《2020年高考化学一轮复习：9.2-生活中两种常见的有机物基本营养物质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考化学一轮复习：9.2-生活中两种常见的有机物基本营养物质（81页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2节,生活中两种常见的有机物 基本营养物质,考纲点击：1.了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应 用。2.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。 3.掌握常见有机反应类型。,回归教材,一、乙醇、乙酸,1.结构和物理性质的比较,特殊香,强烈刺激性,以任意比互溶,易溶,（续表）,2.化学性质,(1)乙醇,乙酸,特别提醒 (1)Na 投入乙醇中的现象是Na 在乙醇液面上下浮动，且有 气泡生成。剧烈程度不如Na 与H2O反应剧烈，说明醇OH 比 水OH 活性弱。 (2)乙醇的制法,乙烯水化法：CH2=CH2H2O,CH3CH2OH。,发酵法：,2C2H5OH2CO2,(2)乙酸(写出相关
2、的化学方程式),特别提醒 乙酸与乙醇酯化反应的实质：乙酸中COOH,脱OH，乙醇中OH 脱H，形成酯和H2O。,CH3COOHNaOHCH3COONa,H2O,2CH3COOHCaCO3(CH3COO)2Ca,H2OCO2,CH3COOHC2H5OH,CH3COOC2H5,H2O,75%,3.乙酸与乙醇的用途 二、乙酸乙酯 1.组成和结构,或CH3COOC2H5,2.物理性质,芳香,小,CH3COOHC2H5OH,乙酸乙酯通常为无色、有_气味的液体，密度比水 _，难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。存在于水果、花草 中，可作食品的香料和溶剂。,3.化学性质,CH3COONaC2H5OH,在酸性或碱
3、性条件下均可发生水解反应。,CH3COOC2H5H2O CH3COOC2H5NaOH,_(可逆) _(完全),4.乙酸乙酯的制备实验 反应原理：,实验装置：,反应特点：,实验步骤：,在试管中加 3 mL 乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入 2 mL 浓硫酸和 2 mL 冰醋酸；按(2)中图示连接实验装置；用酒精灯 小心均匀地加热试管 35 min，产生的蒸气经导管通到饱和碳 酸钠溶液的液面上。,实验现象：,饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明、有果香味的油状液,体产生，并可闻到香味。,特别提醒,实验注意事项,a.为防止试管中液体在受热时暴沸，加热前在试管中加入 几块碎瓷片或沸石。 b.玻璃导管的末端不
4、要插入饱和Na2CO3 溶液中，以防止液 体倒吸。 c.开始时要用小火均匀加热，加快反应速率，减少乙醇和 乙酸的挥发；待有大量产物生成时，可大火加热，以便将产物 蒸出。 d.装置中的长导管起导气兼冷凝作用。 e.饱和Na2CO3 溶液的作用：中和挥发出的乙酸，溶解挥发 出的乙醇，减小乙酸乙酯在饱和Na2CO3 溶液中的溶解度。,三、基本营养物质,同分异构体,1.糖类、油脂、蛋白质的种类、组成及关系,同分异构体,不属于,C6H12O6,C12H22O11,(C6H10O5)n,（续表）,不饱和,碳碳双,饱和高级脂 肪酸甘油酯,氨基酸,特别提醒(1)符合通式Cn(H2O)m 的有机物不一定是糖类，
5、,如CH3COOHC2(H2O)2。,(2)葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖分别互为同分异构体。但 淀粉和纤维素不互为同分异构体，因分子式中的“n”值不同。 (3)淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物，单糖、双,糖和油脂不属于高分子化合物。,(4)检验蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素的水解产物中的葡萄 糖时，要注意加碱液调至溶液呈碱性后再加入新制Cu(OH)2 悬 浊液或银氨溶液，进行加热。,2.糖类、油脂、蛋白质的性质,砖红色沉淀,(1)糖类的性质,银镜,乙醇和CO2,葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO：,C6H12O66O26CO26H2O,双糖： 在稀酸催化作用下发生水解反应生成两分子单糖，如蔗
