《福建省宁德市高中同心顺联盟校2018－2019学年高二化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省宁德市高中同心顺联盟校2018－2019学年高二化学下学期期中试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 20182019学年第二学期期中考试高二化学试题（考试时间：90分钟；满分：100分）温馨提示：1本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）(共6页20题)，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。2相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na23 Si28 Cl35.5 Cu64 第I卷 选择题（共48分）本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1.2013年6月自然刊波尔原子结构模型100周年波尔在人类对原子结构的认识的历程上是非常重要的以下关于人类对原子结构的认识错误的是（）A 汤姆逊发现电子B 道尔顿提出
2、近代原子学说C 卢瑟福通过粒子散射实验总结出原子结构葡萄干布丁模型D. 玻尔首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性2.下列有关认识正确的是（）A在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C电子云是用小点的疏密程度来表示电子的多少D杂化轨道可用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对3下列有关化学用语的表述正确的是（ ）AHClO的结构式：HClOBO2：1s22s22p6 C原子核内有10个中子的氧原子：818 ODC原子的轨道表示式：4老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液替代品。全氟丙烷(C3F8)是一种常
3、见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中不正确的是()A原子半径C比F的大B全氟丙烷的电子式为C全氟丙烷分子中只含键D全氟丙烷分子中既含极性键又含非极性键5.下列有关晶体的说法中一定正确的是 （ ）原子晶体中只存在非极性共价键 稀有气体形成的晶体属于分子晶体 干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 具有离子键的化合物是离子化合物A B C D 6图中a、b、c、d、e为周期表短周期的一部分元素，下列叙述正确的是（ ）eA. b元素除0价外，只有一种化合价B. a的晶体中只有一种作用力C. b、e简单气态氢化物的稳定性：beD. d元素的第一电离能是
4、同周期元素中最大的7下列关于物质熔、沸点的比较正确的是()ACCl4、MgCl2、Si3N4的熔点依次升高BRb、K、Na、Li的沸点依次降低C晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次降低DHF、HCl、HBr的沸点依次升高8下列各组物质中，中心原子的杂化类型相同的一组是()ACO2和SO2 BNH3和BF3 CH2O和BeCl2 DCH4和CF49下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） ASiO2 和 CO2 BCH4 和 H2O CMgCl2和 Na2O2 DNaCl和 HCl10下列叙述正确的是()ACCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心BH2O
5、是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央CCO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央DNH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心11. 下列说法不正确的是()AH2分子中含键而N2分子中还含键B键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的C乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键D键一定是有s轨道参与形成的12下列说法正确的是()A水分子很稳定是因为水分子间易形成氢键B含有阳离子的物质中一定含有离子键C金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关D分子中共价键的键能越大，键长越长，则分子越稳定13下列有关晶体结构的说法正确的是（ ）A金属
6、晶体的体心立方密堆积的结构中，每个晶胞中含有2个原子B通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）C金属铜的晶胞为面心立方晶胞，晶胞中每个铜原子的配位数为6D1 mol金刚石含4 mol CC键，金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环，最小的环上有6个碳原子14有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是()A.在NaCl晶体中，距Na最近的Cl有6个B该气态团簇分子的分子式为EF或FEC在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2D在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1215已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该
7、化合物的化学式正确的（）A. ZX8Y12 BZX4Y8 C ZX2Y6 DZXY3 16某元素X的原子核内有83个质子，在元素周期表中相对原子质量标示为209.0。下列说法不正确的是（ ）A该元素与砷属同一族 B该元素位于元素周期表P区C该元素最高价氧化物的化学式为X2O3D该元素原子的最外层有3个未成对电子第卷 非选择题（共52分）17.(13分).已知X元素和碳元素同主族，位于周期表中的第1个长周期,是最早使用的半导体材料。短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子式是XY4。(1)元素Y原子核外电子有_种不同运动状态。(2)X元素原子的价电子的轨道表示式为
8、_.(3)若X、Y两元素电负性分别为2.1和3.0，则XY4中X与Y之间的化学键为_(填“共价键”或“离子键”)。(4)该化合物分子为_(填“极性”或“非极性”)分子。. 已知X、Y为第3周期的两种元素，其原子的部分电离能(kJmol1)如下表所示：I1I2I3I4X496456269129540Y5771817275411578(5)Y单质与X的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：_。(6)X晶体采用的堆积方式与金属钾相同，X晶体采用下列_(填字母)堆积方式。C(7)NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：晶体NaClKClCaO晶格能/kJmo
9、l17867153401四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是_。18.(12分)已知A、B、C、D、E为周期表前四周期原子序数依次增大的五种元素。其中A的基态原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍，它的一种单质是天然存在硬度最大的物质；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D和C位于同一主族，E3+ 离子3d轨道半充满。 (1)E在元素周期表的位置：_。(2)在A、B、C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号回答）。(3)元素B的简单气态氢化物极易溶于水，原因是_。(4)元素C与D所形成的高价化合物分子的立体构型为_。
10、(5)化合物X是元素A和C形成的三原子分子，与其互为等电子体的微粒有_。（只写一个）(6)从原子结构的角度解释E3+比E2+稳定的原因_。19(12分)目前,全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。.(1)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。基态Ni2+的核外电子排布式为_，在Ni(NH3)62中存在的化学键有（ ）A离子键 B.共价键 C.配位键 D. 氢键 E.键 F键.丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂(2)丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为 ，1mol丁二酮肟分子所含键的数目为 （3）配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、
11、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于晶体。 Ni(CO)4固态时属于 晶体（填晶体类型）Ni（CO）4中Ni与CO的C原子形成配位键。不考虑空间构型，Ni（CO）4的结构可用示意图表示为_。(用“”表示出配位键)20（15分）Na3OCl是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。回答下列问题：（1）Ca小于Ti的是 （填标号）。 A最外层电子数B未成对电子数 C原子半径 D第三电离能（2）由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl2O2能破坏臭氧层。 Cl2O2的沸点比H2O2低，原因是_。 O3分子中心原子杂化类型为 ；O3是极性分子，理由是_ _ 。（3）Na3OCl可由以下两种方法制得： 方法 Na2O + NaClNa3OCl 方法II 2Na + 2NaOH + 2NaCl2Na3OCl + H2 Na2O的电子式为_。 在方法的反应中，形成的化学键有 （填标号）。 A金属键 B离子键 C配位键 D极性键 E非极性键（4）Na3OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如右图所示。已知：晶胞参数为a nm，密度为d gcm3。 Na3OCl晶胞中，Cl位于各顶点位置，Na位于_位置，两个Na之间的最短距离为 nm。用a、d表示阿伏加德罗常数的值NA=_（列计算式）。题号12345678答案CDBBABAD题号910111213
