Ba137第卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1我国科学家近期研究发现:NaHCO3可显著结合癌细胞中乳酸电离出的H+，从而间接地“饿死”癌细胞，下列说法中不正确的是ANaHCO3也可以用来治疗胃酸过多BNaHCO3为弱电解质CH2CO3的酸性弱于乳酸DNaHCO3固体中含有离子键和共价键2.向三份1 mol
2、/L Na2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CO浓度的变化依次为A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大3下列关系的表述中，正确的是A0.1 molL1NaHSO4溶液中：c(Na)c(H)c(SO)c(OH)B中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比为11C0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)DpH3的盐酸和pH3的AlCl3溶液中，水电离出的c(H)后者大4下列叙述，正确的是A酸和盐的混合溶液一定显酸性B若S(s)+O2(g)=SO2
3、(g)H1=-a kJ/mol， S(g)+O2(g)=SO2(g)H2=-bkJ/mol；则abCNa与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行D2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ5下列图示与对应的叙述不相符合的是 A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线6.不能证明乙酸是弱酸的实验事实是A相同温度下，Zn粉分别与同浓度的CH3COOH溶液、盐酸反应，与醋酸反应生成H2的速率慢B0.1 mol/L C
4、H3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2DpH 为2的 CH3COOH溶液1mL，加水稀释到10mL时pH大于2小于37下列各组离子，能在溶液中大量共存的是ANa、Al3、HCO3、Br BH、Fe2、SO、NOCK、NH、CO、OH DCa2、Al3、NO、Cl8下图中，表示2A(g)B(g)2C(g) H0这个可逆反应的正确图像为注：(C)表示体系中物质C的百分含量；体系中压强的增大为压缩体积的结果 FeC K1K2 饱和NaCl溶液G9.如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2eH
5、2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体10关于中和热的测定实验，下列说法正确的是A中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关B为使反应充分进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C测酸溶液的温度后,未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大D为使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量11.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池工作时，O2在负极上得到电子B.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c (Cl) / c (Br)不变
6、C.0.1molL1Na2CO3溶液加热后，溶液的碱性减小D.室温下，稀释0.1molL1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强12一定温度下，在Ba(OH)2的悬浊液中，存在Ba(OH)2固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2(aq)2OH(aq)，向此体系中再加入少量的BaO粉末，如果保持温度不变，则下列说法正确的是Ac(Ba2)增大B溶液中Ba2数目减少C溶液pH减小D溶液质量增大13根据下列实验事实，不能得到相应结论的是选项实验操作和现象结论A常温下分别测等浓度的醋酸和氨水pH，二者的pH分别为2和12常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等B向均盛有2mL5% H
7、2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2molL1 FeCl3，和0.3molL1CuCl2溶lmL，前者生成气泡的速率更快催化效果：Fe3+Cu2+C向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的速率会先加快再减慢反应产生气泡速度变化，是因为醋酸电离平衡先正向移动，再逆向移动D向醋酸溶液中滴加少量Na2SiO3溶液，观察到白色沉淀醋酸的酸性强于H2SiO314汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化
8、。下列叙述正确的是A曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂B温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小C温度T下,该反应的平衡常数K=D若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的H015浓度均为0.01 molL1Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列说法正确的是Ac(HCO)略大于c(CO) Bc(H2CO3)略大于c(OH) Cc(Na)等于c(CO)与c(HCO)之和 Dc(OH)略大于c(HCO)16已知：pAglg c(Ag)，Ksp(AgCl)11012。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积
9、(单位：mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是A原AgNO3溶液的物质的量浓度为也为0.1 molL1B图中x点的坐标为(10，6)C图中x点可认为溶液中Ag被沉淀完全D把0.1 molL1的NaCl换成0.1 molL1NaI，则图像在终点后变为虚线部分17常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。 若以HA表示酸，下列说法不正确的是A滴定盐酸的曲线是图1B达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na)c(A)C达到B、E状态时
10、，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D当0 mLV(NaOH)c(Na)c(H)c(OH)18某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图，下列说法正确的是A正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-BCO32-向负极移动Ca为CH4，b为CO2D此电池在常温时也能工作19已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A混合溶液的pH7 B混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)CabD混合溶液中，c(H) molL120已
11、知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为ACl、Br、CrOBBr、Cl、CrOCCrO、Br、ClDBr、CrO、Cl21将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH 随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是AA点pH小于7是因为Cu2+水解使溶液显酸性BC点的pH比A点的pH小CBC段阴极产物是H2
12、DCD段电解的本质是电解H2O第卷（非选择题共58分）二、填空题（58分）22. (9分)CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。(1)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2483.6 kJmol1 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H3131.3 kJmol1则反应CO(g)H2(g)O2(g)=H2O(g)CO2(g)的H_kJmol1。标准状况下的煤气(CO、H2)44.8 L与氧气反应生成CO2和H2O，反应过程中转移_mol电子。(2)密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作
13、用下反应生成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡转化率()与温度、压强的关系如右图所示。若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在B点时容器的体积为6 L，则该温度下的平衡常数K_；此时在A点时容器的体积VA_6 L(填“大于”“小于”或“等于”)。该反应为_(填“放热反应”或“吸热反应”)若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA_tC(填“大于”“小于”或“等于”)。23.（13分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题： （1）外电路的电子流方向是由_极流向_极。（填字母a或b）（2）电池正极反应式为_。（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_（填“是”或“否”）原因是_。