6、糖 水解： 多糖： a.在稀酸催化下发生水解反应，水解的最终产物是葡萄糖。,(C6H10O5)nnH2O,nC6H12O6,b.常温下，淀粉遇碘变蓝。,(2)油脂的性质 酸性条件下：,3C17H35COOH,碱性条件下：,油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应。,3C17H35COONa,氨基酸,烧焦羽毛,Na2SO4,(NH4)2SO4,加热,(3)蛋白质的性质,强酸,强碱,重金属盐,特别提醒 糖类和蛋白质的特征反应 (1)葡萄糖的特征反应,加热条件下，与新制的氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀； 碱性、加热条件下，与银氨溶液发生银镜反应。 (2)淀粉的特征反应：常温下，淀粉遇碘变蓝色。 (3)蛋白
7、质的特征反应,浓硝酸可以使某些蛋白质变黄，也称为蛋白质的颜色反,应；,灼烧时，有烧焦羽毛的气味。,3.基本营养物质在生产生活中的应用 (1)糖类物质在生产生活中的应用,(2)油脂在生产生活中的应用,为人体提供能量，保持体温恒定和保护内脏器官。增,加食物的风味。制肥皂。 (3)蛋白质在生产生活中的应用,蛋白质不仅是重要的营养物质，在工业上也有广泛的用途， 如纺织工业、制皮等。白明胶可用于照相，阿胶是一种药材。 酪素是从牛奶中凝结出来的蛋白质，除用作食品外，还能跟甲 醛合成酪素塑料，制生活用品。,错误的是(,基础测评 1.(2018 年黑龙江哈尔滨模拟)下列关于乙醇和乙酸的说法,)。,A.乙醇和乙
8、酸均可发生取代反应 B.乙醇和乙酸均可与钠反应，二者水溶液均呈酸性 C.乙醇在一定条件下可直接氧化生成乙酸 D.可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇和乙酸,. .,解析：乙醇和乙酸可发生酯化反应，该反应属于取代反应， A 正确；乙醇的水溶液呈中性，B 错误；乙醇可被强氧化剂如 酸性 KMnO4 溶液直接氧化生成乙酸，C 正确；Cu(OH)2 可溶于 乙酸生成蓝色溶液，与乙醇不反应，因此可用新制氢氧化铜悬 浊液鉴别乙醇和乙酸，D 正确。,答案：B,2.(2018 年山东潍坊一模)下列说法中不正确的是(,)。,A.乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的 OH 键 断裂 B.检验乙醇中是否含有水，可加入
9、少量无水硫酸铜，若变 蓝则含水 C.乙醇在一定条件下可氧化成 CH3COOH D.甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物 答案：D,. . .,3.(2018 年河北唐山检测)某课外兴趣小组欲在实验室里制 备少量乙酸乙酯，该小组的同学设计了以下四种制取乙酸乙酯,)。,的装置，其中正确的是( A,B,C,D,解析：B 和 D 中的导管插到试管 b 中液面以下，会引起倒 吸，B、D 错误；C 中试管 b 中的试剂 NaOH 溶液会与生成的 乙酸乙酯反应，C 错误。 答案：A,4.(2018 年江苏南通模拟)柠檬中含有大量的柠檬酸，因此 被誉为“柠檬酸仓库”。柠檬酸的结构简式为 ，则 1
10、mol 柠檬酸与足量的金属钠,反应，最多可消耗 Na 的物质的量为(,)。,A.2 mol,B.3 mol,C.4 mol,D.5 mol,解析：羟基和羧基都能与金属钠反应，因此 1 mol 柠檬酸 最多消耗 Na 的物质的量为 4 mol。 答案：C,不正确的是(,5.制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如图所示，下列说法,)。,A.M 的分子式为 C6H12O6 B.N 的结构简式为 CH3COOH C.的反应类型属于取代反应 D.淀粉和纤维素互为同分异构体 答案：D,. . .,考点一 考向 1,乙醇、乙酸 乙醇、乙酸的结构和性质,典例1(2018 年山东日照检测)苹果酸的结构简式为,)。,，
