《人教标ⅰ高三化学一轮总复习资料：十大题冲关滚动练之九》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教标ⅰ高三化学一轮总复习资料：十大题冲关滚动练之九（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、大题冲关滚动练之九化学实验大题1某研究性学习小组组装了下图所示的装置制备ClO2气体(加热装置用“”表示)，反应原理为饱和草酸溶液与KClO3粉末在60 时反应制得ClO2(温度过高或过低都会影响制气效率)。已知：ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点59 ，沸点11.0 。草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐(CaC2O4)不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。(1)写出制备ClO2的化学方程式：KClO3_H2C2O4=_KHCO3_ClO2(2)A装置中还缺少的一样仪器名称是_，B装置的作用是_。(3)C装置吸收尾气后，溶液中含有NaOH、NaClO2、NaClO
2、3等溶质，小组成员认为C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因是_。(4)小组成员查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。提出合理假设假设1：只存在CaCO3；假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；假设3：_。基于假设2，设计实验方案，进行实验。请将实验步骤以及预期现象和结论填入下表。限选实验试剂：1 molL1 H2SO4溶液、0.1 molL1 HCl溶液、0.01 molL1 KMnO4溶液、澄清石灰水。实验步骤预期现象和结论步骤
3、1：取少量沉淀于试管中，加入_。步骤2：_。答案(1)2122(2)温度计将ClO2冷凝收集(3)过量的草酸与KHCO3反应，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3(或因KClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3)(4)只存在CaC2O4实验步骤预期现象和结论足量0.1 molL1 HCl溶液沉淀全部溶解，且有气泡产生，说明沉淀中有碳酸钙往步骤1的剩余物中，再滴加几滴0.01 molL1 KMnO4溶液溶液紫红色褪去，说明沉淀中有CaC2O4，结合步骤1，假设2成立解析本题以ClO2制备为背景，重点考查了氧化还原反应的配平，实验条件的控
4、制，水解原理，以及用文字表达分析解决问题的过程，并做出合理解释的能力。(2)根据题干信息，草酸与KClO3粉末的反应温度，ClO2的沸点，确定A中缺少的仪器是温度计，B装置是冷凝收集ClO2的作用。(3)由于草酸的酸性大于醋酸，则其酸性也大于H2CO3，过量的H2C2O4必然会与反应生成的KHCO3反应产生CO2气体。(4)用CaCO3与酸反应产生CO2气体的特征检验CaCO3，用CaC2O4的还原性检验CaC2O4的存在。2AG为中学常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系(反应条件及部分产物已略去)。A是绿色固体，含H、C、O、Cu四种元素。常温下D为无色无味气体，B为黑色粉末，E能发生
5、银镜反应。请回答：(1)D跟G反应的化学方程式为_。(2)F中一定含有的官能团的名称为_。(3)某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A中各元素的质量关系。为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；向装置中鼓入空气的目的是_；丙装置中药品的名称为_，实验时，该药品未见明显变化，证明_；如何判断A已完全分解？_。更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0 g变为6.0 g，装置乙增重0.90 g。写出A的化学式(表示为碱式盐)：_。答案(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(2)羟基(3)将A分解产生的水蒸气送入盛有
6、浓硫酸的洗气瓶中无水硫酸铜A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收连续两次加热、鼓气、冷却、称量甲装置的质量，质量差不超过0.1 gCuCO32Cu(OH)2或Cu3(OH)4CO33某校化学研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解的产物及产物性质设计如下实验过程。(1)取0.98 g Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如下图所示。产物A、B的化学式分别为_和Cu2O。来源:学科网ZXXK(2)为探究产物A能否被NH3还原，设计如下实验装置(夹持装置未画出)。实验观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为_，有人认为在装A物质的试管与烧杯之间需加一个防
7、倒吸装置，你认为是否有必要？_(填“有”或“没有”)。原因是_。(3)取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为_。(4)通过以上实验可以判断出A与B的稳定性大小，结论是高温时_稳定；在酸性溶液中_稳定(用A、B的化学式表示)。答案(1)CuO(2)N2没有产生的氮气难溶于水，如发生倒吸，生成的氮气可将水压回烧杯中(3)Cu2O2H=Cu2CuH2O(4)Cu2OCuO解析(1)根据固体质量变化和铜元素守恒，便可推出A为CuO，B为Cu2O。(2)NH3还原CuO的化学方程式为2NH33CuON23Cu3H2O，因气体产物N2难溶于水，故
8、在试管与烧杯之间不必加防倒吸装置，因为即使发生倒吸，生成的氮气也能将水压回烧杯中。(3)Cu2O与稀H2SO4的反应方程式为Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O，对应的离子方程式为Cu2O2H=Cu2CuH2O。(4)因高温时CuO能进一步转化为Cu2O，说明高温时Cu2O比CuO稳定；在酸性溶液中Cu2O转化为Cu2，说明2价的铜稳定。4(2012四川理综，28)甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为
9、甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2 g、生成氮气在标准状况下的体积V1 L。乙小组测得：洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2 L。请回答下列问题：(1)写出仪器a的名称：_。(2)检查A装置气密性的操作是_。(3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。实验装置实验药品制备原理甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为：_。乙小组_浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：_。(4)甲小
10、组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比为_。(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是_。 为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是_。来源:学科网答案(1)圆底烧瓶(2)连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱(3)(NH4)2SO4Ca(OH)22NH32H2OCaSO4B氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度，使NH3H2ONH3H2ONHOH向逆方向移动，加快氨气逸出(4)5
11、V17(m1m2)(5)浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高碱石灰(氢氧化钠、氧化钙等)解析明确实验的目的，分析所给装置的作用是解题的关键。(1)a为圆底烧瓶。(2)检验装置的气密性可以用微热法：连接导气管，将导气管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。(3)(NH4)2SO4与Ca(OH)2反应的方程式为(NH4)2SO4Ca(OH)2CaSO42NH32H2O；快速制备氨气，可以将浓氨水滴加到NaOH固体上，故应选择装置B；氨水中存在的平衡为NH3H2ONH3H2ONHOH，NaOH溶于水后放热且增大了c(OH)，使平衡逆向移动，从
12、而生成氨气。(4)该实验的原理为2NxHyyCuOyCuxN2yH2O。由甲小组的方法可知，(m1m2) g为CuO减少的O原子的质量，其物质的量为 mol，则生成的H2O中H原子的物质的量为 mol；生成N2的体积为V1 L，其物质的量为 mol，则N原子的物质的量为 mol，故N、H的原子个数比为。(5)NH3与CuO的反应是气体与固体的反应，气体不可能完全反应，故浓硫酸除了吸收水外，还吸收了氨气，氨气的质量被当做水的质量了，故使H的量偏高。应在浓硫酸吸收水之前，加一个盛有碱石灰的干燥管，以吸收反应过程中生成的水，进而计算氢的含量。5分析下列两则信息，然后回答有关问题：材料一PbOCPbCO；PbOCOPbCO2；Cu(NH3)2AcCONH3Cu(NH3)3AcCO。材料二NH4NO2不稳定，受热分解产生氮气。实验目的：探究PbO中含有的氧元素。(1)写出装置甲中生成氮气的化学方程式：_。
