《贵州省贵阳市2018届高三化学上学期适应性月考试题(一)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省贵阳市2018届高三化学上学期适应性月考试题(一)（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省贵阳市2018届高三化学上学期适应性月考试题（一）7下列叙述正确的是A煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料B.棉、麻、丝、有机玻璃都是天然高分子材料C. PM2.5颗粒（微粒直径约为2.510-6m ）分散在空气中形成气溶胶D青铜、黄铜、碳素钢都属于合金8下列物质分类正确的是 化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯、HD 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 混合物：盐酸、铝热剂、福尔马林、水玻璃 电解质：明矾、绿矾、冰醋酸、硫酸钡 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2A B C D9下列说法用离子方程式表达正确的是A.向明矾溶液中滴加Ba (OH)2溶液，恰
2、好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+ 6OH-=2Al(OH)33BaSO4B. Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸：Fe2+ NO3-4H+=Fe3+ NO2H2OC. Ca (HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-Ca2+ OH -=CaCO3H2OD向Mg (HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Mg2+HCO3-4OH-=Mg (OH)22CO32-+ 2H2O10.下列有关有机物的说法正确的是A.三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯，其分子内所有原子均在同一平面上B.有机物的分子式是C10H18OC.相同条件下，新戊烷、异戊烷、正丁烷的沸点依次增大
3、D.由1-溴丙烷水解制1-丙醇；由丙烯与水反应制丙醇，属于同一反应类型11.如图3所示装置做如下实验，其中收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是选项气体试剂现象结论ANH3酚酞溶液溶液变红色NH3的水溶液呈碱性BC12紫色石蕊试液溶液先变红后褪色氯水有酸性和漂白性CHCl硅酸钠溶液生成白色沉淀C1的非金属性比Si强DY酸性KMnO4溶液溶液褪色Y一定是SO212.根据图4判断，下列说法正确的是A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H10 B.氢气的燃烧热为H2= -241. 8kJ/molC.上述A、B选项中的H1H2D.液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)= 2H2(g)+O
4、2(g)H=+571.6kJ/mol13.将1000mLNH4HCO3和K2CO3的混合溶液分成十等份，取一份加入含a mol NaOH的烧碱溶液，恰好完全反应；另取一份加入含b mol HCl的盐酸，恰好完全反应。则该混合溶液中各离子浓度（单位：mol/L）正确的是A.c(CO32-)为5b-5a/2B.c(NH4+)为2b-aC.c(K+)为(2b-a)/20D.c( HCO3-)为 10b-5a26. （14分）请回答下列问题：（l）元素M的离子与NH4+所含的电子数和质子数均相同，含有元素M 的化合物Q是淡黄色固体，写出Q与水反应的离子方程式：_。加入酚酞指示剂，反应过程中的现象是_。
5、（2）将Cl2通入到含等物质的量的FeBr2溶液中充分反应的离子方程式为_。（3）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：在110时：NH4NO3=NH3 + HNO3 在185200时：NH4NO3=N2O + 2H2O在230以上时，同时有弱光：2 NH4NO3=2N2+O2 + 4H2O 在400以上时，发生爆炸：4 NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O 上述反应过程中被破坏的化学键的类型是_。（4）H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。消除采矿业废液中的氰化物（如KCN）， 经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3,写出KCN的
6、电子式：_；生成物A的化学式为_。（5）X、Y在周期表中位于同一主族相邻的两种元索，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如图15所示的转化： (其中D是纤维素水解的最终产物）Cu2X与过量浓HNO3反应有红棕色气体生成，该反应的化学方程式为_。27.（14分）已知某硫铁矿烧渣的主要化学成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计了不同的方案，进行金属元素的提取实验。已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分別为3.7、5.2、8.8、12.4。 方案一（如图16):请回答:(1)写出固体E的化学式：_。试剂是_ (填序号)。A.氢
7、氧化钠 B.氧化铝 C.氨水 D.水(2)若要准确测定溶液的pH是否达到3.7,下列物品中可供使用的是_(填序号)。A.石蕊试液 B.广泛pH试纸 C. pH计(3)写出由溶液F固体G的过程中，反应的离子方程式：_。方案二（如图17）:由烧渣制备绿矾（FeSO47H2O),再由绿矾制备乳酸亚铁CH3CH(OH)COO2Fe3H2O，M=288.0g/mol是一种新型的优良补铁剂，绿白色晶体，溶于水，几乎不溶于乙醇；涉及下列反应：FeSO4 + Na2CO3=FeCO3+Na2SO4，2CH3CH(OH)COOH+ FeCO3+2 H2OCH3CH(OH)COO2Fe3H2O+CO2。（4）试剂