11、下列说法正确的是( A.1 mol 苹果酸最多与 2 mol NaHCO3 发生反应 B.1 mol 苹果酸可与 3 mol NaOH 发生中和反应,C.1 mol 苹果酸与足量金属 Na 反应生成 1 mol H2,D.,与苹果酸互为同分异构体,解析：由苹果酸的结构简式可知，只有羧基与 NaHCO3 反 应，A 正确；苹果酸中只有羧基能和 NaOH 反应，故 1 mol 苹 果酸只能与 2 mol NaOH 发生中和反应，B 错误；羧基和羟基都 能与 Na 反应放出 H2，故 1 mol 苹果酸能与 3 mol Na 反应生成 1.5 mol H2，C 错误；此结构简式与题干中的结构简式表示
12、的是 同一种物质，D 错误。 答案：A,乙酸、水、乙醇、碳酸分子中羟基氢的活泼,方法技巧 性比较,考向2,Na、NaHCO3与官能团(OH、COOH)反应的定,量计算 典例2(2018 年辽宁大连检测)在同温同压下，某有机物和 过量 Na 反应得到 V1 L 氢气，取另一份等量的有机物和足量 NaHCO3 反应得 V2 L 二氧化碳，若 V1V20，则有机物可能,是(,)。,A.,B.HOOCCOOH,C.HOCH2CH2OH,D.CH3COOH,解析：相同条件下气体的物质的量之比等于体积之比。设 选项中各物质的物质的量均为 1 mol，则各物质与 n1、n2 的对应 关系为,答案：A,方法技
13、巧,凡是含有OH(如乙醇、水、乙酸)的物质都能与 Na 反应 生成氢气，1 mol 的OH 均与 1 mol Na 反应生成0.5 mol H2。 但这三者与 Na 反应的剧烈程度不一样，反应最剧烈的是乙酸， 最缓慢的是乙醇。,考向3,乙醇、乙酸反应时的断键方式,典例3(2018 年山东临沂检测)已知乙酸的结构如图所示： 关于乙酸在各种反应中断裂化学键的判断正确的是,(,)。 A.和金属钠反应时键断裂 B.和 NaOH 反应时键断裂 C.燃烧时断裂所有的化学键 D.酯化反应时键断裂,解析：乙酸与金属钠反应时，键断裂，A 错误；与NaOH 反应时，键断裂，B 错误；乙酸燃烧生成CO2 和 H2O
14、，所有 的化学键断裂，C 正确；酯化反应时，键断裂，D 错误。,答案：C,方法技巧 乙醇、乙酸反应时的断键方式与相关性质,乙醇催化氧化时，断裂和两处键，形成碳氧双键。乙 醇催化氧化时，与羟基相连的碳原子上含有两个氢原子时，生 成醛；与羟基相连的碳原子上含有一个氢原子时，生成酮；不 含有氢原子时，不能发生催化氧化反应。,考向4,乙醇的催化氧化实验探究,典例4(2018 年广东梅州检测)有关催化剂的催化机理等问 题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识。某教师设计了 如下图所示装置(夹持装置等已省略)，其实验操作为：先按图 安装好，关闭活塞 a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后 打开活塞 a
15、、b、c，通过控制活塞 a 和 b 而有节奏(间歇性)地通 入气体，即可在 M 处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：,(1)A 中发生反应的化学方程式为_ B 的作用是_；C 中热水的作用是_。 (2)M 处发生反应的化学方程式为_,_。,(3)从 M 管中可观察到的现象是_， 从中可认识到该实验过程中催化剂_(填“参加”或 “不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一 定的温度。,(4)实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应_ (填“能”或“不能”)继续进行，其原因是_。,解析：通过控制氧气的用量，探究乙醇的催化氧化反应中 催化剂 Cu 的催化机理。乙醇的催化氧化过程实际为 O2 与 Cu 在加热时反应生成 CuO，CuO 再将乙醇氧化为乙醛，且自身被 还原为 Cu。,答案：(1)2H2O2=2H2OO2,MnO2,干燥O2,使 D 中乙醇,变为蒸气进入 M 中参加反应，用水浴加热使乙醇气流较平稳 Cu ,(3)受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象,参加,(4)能,乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量,能维持反应继续进行,(2)2CH3CH2OHO22CH3CHO2
