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1、20062007年度第一学期期末调研考试高一化学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间100分钟。第卷（选择题 共48分）1光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。光导纤维的主要成分是ACaCO3 BSiO2 CNa2SiO3 DCaSiO32德国人弗里茨哈伯（Fritz Haber）由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列说法中正确的是AN2和H2在点燃或光照条件下可合成氨B氨是共价化合物，硝酸是离子
2、化合物C氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟D由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原3下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是A燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B皮肤上沾有少量浓硫酸，应立即用水冲洗C制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D蒸发溶液时有液滴飞溅，应立即加水冷却4下列变化中，不属于化学变化的是ASO2使品红溶液褪色 B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色 D臭氧使某些染料褪色5用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是A铝箔在空气中不易燃烧 B用酸处理时未能将氧化铝溶解C氧化铝的熔点比铝的熔点高 D铝在空
3、气中能很快形成氧化膜6SiO2在室温下不与水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其原因可能是A氢氟酸的酸性比其它酸强 B氢氟酸的氧化性比其它酸强C氢氟酸的还原性比其它酸强 D硅原子极易与氟原子结合7下列表示物质结构的化学用语中，错误的是A10个中子的氧原子的核素符号： BCO2分子的结构式：OCOCCl离子的结构示意图： DN2的电子式：8下列关于浓硫酸的叙述正确的是A浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化9通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻
4、止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是铁门表面喷漆橡胶里加炭黑扇子扇煤炉火煤土壤稍稍烤焦木头电线杆 A B C D10可以鉴别LiCl、Na2CO3和KNO3三种无色溶液的方法是A分别加入CaCl2溶液 B分别加入AgNO3溶液C分别加入HCl溶液 D分别做焰色反应实验二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）11下列物质中既含有离子键又含
5、有共价键的是ANaOH BNaCl CH2O DNH4Cl12用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A0.36 g水中所含中子数一定为0.2 NAB4.48 L N2与CO的混合物所含分子数一定为0.2 NAC6.4 gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 NAD标准状况下，2.24 L氧气所含原子数一定为0.2 NA13下列离子方程式的书写正确的是A钠和水反应 2Na2H2O2Na2OHH2B氯气溶于水 Cl2H2O2HClClO C铝和氢氧化钠溶液反应 Al2OHAlO2H2D铁和氯化铁反应 FeFe32Fe2 14能在无色溶液中能大量共存的一组离子是AMg2、SO42、
6、OH、K BCu2、NO3、Cl、HC H、Na、Cl、SO42 DK、OH、Cl、NH415为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验步骤并记录了现象：向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验中快；在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析，正确的是A实验、说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B实验说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C实验说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D实
7、验说明该原电池中锌为正极、铜为负极16向100 mL 1.0 molL1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 molL1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确的是n(沉淀)/molV(NaOH)/L0.10.20.10.20.30.40.50.60n(沉淀)/molV(NaOH)/L0.10.20.10.20.30.40.50.60 A Bn(沉淀)/moln(NaOH)/mol0.10.20.10.20.30.40.50.60n(沉淀)/moln(NaOH)/mol0.10.20.10.20.30.40.50.60 C D第卷（非选择题 共52分）三、（本题包
8、括2小题，共16分）17（6分）某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了下图1所示的装置。铝丝或铁丝甲乙甲丙图1vtt1t2t3图2检查图1装置气密性的方法是_。若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量_。实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如上图2所示，则t1t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是_。18（10分）某同学实验室用下列装置探究氯气的性质。浓盐酸二氧化锰有色布条KI溶液实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，同时生成二氯化锰和水，写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。实验时发现有色布条褪色，其原因
9、是_；实验结束后，要从广口瓶中分离出固态I2，应采用的方法是先_，再蒸馏。烧杯中溶液的作用是_，广口瓶的作用是_。四、（本题包括2小题，共22分）19（8分）下图中，A、B、C、D、E含有同一元素，A为红棕色固体，B为黑色粉末，C的溶液呈黄色，D的溶液呈浅绿色，E为白色沉淀且在空气中迅速转变为灰绿色最终变为红褐色。X是一种酸性稀溶液，Y是一种碱性稀溶液，其他生成物均已略去。填写下列空白：A的化学式是_，X的化学式是_。反应的离子方程式是_，该反应中的氧化剂是_。20（14分）下面是元素周期表的简略框架图。abcdefghi回答下列问题：元素a在元素周期表中的位置是_，元素i的原子核外最外层电子
10、数为_，元素f和h形成化合物的电子式是_。元素c和g中，非金属性较强的是_（填元素符号），支撑这一结论的化学事实是_。写出由cd2转化为cd的化学方程式：_；b、d、e形成的一种盐俗称纯碱，其中常混有其对应的酸式盐，用化学方程式表示除去该酸式盐的方法：_。五、（本题包括2小题，共14分）21（8分）某同学按下列步骤配制500 mL 0.200 molL1KCl溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题计算所需KCl的质量需要KCl的质量为_g称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是_将KCl加入100 mL烧杯中为加快溶解速率，可采取的措施是_将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中为防止溶液溅出
11、，应采取的措施是_向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是_你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 molL1，请说明理由。22（6分）过氧化钠能与水发生反应：2Na2O22H2O4NaOHO2。某同学用该反应制取标准状况下1.12 L氧气。计算至少需要称取过氧化钠的质量。若反应所得氢氧化钠溶液的体积是200 mL，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。20062007年度第一学期期末调研考试（高一化学）参考答案及评分标准一、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分)1B 2C 3B 4C 5B 6D 7A 8A 9C 10D二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意
