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1、福建省福州高级中学2012届高三上学期期末化学模拟题新人教版一、选择题（本题包含10个小题，每小题均只有一个正确选项，共20分）1.下列化学与生活知识中叙述正确的是（ ）汽车尾气导致白色污染甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一酸雨是指pH7的雨水，主要由于空气中SO2含量偏高引起臭氧空洞的形成与二氧化碳的过量排放有关2分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ）A根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属D根据电解质在熔融状态下能否完全电离将
2、电解质分为强电解质和弱电解质3同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有O2和N2的混合气体，则两瓶内的气体不一定相同的是 （ ）A气体质量 B气体的物质的量 C分子总数 D原子数4.水、双氧水都是由H、O元素组成的重要化合物。下列表述正确的是AH2O2的电子式为 B4时，纯水的pH7，溶液呈中性CH2O2中，质量数之和是质子数之和的两倍D273K、101kPa，水分子间的平均距离（气态）（固态）（液态）5.下列关于有机物说法正确的是( ) A乙醇、乙醛和乙酸都可以与钠反应生成氢气B蛋白质水解的最终产物是葡萄糖C苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色D可用碘检验淀粉是否水解完全
3、6.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（ ）A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与任何酸反应D.气态氢化物很稳定，受热不易分解7氯气是一种化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B氯气通入品红溶液中，溶液会褪色；氯气通入紫色石蕊试液，溶液变红不褪色C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰D氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸8下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是（ ）A在含大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、
4、SCNB使pH试纸变深蓝的溶液中：K、CO、Na、AlO2C在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH、Fe2、SO、NO D能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na、NH、S2、Br9已知X、Y、Z为同周期的三种元素，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是（ ）A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B元素的非金属性：YXZC原子半径：XYZD原子序数：ZYX10.某小组为研究电化学原理，设计下图装置。下列叙述不正确的是（ ）A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e= CuC. 无论a和b是
5、否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动二、选择题（本题包含10个小题，每小题均只有一个正确选项，共30分）11.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )A. Na2O2 B.26M3+ C. D.12下列反应的离子方程式中正确的是（ ）A钠与水反应： Na+2H2O = Na+ +2OH+H2B氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液混合：Ba2 SO42 BaSO4C硫化钠溶于水呈碱性：S2 + H2O HS + OHD向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br=2Cl+Br213关于3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5
6、KCl + 3H2O反应，以下说法正确的是 ( )ACl2是氧化剂，KOH是还原剂B被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍C3mol氯气参加反应转移10mol电子DKOH既不是氧化剂，又不是还原剂14. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4 、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3 、SO42 中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成0.1 mol/L乙溶液中c(H)0.1 mol/L向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成下列结论不正确的是( )A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO42 C丙溶液含有
7、Cl D丁溶液含有Mg215.下列叙述不正确的是( )A在0.1mol/L CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)B在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)CCH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，若c(CH3COO)大于c(Na)，则溶液显酸性D10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.01mol/L Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH716.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液
8、中有SO24B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH+ 417实验室用MnO2与浓HCl反应制Cl2，若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属镁粉的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是（ ）A只有和处 B只有处C只有、和处 D、处18 1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶质的物质的量浓度分别为01mol/L 和04mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉。则最多能溶解铜粉的质量为（ ）A2.4 g B3.2
9、g C6.4 g D9.6 g19把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）A molL-1 B molL-1 C molL-1 D molL-120已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述错误的是 （ ）Ade 时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于AlO2- Bbc
10、时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多Cad 时沉淀的物质的量：Al(OH)3一定小于BaSO4Dab 时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多第II卷（非选择题 共50分）三、填空题(包含3小题，共20分)21.（8分）.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第_周期、_族；（2）Y的最高价氧化物的化学式为_；（3）XW2的电子式为_；（4）W元素的单质在一定条件可以和W最高价氧化物对应水化物反应，产物为两种氧化物。该反应的化学方程式为 。22. (4分)氢气是一种清洁能源，
11、氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H+206.2kJmol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H-247.4 kJmol1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成 CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。23（8分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为： C(s) +H2O(g) CO(g) +H2(g) H= +131.3kJmol1一定温度下，在一个容积可变的密闭容器
12、中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）。a容器中的压强不变 b1mol H-H 键断裂的同时断裂2mol H-O键cv正（CO）= v逆（H2O） dc(CO) =c(H2)（2）其他条件不变，升高温度其平衡 移动，减小压强其平衡 移动。（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变H2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如下图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。正逆正逆正逆四、实验与生产综合题(包含2小题，共30分)24（14分）.某学生设计一套实验装置如下图所示，通过实验除去混在氮气中的氧气、二氧化碳、硫化氢和乙烯等气体，制得干燥的氮气。(1)分别指出A、B、C、D四处装置中应加入的试剂和所要除去的杂质：ABCD应加试剂所除杂质(2)A、B两瓶中的试剂可有多种选择和组合，请再举一例，并简要说明其原理： ，写出其中A瓶的有关反应的化学方程式 。25.（16分）下图是氯碱工业的流程及产物的部分转化关系，其中A、B、C、D、E分别表示一种或多种物质。请回答下列问题：（1）离子膜电解槽中发生反应的化学方程式为： 。（2）C产生在离子膜电解槽的 （填“阴极室”或“阳极室”），写出A的一种用途
