《贵州省思南县2016-2017学年高一化学下学期期中试题(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省思南县2016-2017学年高一化学下学期期中试题(含解析)（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省思南县2016-2017学年高一化学下学期期中试题（含解析）一.单项选择题（每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分）11992年，我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素，其中一种是，它的中子数为：A80 B288 C208 D128【答案】D【解析】根据该同位素的原子符号可知，质量数A=208，质子数Z=80，因此中子数N=A-Z=208-80=128，因此该原子的中子数为128。答案D。考点：考查原子中子数的计算。2下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是：【答案】B【点睛
2、】考查运用原子序数推导元素在周期表中的位置关系，关键是清楚元素周期表的结构。相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32；同周期元素中，注意第三列镧系、锕系，长周期第A族、第A族之间有10个空列为7个副族和1个族。3下列微粒半径大小比较正确的是：ANaMg2Al3O2 BS2ClNaAl3CNaMgAlS DCaRbKNa【答案】B【解析】试题分析：ANa、Mg2、Al3、O2属于核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，离子半径越小，大小排序为O2NaMg2Al3，A项错误；BS2和Cl有三个电子层，Na和Al3有2个电子层，再根据核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，离子半径越小，大
3、小顺序为S2ClNaAl3，B项正确；C同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，NaMgAlS，C项错误；D同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，CsRbKNa，D项错误；选B。考点：考查微粒半径的大小比较。4能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是：AA原子得到电子的数目比B原子少BA元素的最高正价比B元素的最高正价要高C气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强DA单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质【答案】D5下列化合物中，同时含有离子键、非极性共价键的是：ANaOH BH2O2 CNa2O2 DNaCl【答案】C【解析】ANaOH为离子化合物，含有离子键，氢氧根离子中含有极性共价键
4、，故A不选；BH2O2 含有H-O极性键和O-O非极性键，属于共价化合物，故B不选；CNa2O2中含有离子键和非极性键，属于离子键化合物，故C选；DNaCl为离子化合物，只含有离子键，故D不选；故选C。6以下反应属于吸热反应的是：A锌与稀硫酸的反应 B氯化铵与氢氧化钡晶体反应C双氧水的分解反应 D氢氧化钠与盐酸的反应【答案】B【解析】试题分析：属于吸热反应的过程为：部分分解反应、通常在高温条件下进行的反应、酸碱中和反应的逆反应以及氯化铵与氢氧化钡晶体反应。考点：吸热反应。7下列表达方式错误的是：A氟化钠的电子式为B氯原子的结构示意图：CCO2分子的结构式：O=C=OD甲烷的电子式 【答案】B考
5、点：考查常见化学用语的正误判断点评：该题是高考中的常见题型与重要的考点，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住。8下列各个装置中能组成原电池的是：【答案】B【解析】试题分析：构成原电池的条件：活动性不同的金属做电极、形成闭合回路、有电解质溶液、发生氧化还原反应，A、构成原电池要求活动性不同的金属材料作电极，故错误；B、符合原电池的构成的条件，故正确；C、 酒
6、精是非电解质，故错误；D、没有形成闭合回路，故错误。考点：考查构成原电池的构成条件。9用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率加大的是：A加热 B不用稀硫酸，改用98的硫酸C滴加少量CuSO4 溶液 D不用铁片，改用铁粉【答案】B【解析】试题分析：A、加热升高温度，反应速率加快，故错误；B、铁和浓硫酸反应钝化反应，不产生氢气，故正确；C、铁置换出铜，形成原电池，加快反应速率，故错误；D、改用铁粉，增加和硫酸的接触面积，加快反应速率，故错误。考点：考查影响化学反应速率的因素等知识。10在一个2L的容器中，放入2mol气体A， 5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体
7、A的化学反应速率是：A1.5mol/(Lmin) B0.15mol/(Lmin)C0.75mol/(Lmin) D0.075mol/(Lmin)【答案】B【解析】试题分析：0.15mol/(L.min)，故A正确。考点：本题考查化学反应速率。11下列递变规律正确的是：AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强BP、S、F最高正价依次升高CHCl、HBr、HI的稳定性依次增强D锂、钠、钡的金属性依次增强【答案】D【点睛】本题考查元素周期律知识，为高频考点，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变规律以及比较的角度。本题的易错点是D，要结合金属活动性顺序表
