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1、南通市2012届高三第二学期第二次调研测试化 学说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Pb 207 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。12012年4月22日是第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”。下列做法符合这一主题的是开发太阳能、风能和氢能等能源；大量开采地下水，以满足生产、生活的需求；在含硫的煤中加入适量生石灰；利用苯、甲苯
2、等有机物代替水作溶剂；利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒。A B C D2下列化学用语表示正确的是A含18个中子的氯原子的核素符号：ClBNaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32C1-丙醇的结构简式：C3H7OHDCO(NH2)2的电子式：3下列物质的用途错误的是A用动物毛皮作原料生产氨基酸 B用SO2熏蒸粉丝等食品使其增白C用水玻璃可生产硅胶、防火剂等 D用浸泡过KMnO4溶液的硅土保鲜水果4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1的KNO3溶液中：Na、Fe2、Cl、SO42B加入铝粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42、ClC在含
3、大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN D水电离产生的c(OH)=1012 molL1的溶液中：K+、Mg2+、SO42、NO3 XYZ5短周期主族元素X、Y、Z最外层电子数之和为11，它们在周期表中的相对位置如下图所示。下列关于X、Y、Z元素的说法正确的是AX、Z的高价态氧化物性质相似B工业上常用电解法生产Y的单质C原子半径的大小顺序为rXrY013下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是A粗略配制浓度为2 molL1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl加入到盛有500mL水的烧杯中，搅拌、溶解B将滴定管洗净，再用蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定C向乙酸乙酯中加入稀NaO
4、H溶液，振荡，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸D为验证氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加入AgNO3，观察到白色沉淀14下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH=5的NaHSO3溶液中：c(HSO3)c(H2SO3)c(SO32)B使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠混合溶液中：c(Na)c(C6H5O)c(OH)c(H)C在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(HCO3)c(H2CO3)c(H)c(OH)D等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液与CH3COOH溶液混合所得溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)15向甲、乙、丙三个密闭容器
5、中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)。甲乙丙t / min0.51.01.52.02.50c(C) / molL15 10 15 20各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB下列说法正确的是A10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)B由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应Cx=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动DT1，起始时
6、甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%非选择题（共80分）16(12分)酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：酸溶盐酸反应I碳酸钠过滤滤液漂洗SnCl2硫酸搅拌锡粉反应气体SnSO4蒸发结晶回答下列问题：SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是 ，加入Sn粉的作用是 。反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式： 。检验沉淀已经“漂洗”干净的方法： 。反应硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)=1.0molL1，则应控制溶液pH 。已知：KspSn(OH
7、)2=1.01026。酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式： 。17. (15分)有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的34倍，有机物I的合成路线如下：KOH乙基硫酸钠ABCH2SO4DNaHSO3H2SO4FGZnO3NaOHERCH=CH2ZnO3RCHO+HCHO已知：该香料长期暴露于空气中易变质，其原因是 。写出A中含氧官能团的名称： ，由C到 D的反应类型为 。有机物E的结构简式为 。有机物G同时满足下列条件的同分异构体有 种。与FeCl3溶液反应显紫色；可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应；分子中有4种不同化学环境的氢。写出以为
8、原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：H2CCH2浓硫酸170Br2BrBrCH3CH2OHH2CCH2Pb+PbO2+4H+2Pb2+2H2O放电充电18(12分)某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅，电池的工作原理：放电时，正极的电极反应式为 ；充电时，Pb电极应该连接在外接电源的 (填“正极”或“负极”)。工业用PbO2来制备KClO4的工业流程如下：过量PbO2粉末NaClO3粉末混合酸化过滤KNO3滤液I结晶KClO4滤液II滤渣写出NaClO3与PbO2反应的离子方程式： 。工业上可以利用滤液与KNO3发生反应制备KClO4的原因是 。质量23.9g22.83g23.1g290温度/22.3g370530PbO2ABD1.6gCPbO2会随温度升高逐步分解，称取23.9gPbO2，其受热分解过程中各物质的质量随温度的变化如右图所示。若在某温度下测得剩余固体的质量为22.94g，则该温度下PbO2分解所得固体产物的组成为 （写化学式），其物质的量之比为 。19(15分)碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH)2yCuCO3。孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu(OH)2CuCO3。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：实验1：