8、X是_。（5）在室温下，将所得的乳酸亚铁成品用无水乙醇进行浸泡2次，从而得到精制产品。选择用无水乙醇进行浸泡的优点是_(写出两点）。（6）该学习小组同学用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算产品中乳酸亚铁的纯度，发现结果总是大于100%,其原因可能是_。经查阅文献后，小组同学改用Ce(SO4)2标准溶液滴定法进行测定。反应中Ce4+的还原产物为Ce3+。 测定时.称取3.0g样品，溶于水配成100mL溶液，每次取20.00mL的溶液用0.1000mol/L Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表：滴定次数0.l000mol/L Ce(SO4)2标准溶液体积/mL滴定前读数
9、滴定后读数10.1019.8520.1221.3231.0520.70则产品中乳酸亚铁的纯度为_(以质量分数表示）。28.（15分）SO2是硫元素重要的化合物，是大气主要污染物之一，是形成酸雨的主要原因，是以还原性为主的酸性氧化物，具有漂白性。.检验SO2气体的实验方法和现象是_。.探究SO2气体的氧化性和还原性，可以使用的药品和装置如图18所示：(1)装置A中的现象是_，写出B中发生反应的离子方程式：_(2)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证B中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取B中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：
10、往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案中不合理的是_，原因是_。.使用如图19所示的装置进行实验，探究SO2与Na2O2的反应（图中铁架台等装置已略去）。假设1 : 2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2假设2 : SO2+ Na2O2=2Na2SO4(1) D装置的作用是_。(2)为验证假设1正确，需要进行的实验操作和现象是_。(3)为验证假设2正确，需要进行的实验操作和现象是_。35.【化学一选修3:物质结构与性质】（15分）过渡金厲钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有用途。（1）钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代
11、表。 Ti的基态原子价电子排布式为_。 Fe元素在周期表中的位置是_。(2)制备 CrO2Cl2的反应为 K2Cr2O7+3CCl4 =2KCl+2 CrO2Cl2+3COCl2。 上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序_。(用元素符号表示)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中键和键的个数比为_，中心原子的杂化方式为_。(3) NiO、FeO的晶体结构均与NaCl的晶体结构相似，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分別为6.910-2nm和7.810-2nm。则熔点：FeO_(填“”“”或 “ =” )NiO。(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量
12、、高寿命、耐低温等特点，在中国已实现了产业化.该合金的晶胞结构如图27所示。 该晶体的化学式为_。已知该晶胞的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg/cm3。设NA为阿伏加徳罗常数的值，則该晶胞的体积是_(用含M、d、NA的代数式表示）。该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较温定。已知：a = 511pm, c= 397pm；标准状况下氢气的密度为8. 9810-5g/cm3；。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，則该储氢材料的储氢能力为_。36.【化学一选修5:打机化学基础】（15分）某纯天然食用香料X是一种从植物中提取的芳香族化合物，由香料X合成有机物H的路线如图28所示:已知：
13、A的核磁共振氢谱显示有6组峰；H为酯类物质，结构中除苯环外还含有一个六元环； G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。请回答下列问題：（1）A的结构简式为_，检验A中非含氧官能团所用的试剂为_。（2）的反应类型为_。反应的化学方程式为_ （3）F中所含官能团的名称为_，其同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应，且能与碳酸氢钠溶液反应，其苯环上一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体数目为_种，写出其中一种的结构简式：_。（4）设计一条以G为起始原料合成乙二醛的路线，无机物任选，注明反应条件。示例如下：78910111213DACBBDA26（每空2分，共14分）（1）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2 溶液先变红后褪色，并有气泡生成（2）2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl（3）离子键和共价键（4） KHCO3（5）Cu2S+14HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+H2SO4+10NO2+6H2O27（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）Mg(OH)2 A（2）C（1分）（3）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-（4）Fe粉（1分）（5）可去除产品表面的有机杂质、降低产品的溶解损耗、乙醇易挥发便于干燥等（6）羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化 94.6%28（除特殊标注外，每空2