8、比较钠和钡的金属性。12关于化学键的下列叙述中，正确的是：A离子化合物可能含共价健。B离子化合物中一定不含共价键，阳离子只能是金属离子。C共价化合物可能含离子键。D有化学键断裂就一定有化学键形成。【答案】A【解析】A离子化合物中可能含共价健，如氢氧化钠，故A正确；B离子化合物中可能含共价健，如氢氧化钠，故B错误；C共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C错误；D有化学键断裂不一定有化学键形成，如氯化钠晶体被敲碎，破坏了离子键，故D错误；故选A。13哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一恒压密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2
9、，在一定条件下发生反应N23H22NH3 。下列有关说法正确的是：AN2完全转化为NH3时，即可视为达到化学平衡状态。B达到化学平衡时，容器内压强和气体密度都不再变化。C达到化学平衡时，反应则停止进行。D达到化学平衡时，3(逆NH3)2(正H2)【答案】D【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断。当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。本题的易错点是B，要注意容器为恒压密闭容器。14下列用电子式表示物质形成过程正确的是：ABCD【答案】C【解析】A形成硫化钠过程中存在电子的转移，应该用箭头表示电子的转移方向，故A错误；B硫化氢属于共价化
10、合物，电子式书写错误，故B错误；C氟化镁属于离子化合物，形成过程中存在电子的转移，故C正确；D溴化钾属于离子化合物，电子式错误，故D错误；故选C。二.非选择题（共58分）15下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：AAAAAAA0一二三 (1)在标号元素中，最活泼的金属元素是_。最活泼的非金属元素是_。（写元素符号）元素的离子结构示意图是_。(2)与形成共价化合物的电子式 _。用电子式表示与形成化合物的形成过程_。(3)、三种元素的原子半径由大到小的顺序是_。（写元素符号）(4)、三种元素所形成的气态氢化物中，最稳定的氢化物是_（写分子式）；其三种元素的最高价
11、含氧酸的酸性由强到弱的顺序 _。（写酸的分子式）(5)写出元素的单质与氢氧化钠反应的离子方程式：_。【答案】 (1)Na (2)F (3) (4) (5) (6)NaAlSi (7)HCl (8)HClO4 H3PO4 H2SiO3 (9)2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2元素，离子结构示意图为，故答案为：Na ；F；(2)与形成共价化合物可以为甲烷，电子式为。与形成化合物为氯化钠，属于离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程为，故答案为：； ；(3)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，、三种元素的原子半径由大到小的顺序为NaAlSi，故答案为：NaAlSi；(4
12、) 同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，非金属性越强，氢化物越稳定，、三种元素所形成的气态氢化物中，最稳定的氢化物是HCl；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HClO4 H3PO4 H2SiO3，故答案为：HCl；HClO4 H3PO4 H2SiO3；(5)铝与氢氧化钠反应的离子方程式为2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2，故答案为：2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2。16原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。(1)现有如下两个反应：ANaOH+HCl=Na
13、Cl+H2O；BZn+H2SO4=ZnSO4+H2上述反应中能设计成原电池的是_。(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：下列说法正确的是_。A甲、乙均为化学能转变为电能的装置B乙中铜片上没有明显变化 C甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D两烧杯中溶液的pH均增大在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_乙（填“”、“或“” ）请写出图中构成原电池的负极电极反应式_。当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H)0.1 molL1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_。(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入_极(填a或b)，电子从 _(填a或b)极流出。【答案】 (1)B (2)BD (3) (4)Zn - 2e- = Zn2+ (5)1molL1 (6)b (7)bBD；原电池原理引起的腐蚀速度大于化学腐蚀的速度，故答案为：；构成原电池的负极是锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，
