《福建省宁德市同心顺联盟2017－2018学年高二化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省宁德市同心顺联盟2017－2018学年高二化学下学期期中试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、宁德市高中“同心顺”联盟20172018学年第二学期期中考试高二化学试题（考试时间：90分钟；满分：100分） 温馨提示： 1本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）(共20题)，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 2相对原子质量：H-1 C-12 O16 Cl35.5 Zn65第I卷 选择题（共48分）本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是() 电子分层排布模型“葡萄干布丁”模型量子力学模型道尔顿原子学说核式模型 A B C D 2对充有氖气的霓虹灯管通
2、电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因( ) A氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 B电子由基态向激发态跃迁时吸收红光 C电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量，且光的波长是红色波段 D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 3下列有关电子云和原子轨道说法中错误的是（） A电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率 B同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量 C各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7 D1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同 4按电子排布，可把元素周期表里的元素划分为5个区，以下元素属于P区的是 （ ） A
3、.Br B.Fe C.Zn D.K 5.下列有关化学用语的表述正确的是（ ） ANaCl的电子式： B基态铜原子的价电子轨道表示式为 C碳-12原子：126C DF离子的结构示意图： 6元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A.原子半径呈周期性变化 B.元素的化合价呈周期性变化 C.第一电离能呈周期性变化 D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 7.下列元素中，未成对电子数最多的是（ ）。ALi BN C.Fe DMn 8.下列各组分子中，中心原子的杂化轨道类型不相同的是( ) A.H2O与CCl4 B.SO3与BF3 C.CO2与SO2 D.NH3与CH4 9下列各组物质中，化学键的类
4、型（离子键、共价键）完全相同的是（） AHCl和KCl BH2O和CO2 CNa2O2和 H2O2 DNH4F和NaF 10下列各说法中正确的是 （ ） A分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定 B在同一分子中，键要比键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同 C水分子可表示为HOH，分子中键角为180 D元素周期表中的A族（除H外）和A族元素的原子间不能形成共价键 11根据杂化轨道理论，判断下列分子的空间构型正确的是 （ ）选项分子式中心原子杂化方式分子的立体构型ASeO2sp直线形BH2Ssp3V形CNF3sp2平面三角形DPH3sp3正四面体形 12. 下列各组分子中都属于含极性键的
5、非极性分子的是（）。 ACO 2 、H 2 S BC 2 H 4 、CH 4 CCl 2 、C 2 H 2 DNH 3 、HCl 13下列物质的性质与氢键无关的是（） ANH3分子比PH3分子稳定 B通常情况NH3极易溶于水 C氨易液化 DH2O的沸点比H2S的沸点高 14下列物质的分子中既有键，又有键的是（） HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2 A B C D 15.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是 ( ) A.第一电离能X小于Y B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQ C.气态氢化物的稳定性：HnX小于HmY D.元素W
6、的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强 16.下列叙述正确的是 () 离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 化合物NH4Cl和CuSO45H2O都是配位化合物 A B C D第卷 非选择题（共52分）17（10分） (1)在下列CO2、H2O2、Ba（OH）2、Na2O2等化合物中，由离子键和极性键构成的化合物是 ；由离子键和非极性键构成的化合物是 ；由极性键和非极性键构成的化合物是 ; 属于离子化合物的有 。 (2)用电子式表示H2O分子与H+通过配
7、位键形成H3O+的过程:_18(12分) 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3的M层3d轨道电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题： (1) C阴离子结构示意图 (2) A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)，A、B、C的气态氢化物中，最稳定的是_(写化学式)。 (3) E元素的原子核外共有_种不同运动状态的电子。 (4) 写出D原子价电子排布式为 (5) F和X(质子数为25)两元素的部分电离能数据如下表：比较两元素的I2、I3可知，气态X2再失去一个电子比气态F2再失去一个电子难。对此，你的解释是_。元素XF电离能/kJmol1I1717759I21 5091 561I33 2482 95719(14分) 碱土金属指A族的铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）等元素，它们的单质及其化合物有着广泛的用途。 （1）镁和钙的原子半径（Mg）_（Ca）（填“”“”“OC H2O （每空2分）（3）20 （2分） （4）3S2 （2分） (5)Mn2的3d轨道电子排
