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1、第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应,第二节 离子反应,思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。,小结： 铁、铜能导电,思考2：在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?是否所有溶液都能导电？,小结：自由移动的离子是电离产生 ，并不是所有溶液都能导电,盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电,因为其中有自由移动的电子存在。,因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。,一、电解质和非电解质,电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。,非电解质：在水溶液里和熔化状
2、态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。,下列物质中哪些是电解质? Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。,讨论：,结论：NaCl固体、NaOH固体是电解质,课时一,二、强电解质和弱电解质,思考3：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?,课时一,导电实验,1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH、盐酸等,2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3H2O、醋酸等。,3.强弱电解质的区别。,完全,部分,水合离子,分子、水合离子,强,弱,强酸、强碱、大多数盐,弱酸、弱碱、水,离子化合物
3、，某些共价化合物,某些共价化合物,课时一,小结：BSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质，醋酸易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。,课时一,课时二,第二节 离子反应,前提测评：,一、在下列物质中：CH3COOH HCNOH Cu(OH)2 AgCl N2CO3 C2H5OH H2O SO2Fe 1属于强电解质的是_ 2属于弱电解质的是_ 3属于非电解质的是_ 4溶液中主要以离子形式存在的是_, , , , ,二、请完成下列方程式： 1、CuCl2+2AgNO3
4、 3、NaCl+CuSO4 2、CuSO4+BaCl2,=2AgCl+Cu(NO3)2,= BaSO4 +CuCl2,不反应,课时二,三、离子反应,1离子反应：有离子参加的反应。,有难溶于稀HNO3的白色沉淀生成,有白色沉淀生成，滤液为蓝色,无明显现象，溶液仍为蓝色,Ag+Cl-=AgCl NO3-、Cu2+没有参加反应,Ba2+SO42-=BaSO4 Cl-、Cu2+没有参加 反应,没有发生反应，溶液中仍为Na+、Cl-、Cu2+、SO42-,实验探究:,下列各组物质两两之间，哪些可以发生化学反应能反应的有何现象，写出相应的化学反应方式。,1 CuSO4. BaCl2. NaCl 2 Na2
5、CO3. HCl. NaCl 3 NaOH.HCl. NaCl 酚酞,反应过程,讨论：,1 上述反应是不是所有的离子都参加了？参加反应的离子在溶液中浓度如何变化？为什么会有这样的变化？ 2 发生复分解反应的条件是什么？ 3 请尝试用化学符号把实际上发生的 反应表示出来。,离子反应 :,就是有离子参加或生 成的反应,复分解反应的条件:,生成沉淀 生成气体 生成水,离子方程式:,用实际参加反应的离子符号来表示溶液中离子反应的式子,优 点:,能揭示反应的实质,离子反应的条件：,离子反应总是向着 降低某种离子浓度， 减少某离子数目的方向进行,离子方程式的书写,步骤: 1、写 2、改 3、删 4、查,N
6、aOH+HCl=NaCl+H2O,CuSO4 +BaCl2=BaSO4+CuCl2,写: 即写出化学反应方程式,例:,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+ H2O,改:,把易溶于水并且易电离的反应物.生成物改写成离子的形式(难溶或难电离物质,气态物质、单质、氧化物仍用“分子式”表示),Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4+Cu2+2Cl-,Na+CO32-+2H+2Cl- =Na+2Cl-+CO2+ H2O,Na+OH-+H+Cl-=Na+Cl-+H2O,删:即删去方程式两边不参加反应的离子: SO42-+Ba2+=BaSO4 CO32-+2H+=CO2 +H2O OH-+
7、H+=H2O,查: 例:判断下列离子方程式是否配平 Cu+Ag+=Cu2+Ag Fe3+Fe=2Fe2+,1.要看质量守恒 2.要看电荷是否守恒,结论：,3.必须符合反应事实,练习,1 写出硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方程式 2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4 2写出铁加入硫酸铜溶液的离子方程式 Fe+Cu2+=Fe2+Cu 3已知钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 写出该反应的离子方程式： 2Na+2H2O=2Na + +2OH-+H2,H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4,探究,分别写出 NaOH+H2SO4 KOH+HNO3 Ba
8、(OH)2+HCl 的离子方程式： H+OH-=H2O 离子方程式的优点有哪些? 酸碱中和反应的实质是什么? 酸和碱的反应是否都如此表示?,思考：能用Cl-+Ag+=AgCl 表示的化学反应有哪些？,练习,1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A Cl- Na+ NO3- Ag+ B K+ H+ OH- Cl- C CO32- Na+ Cl- H+ D Cu2+ SO42- Cl- H+,2.某无色溶液中，可大量共存的离子组是( ) A. Na+ Ba2+ SO42- Cl- B. Cu2+ NO3- Cl- SO42- C. K+ Cl- Na+ CO32- D. K+ Ba2+ S
9、O42- OH-,离子共存问题,能反应则不能大量共存，常见如下反应：,1、生成沉淀而不能大量共存 判断原则:溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、阳离子，不能大量共存。 如:Ag+和Cl-、Fe3+和OH-、Cu2+和S2-等。,2、生成挥发性而不能共存 判断原则:有不稳定酸或不稳定碱生成。 如:H+和OH-、H+和CO32-，H+和SO32-，H+和HSO3-，NH4+和OH-等都不能在溶液中大量共存。,3、生成弱电解质而不能大量共存 判断原则:有弱酸、弱碱和水等弱电解质 生成，它们在水溶液中主要以难 电离的分子状态存在，因此不能大量共存。 如:H+和OH-、H+和CO32-，H+和PO43-等。,不能大量离子共存,5、酸碱环境不同而不能大量共存 判断原则:只能存在于酸性环境中的离子和只能存在于碱性环境中的离子，它们不能共 存。 在强酸性条件下：OH- CO32- HCO3-等 在强碱性条件下:H+ HCO3- Mg2+等,另外要注意条件：如颜色问题：Fe3+ Fe2+ Cu2+ MnO4-,不能大量离子共存,小结,离子反应的概念: 用离子方程式表示反应的优点: 离子反应牵涉到离子共存的问题:,
