《贵州省遵义市2018届高三化学上学期第二次联考试题(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省遵义市2018届高三化学上学期第二次联考试题(含解析)（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省遵义市2018届高三上学期第二次联考理综-化学试题1. 中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解不正确的是ABCD千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金。刘禹锡浪淘沙诗句司母戊鼎侯德榜瓷器(China)诗句中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一。我国化学工业的奠基人，主要成就: 侯氏制碱法，该碱指的是烧碱。属硅酸盐产品，China一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象。A. A B. B C. C D. D【答案】C.2. 下列实验操作规范、能达到实验目的的是A. 用乙醇作萃取剂萃取碘水中的碘B. 将NO2
2、球放在不同温度的水中探究温度对化学反应速率的影响C. 从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌D. 用酸式滴定管量取25.00mL0.1000mol/L的HCl溶液【答案】D【解析】A，乙醇与水互溶，不能用乙醇作萃取剂从碘水中萃取碘，A项不能达到目的；B，NO2球中存在化学平衡：2NO2N2O4，将NO2球放在不同温度的水中探究温度对化学平衡的影响，B项不能达到目的；C，灼烧海带应使用坩埚，C项操作不规范；D，HCl溶液呈酸性，量取HCl溶液的体积为25.00mL，用酸式滴定管量取25.00mL的HCl溶液，D项能达到目的；答案选D。点睛：本题考查基本实验操作、萃取实验、探究外界条件对化
3、学平衡的影响。注意萃取剂选择的原则：（1）萃取剂与原溶剂互不相溶；（2）萃取剂与原溶液不反应；（3）溶质在萃取剂中的溶解度远大于溶质在原溶剂中的溶解度。3. 已知: 的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A. 的三氯代物与五氯代物的同分异构体数目相同B. 均能使酸性高锰酸钾溶液因发生化学反应而褪色C. 分子中所有原子一定在同一平面内D. 仅从碳的四价考虑，的同分异构体只有和【答案】A【解析】A，的分子式均为C8H8，它们的三氯代物的分子式为C8H5Cl3，五氯代物的分子式为C8H3Cl5，用换元法，五氯代物中H相当于三氯代物中Cl，五氯代物中Cl相当于三氯代物中H，它们的三氯代物与五氯代物的同
4、分异构体数目相同，A项正确；B，中只有饱和键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，中都含有碳碳双键，均能使酸性KMnO4溶液褪色，B项错误；C，中苯基和乙烯基通过碳碳单键相连，苯基中与苯环碳原子直接相连的原子共平面（联想苯的结构），乙烯基中与碳碳双键直接相连的原子共平面（联想乙烯的结构），由于单键可以旋转，苯基的平面与乙烯基的平面不一定共平面，C项错误；D，仅从碳的四价考虑，的同分异构体不是只有和，还有CHCCH=CHCH=CHCH=CH2等，D项错误；答案选A。点睛：本题考查烃的性质，同分异构体，分子中原子共平面问题。难点是分子中原子的共面问题，确定分子中共面的原子个数的技巧：（1）三键原子和与之
5、直接相连的原子共直线（联想乙炔的结构），苯环上处于对位的2个碳原子和与之直接相连的原子共直线；（2）任意三个原子一定共平面；（3）双键原子和与之直接相连的原子共平面（联想乙烯的结构），苯环碳原子和与苯环直接相连的原子共平面（联想苯的结构）；（4）分子中出现饱和碳原子，所有原子不可能都在同一平面上；（5）单键可以旋转；（6）注意“可能”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”“一定”等限制条件。4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1L0.5mol/L碳酸钠溶液中含有的CO32-离子数为0.5NAB. 5.6gFe与稀硝酸完全反应,转移的电子数可能为0.2NAC. 3.2g甲醇中的
6、羟基所含电子数为NAD. 密闭容器中1molN2与3molH2充分反应,产物分子数为2NA【答案】B【解析】A，n（Na2CO3）=0.5mol/L1L=0.5mol，在溶液中由于CO32-的水解，CO32-物质的量小于0.5mol，A项错误；B，n（Fe）=0.1mol，若发生反应3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O，反应中转移0.2mol电子，若发生反应Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO+2H2O，反应中转移0.3mol电子，若生成Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，转移电子数介于0.2mol0.3mol，B项正确；C，n（CH3OH）=0.1mol，
7、含羟基0.1mol，0.1mol羟基中所含电子物质的量为0.9mol，C项错误；D，N2与H2合成NH3为可逆反应，则1molN2与3molH2充分反应生成的NH3物质的量小于2mol，D项错误；答案选B。点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，涉及盐类的水解、物质的组成微粒、可逆反应、氧化还原反应中转移电子数的确定。注意1个羟基中含9个电子，Fe与稀硝酸反应时因Fe与稀HNO3物质的量之比不同生成不同的产物。5. 某充电电池以K2FeO4和Zn为电极材料,电解质是KOH，放电时Zn转化为Zn(OH)2、FeO42-转化为Fe(OH)3，下列说法正确的是A. 正极反应式为FeO42-+4H
