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1、福州市八县（市)协作校2016-2017学年第一学期期末联考高一化学试卷【完卷时间：90分钟；满分：100分】可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 O:16 Na:23 Mg：24 Al：27 S:32 Cl：35.5 Mn:55第I卷（选择题 共48分）一、 选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1嫦娥一号探月卫星任务之一是对月球上的氦3（He）分布进行探测 He的质子数为（）A2 B1 C3 D52下列变化中，需加氧化剂才能实现的是 ACl2NaCl BFeCl2 FeCCO CO2 DCaOCa(OH)23.下列四种基本反应中一定属于氧化还原反应的是（ ）A复分解
2、反应 B分解反应 C化合反应 D置换反应4下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是 （ ） ANa和O2 BCO2 和 NaOH CNa2O和CO2 D木炭（C）和O25既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是ANa2CO3 BAlCl3 CNaAlO2DNaHCO36下列叙述正确的是( )A1 mol H2O 的质量为18g/mol B标准状况下，1 mol 任何气体的体积均为22.4L/molC5.85g氯化钠固体溶于水配成1L溶液，浓度为0.1mol/LDH2 的摩尔质量为2g7下列有关说法不正确的是A把浓硫酸沿着烧杯内壁加入水
3、中配制稀硫酸B少量金属钠保存在煤油中C向紫色石蕊试液中不断滴入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色D溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应8现有三组溶液：汽油和水的混合液；45%的酒精溶液；提取碘水中的碘单质。分离以上各种混合液的正确方法是( )A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 molL1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为2NAB常温下，32g O2中含有的分子数为NA C标准状况下，22.4L氦气和22.4L氯气所含原子数都为NAD标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA10能鉴别NH4Cl、Na
4、2SO4、(NH4)2SO4、KCl 四瓶无色溶液的试剂是（ ）ABa(OH)2 溶液 BAgNO3 溶液 C Ba(NO3)2 溶液 DNaOH 溶液11下列离子可以大量共存的是 AK +、OH、Na+、AlO2 BK + 、Ag+ 、NO3、ClCCa2+ 、Na+ 、OH、CO32 DAl3+、NH4+ 、NO3、OH12下列离子方程式书写正确的是 （ ） ANaHCO3溶液中加入盐酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO2B碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OCAl2(SO4)3溶液与氨水反应：Al3+ +3OH-=Al(OH)3DNa与H2O反应：2Na +
5、 2H2O = 2Na+ + 2OH- +H213常温下，物质的量都为0.2mol的Na、Mg、Al三种金属， 分别投入100mL1mol/L的盐酸溶液中，则产生的气体体积比为（相同状况下）： （ ） A1:1:1 B1:2:3 C2:1:1 D9:12:23A.除去氯气中的氯化氢B高锰酸钾制备氧气C量取9.3mL液体D.检查气密性14下列实验正确的是：15在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，n（Na+）=0.2mol，n（Mg2+）=0.1mol，n（Cl-）=0.1mol，则n（SO42-）为（）A0.15molB0.10molC0.25molD0.20mol16 用0.1
6、 mol/L的Na2SO3（已知：Na2SO3会被氧化成Na2SO4）溶液30 mL,恰好可以将2103 mol XO42还原，则元素X在还原产物中的化合价是 A4 B3 C2 D1第II卷（非选择题 共52分）17（6 分）完成下了各小题：（1）今有五种物质：铜线 熔化的NaClNaCl晶体 氨气液态氯化氢 其中能导电的物质是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；（2）科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。通过以上信息填空：维生素C具有 （填“氧化性”或“还原性”）。上述
7、过程中+5价砷元素发生 反应（填“氧化”或“还原”）；3mol +5价砷完全转化为 +3价砷，共转移 个电子18.（10分） 按要求填空：（1）0.4 mol OH的质量为 g，其中含有 mol电子.（2）等物质的量的SO2 和SO3 所含的原子个数之比是_，质量比是 。（3）把一小块镁铝合金溶于50mL盐酸中，然后向其中滴入2 mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。则：合金中铝的质量为 g；盐酸的浓度为 mol/L。（4）将ag苏打和小苏打混合物与200mL1mol/L盐酸混合恰好完全反应，并收集到3.36LCO2气体（标准状况），则把溶液蒸干，可以得到氯
8、化钠固体 g。19（6分）某无色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请按要求填空：（1）不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是 ；（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 ，（3）取（2）中的滤液，加入过量的氨水（NH3H2O），出现白色沉淀，说明原溶液肯定有 ，（4）溶液中可能存在的离子是 ；验证其是否存在可以用 （填实验方法）（5）原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的 。 ACl- BNO3- CCO32- DOH-20（6分）按要求作答：（1）用氢氧化钠溶液除去氧化镁中的氧化
9、铝杂质，离子方程式 ；（2）除去Na2CO3固体中的NaHCO3（用化学方程式表示） ;（3）用过氧化钠作为呼吸面具的供氧剂与二氧化碳反应的原理（用化学方程式表示） ；21（12分）用18 molL-1 浓硫酸配制250 mL 0.9 molL-1 稀硫酸的步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸 稀释 转移、洗涤定容、摇匀 装瓶贴标签完成下列问题：（1）计算所需硫酸的体积为 。步骤的内容为_。（2）容量瓶上需标有以下五项中的（填序号）；温度 浓度 容量 压强 刻度线（3）第步实验的操作中用到的玻璃仪器有 。 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无
10、影响”）。 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，则 ；定容时俯视刻度线，则_。22(12 分)实验室用下列仪器和药品制取并收集干燥、纯净的氯气。（1）盛有MnO2固体的仪器名称是 。（2）按气流从左到右，装置正确的连接是：a 接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）（填各接口字母）（3）装置B 的作用是 （4）装置E中发生反应的离子方程式是 。（5）装置A 中发生反应的化学方程式是 ；若A中反应生成22.4L氯气（标准状况下），则反应中被氧化的HCl的物质的量是 mol； 福州市八县（市)协作校2016-2017学年第一学期期末考试 高一化学试卷答案一、选择题（每小题3分，共4
11、8分）题号12345678910答案ACDCDCDCBA题号111213141516答案DACAAB二、非选择题17（每个空格1分，共6分）（1）： ； ； ；（2） 还原性 还原 ； 6NA 18. （其中（1）（2）小题每空1分，（3）（4）小题每空2分，共10分） (1) 6.8 ； 4 。 （2） 3:4 ； 4:5 。（3） 0.54 ； 2 （4） 11.7 19. （每个空格1分，共6分）（1） Cu2+ Fe3+ （2） Ag+ （3） Mg2+ （4） K+ ； 焰色反应 （5） B 20. （每个小题2分，共6分）（1） Al2O3+2OH- = 2AlO2- +H2O （2） 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O +CO2
