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1、高三化学复习-导学案-032第三节第一课时化学平衡移动 化学反应进行的方向 班级 姓名 组别 组名【考纲解读】：1. 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律2. 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.初步了解用焓变和熵变判断简单化学反应进行的方向。【知识梳理】：一、化学平衡移动1概念：可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如_、_、_等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之_，从而在一段时间后达到_。这种由_向_的变化过程，叫做化学平衡的移动。2过程3平衡移动方向与反应速率的关系(1)v正_v逆，平衡向正反应方向
2、移动。(2)v正_v逆，平衡不移动。(3)v正_v逆，平衡向逆反应方向移理解：(1)不要把v正增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有v正v逆时，才使平衡向正反应方向移动。(2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高。(3)几种情况固体或液体的浓度是恒定的，当其量发生变化时，浓度未发生变化，故其量的改变对平衡没有影响。催化剂只能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，不能使化学平衡发生移动。“惰性”气体对化学平衡的影响：A、恒温恒容条件原平衡体系体系总压强增大，各成分浓度不变，平衡不移动B、恒温恒压条件原平衡体系容器容积增大(
3、相当于减小压强)V0的反应：增大压强平衡向的方向移动 减小压强平衡向 的方向移动 (2)V0的反应：改变压强，平衡【练习1】在密闭容器中发生如下反应：aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是()A平衡向逆反应方向移动BabcdCZ的体积分数增加DX的转化率下降对于反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，若mnpq且H0的vt图象二、外界条件对化学平衡的影响1温度的影响： 升高温度 化学平衡向反应方向移动 升高温度 化学平衡向反应方向移动 2浓度的影响(1)反应物浓度增
4、大或生成物浓度减小时，平衡向_移动；(2)反应物浓度减小或生成物浓度增大时，平衡向_移动。3压强的影响V0的反应 增大压强，平衡向的方向移动 减小压强：平衡向的方向移动 (2)V0的反应：改变压强，平衡。4化学平衡移动规律(勒夏特列原理)封闭体系中，如果仅改变平衡体系的一个条件(如温度、浓度、压强)，平衡将向这种改变的方向移动。注意：对原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是：升高温度时，平衡向吸热反应方向移动；增加反应物，平衡向反应物减少的方向移动；增大压强，平衡向压强减小的方向移动。移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化，达到新平衡时此物理量更靠近外界条件改变的方向
5、。如增大反应物A的浓度，平衡右移，但达到新平衡时，A的浓度仍比原平衡时大；同理，若改变温度、压强等，其变化也相似。【练习2】(2010上海，17)据报道，在300、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O，(g)下列叙述错误的是()A使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300下进行可推测该反应是吸热反应C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率【当堂检测】1、(2008广东，8)将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)
6、Br2(g)2HBr(g)H0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()AabBabCabD无法确定2.(2011深圳模拟)反应2SO2+O2 2SO3在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是( )A.增大压强，平衡向右移动，平衡常数K增大B.增加O2的浓度平衡向右移动，SO2的转化率增大C.此时一定满足c(SO2)=2c(O2)D.平衡向右移动时反应物的浓度减小，生成物的浓度增大高三化学复习-导学案-033第三节第二课时化学平衡移动 化学反应进行的方向班级 姓名 组别 组名【考纲解读】：1. 理解外界条件（浓度、温度
7、、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律2. 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.初步了解用焓变和熵变判断简单化学反应进行的方向。【知识梳理】：一、数形结合思想有关化学平衡的图象1.c或wt图象a是在b的基础上加入正催化剂2.c或p(T)图象3.有关化学平衡的图象题的解题思路(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。(2)看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，一般生成物多数以原点为起点。(3)看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v(吸)v(放
8、)，在速率时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。(4)注意终点。例如在浓度时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。(5)先拐先平。例如，在转化率时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。(6)定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。【练习1】下列各图是温度(或压强)对应2A(s)2B(g)2C(g)D(g)H0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时
9、的温度或压强，其中正确的是()【练习2】可逆反应aA(g)bB(g)pC(g)，反应时间与w(C)函数的关系如图所示，(a)图表示压强不同时的曲线，(b)图表示的是温度不同时的曲线，则大小关系是：p1_p2；T1_T2；H_0；ab_p。二、化学反应进行的方向。1自发过程（1）含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自发进行的过程。（2）特点： 体系趋向于从状态转变为状态。 在密闭条件下，体系趋向于从状态转变为状态。2、化学反应方向进行的判据（1）焓判据放热过程中体系能量降低，H0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应的方向不全面。（2）熵判据熵：量度体系混乱
10、（或有序）的程度的物理量，符号S（同一物质，三种状态下熵值：气态液态固态）熵增原理：在与外界隔离体系中，自发过程将导致体系的熵增大。即熵变（S）大于零。熵判据体系的混乱度增大（既熵增），S0，反应有自发进行的倾向，但有些熵减反应也可以自发进行，故只用熵变判断反应的方向也不全面。（3）复合判据自由能判据符号：G，单位：kJmol1公式：G=应用：G0 能自发进行；G0 平衡状态；G0 不能自发进行具体的的几种情况：焓变（H）熵变（S）反应的自发性00任何温度都能自发进行00较低温度下能自发进行00高温下能自发进行00任何温度都不能自发进行注：过程的自发性只能用于判断反应进行的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。【练习3】(2011杭州模拟)在t 下，某反应达到平衡，平衡常数 。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是( )A.该反应的焓变为正值B.恒温下减小压强，反应体系的颜色加深C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为NO2+SO2NO+SO3【当堂检测】1.下列说法正确的是()A焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向5 / 5