8、2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-B. Zn为电池的负极，电子经KOH溶液流入正极C. 该电池放电过程中电解质溶液的pH减小D. 电池充电时OH-向Zn电极迁移【答案】A【解析】A，放电时，Zn转化为Zn（OH）2为氧化反应在负极发生、FeO42-转化为Fe（OH）3为还原反应在正极发生，正极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，A项正确；B，Zn转化为Zn（OH）2为氧化反应，Zn为电池的负极，电子由负极通过外电路流向正极，B项错误；C，电池放电时负极电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，电池总反应为3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH
9、）2+2Fe（OH）3+4OH-，溶液的碱性增强，电解质溶液的pH增大，C项错误；D，电池充电时为电解原理，Zn电极为阴极，K2FeO4电极为阳极，OH-向阳极迁移，向K2FeO4迁移，D项错误；答案选A。点睛：本题考查可充电电池的工作原理。根据反应类型判断原电池的正负极，结合电解质为碱溶液书写电极反应式。充电时为电解原理，充电时阳极是放电时的正极，充电时阴极是放电时的负极。注意电子不在电解质溶液中移动。6. 原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、4、6、1。X的一种核素中无中子，Y和Z的次外层有8个电子，Z2-和W+具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是A. 离子
10、半径:W+Z2- B. Y的单质在信息技术中应用广泛C. X和W不可能形成离子化合物 D. W的氢氧化物的碱性比氢氧化镁弱【答案】B【解析】X的一种核素中无中子，X为H元素；Y原子的最外层电子数为4，次外层有8个电子，Y为Si元素；Z原子的最外层电子数为6，次外层有8个电子，Z为S元素；Z2-和W+具有相同的电子层结构，W为K元素。A，W+与Z2-具有相同电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，离子半径：W+Z2-，A项错误；B，Si用于计算机的芯片，Si的单质在信息技术中应用广泛，B项正确；C，H与K可形成离子化合物KH，C项错误；D，金属性KNaMg，则碱性KOHMg（OH）2，D项错误；答
11、案选B。7. 类比是重要的学习方法,类比pH的定义可定义pOH和pKW。在某弱酸HX及其盐NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不确定)，c(H+)和c(OH-)存在如图所示的关系，则下列说法不正确的是A. 图中温度T225B. 若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX)，则HX电离能力大于NaX的水解能力C. 位于AB线段上任意点的溶液均有pH=pOH=D. 图中D点处溶液中离子浓度:c(Na+)c(X-)【答案】D【解析】A，根据图像中A点知T1时KW=c（H+）c（OH-）=10-710-7=10-14，T1为25，由图像中B点知T2时KW=c（H+）c（OH-）=10-610-6=1
12、0-12，水的电离是吸热过程，温度升高KW增大，则T225，A项正确；B，弱酸HX和NaX的混合液中既存在HX的电离平衡（HXH+X-）又存在NaX的水解平衡（X-+H2OHX+OH-），若此混合溶液呈酸性且c（HX）=c（NaX），则HX电离能力大于NaX的水解能力，B项正确；C，位于AB线段上任意点的溶液中c（H+）=c（OH-），则pH=pOH，KW= c（H+）c（OH-），pKW=pH+pOH，pH=pOH=，C项正确；D，HX和NaX的混合液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-），D点处c（H+）c（OH-），则c（Na+）c（X-），D项错误；答案选D。
13、点睛：本题考查水的电离平衡，溶液中粒子浓度大小的比较，弱酸和对应强碱弱酸盐混合溶液酸碱性的判断。注意新情境，由pH=-lgc（H+）推出pOH=-lgc（OH-），pKW=-lgKw。比较溶液中粒子浓度大小关系时巧用电荷守恒、物料守恒和质子守恒。弱酸和对应强碱弱酸盐混合溶液中既存在弱酸的电离平衡又存在其盐的水解平衡，若弱酸电离程度大于盐的水解程度溶液呈酸性，若弱酸电离程度小于盐的水解程度溶液呈碱性。8. 钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:已知:草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2
14、4H2O；25时，BaCO3的溶度积Ksp=2.5810-9；(1)BaTiO3中Ti元素的化合价为:_。(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为: _。(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。过滤操作中使用的玻璃仪器有_。如何证明晶体已洗净?_。(4)TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:_。(5)某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:_。(6)流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若
15、浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为_ mol/L。【答案】 (1). +4 (2). BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O (3). 漏斗、 烧杯、 玻璃棒 (4). 取最后一次洗涤液少许于试管中， 滴加稀 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液， 若无白色沉淀产生， 说明已洗净。 (5). 促进 TiCl4水解 (6). 60% (7). 2.5810-8【解析】试题分析：本题以生产钛酸钡的工艺流程为载体，考查离子方程式的书写，基本实验操作，外界条件对盐类水解平衡的影响，产率和溶度积的计算等。（1）BaTiO3中Ba的化合价为+2价，O的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，Ti的化合价为+4价。（2）盐酸酸浸时反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2。（3）过滤操作中使用的玻璃仪
