2-2-4 浓度、压强对化学平衡的影响1.利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.8 kJ·mol-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是 ( )A.降低温度 B.增大压强同时加催化剂C.升高温度同时充入N2 D.及时将CO2和N2从反应体系中移走【答案】B【解析】该反应是放热反应,降低温度可以使平衡正向移动,提高NO的转化率,但会减慢反应速率,A错误;该反应是气体体积减小的反应,增大压强可使平衡正向移动,提高反应速率和NO的转化率,加入催化剂可以增大反应速率,B正确;充入N2和升高温度都会使平衡逆向移动,NO的转化率减小,C错误;及时移走反应的生成物虽然会提高NO的转化率,但不能加快反应速率,D错误故答案B2．下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是( )A．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉C．氨水应密闭保存于低温处D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气【答案】B【解析】勒·夏特列原理只能解释与平衡移动有关的问题。
故答案B3.将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是 ( )A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍D.恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅【答案】C【解析】颜色加深,平衡向左移动,正反应为放热反应,A错误;首先假设平衡不移动,加压颜色加深,但平衡向右移动,使混合气体颜色在加深后的基础上变浅,但一定比原平衡的颜色深,B错误;同理C选项,首先假设平衡不移动,若体积减小一半,压强为原来的两倍,但平衡向右移动,使压强在原平衡两倍的基础上减小,正确;D选项,体积不变,反应物及生成物浓度不变,所以正、逆反应速率均不变,平衡不移动,颜色无变化,错误故答案C4．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( )①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④【答案】D【解析】本题考查影响化学平衡移动方向的因素及影响结果。
增加C(s)的物质的量，由于浓度未变，平衡不移动，①错；对于多种物质参加的可逆反应，增大某一反应物的浓度，平衡右移，其他反应物的转化率增大，而此物质的转化率降低，②错；对于有气体参加的可逆反应，缩小容器体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，③错；在恒压容器中充入稀有气体，各物质浓度减小，若是非等体积反应，则平衡会发生移动，④错故答案D5．下列叙述及解释正确的是( )A．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B．H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D．对于N2＋3H22NH3，平衡后，在压强不变的条件下充入O2，平衡左移【答案】D【解析】A项，缩小体积，平衡右移，但[NO2]浓度仍增大，颜色变深，A错；B项，扩大容积，平衡不移动，但由于[I2]减小，故体系颜色变浅，B错；C项，由于KCl没有参与反应，故对平衡无影响，C错；D项，压强不变，充入O2(注：O2不参与反应)，体积扩大，平衡左移。
故答案D6．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g) ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度[D]增大的是( )A．移走少量C B．扩大容积，减小压强C．缩小容积，增大压强 D．体积不变，充入“惰”气【答案】C【解析】A项，C为固体，改变其量，对反应速率无影响，A错；B项，扩大容积，v正减小，[D]也减小，B错；C项，缩小容积，浓度增大，速率也增大，平衡右移，[D]也增大，C对；D项，体积不变，充入“惰”气，平衡不移动故答案C7．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则( )A．a＝2 B．a＝1 C．a＝3 D．无法确定a的值【答案】B【解析】由于扩大体积，平衡不移动，说明该反应为等体反应，即a＋1＝1＋1，所以a＝1故答案B8．恒温下，反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，下列判断正确的是( )A．a>b＋c B．ab＋c。
故答案A9．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增大了 D．a>b【答案】C【解析】温度不变，体积增大一倍，压强减小，若平衡不移动，[B]应为原来的50%，现为60%，则平衡向正反应方向移动了，则a0达到平衡,下列叙述中正确的是 ( )A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B.加入固体碳,平衡向正反应方向移动C.加入水蒸气使容器内压强增大,平衡向逆反应方向移动D.扩大容器容积,平衡向正反应方向移动【答案】D【解析】升高温度,正、逆反应速率均增大,A错误;加入固体碳,平衡不移动,B错误;加入水蒸气,平衡右移,C错误;扩大容器体积,压强减小,平衡向气体体积增大的正反应方向移动,D正确故答案D11.右图曲线a表示放热反应2X(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)在密闭容器中进行过程中 X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，不可能采取的措施是( )A．升高温度 B．X的投入量增加C．加催化剂 D．减小容器体积【答案】A【解析】因为N为固体，所以该反应为等体反应，所以加催化剂或减小容器体积均能使a曲线变为b曲线；B项，X的投入量增加，相当于缩小体积，所以能使a曲线变为b曲线；升温，平衡左移，X的转化率降低故答案A12．在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC达到平衡，若：(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n和p的关系是________________________________________________________________________2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_________________态3)只有A、C是气体，而且m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是____________答案】 (1)m＋n
13．6.(14分)(2016·长沙高二检测)在2 L带气压计的恒容密闭容器中通入2 mol X(g)和1 mol Y(g),发生反应:2X(g)+Y(g)2Z(g),若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍请回答下列问题1)若反应经历5 min达到平衡,则Y的平均反应速率为 2)相同条件下进行反应,在t1时刻,只改变下列某一种条件,其曲线图象如图甲若c=0.90 mol,t1时刻改变的条件是 (填选项编号,A.升温 B.降温 C.加压 D.减压 E.加催化剂),t2 5 min(填“>”“<”或“=”)3)若其他条件不变,原容器为恒压容器,达到平衡后Z的物质的量 0.90 mol(填“>”“<”或“=”)4)若将物质的量均为3.00 mol物质X、Y混合于5 L容器中发生反应,在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙①A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是 ②温度T (4)①B>A；②反应未达到平衡,反应仍在向正反应方向进行,故Z%逐渐增大【解析】设消耗的Y物质的量为x 2X(g)+Y(g)2Z(g)起始量(mol) 2 1 0变化量(mol) 2x x 2x平衡量(mol) 2-2x 1-x 2x若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍,2-2x+1-x+2x=(2+1)×0.85x=0.45 mol,则(1)若反应经历5 min达到平衡,则Y的平均反应速率=(0.45 mol÷2 L)÷5 min=0.045 mol·L-1·min-1。
2)若c=0.90 mol,由图象分析可知反应速率增大,但增大点的平衡状态不变,反应是气体体积变化的反应,所以改变的条件是加入了催化剂,t1时刻改变的条件是加入了催化剂,反应速率增大,达到平衡所需要的时间缩短,小于5 min3)若其他条件不变,原容器为恒压容器,恒压容器中反应是气体体积减小的反应,为保持恒压体积缩小相当于平衡正向进行,Z的物质的量增大,达到平衡后Z的物质的量大于0.90 mol4)①起始时加入物质的量均为3.00 mol的物质X、Y,随着温度的升高,反应向正反应方向进行,当温度达到T0时,Z的物质的量分数最大,说明达到反应的最大限度,即平衡状态,此时正、逆反应速率相等,随着温度的继续升高,Z的物质的量分数逐渐减小,说明温度升高平衡左移,则正反应为放热反应,温度越高,反应速率越大,B点温度大于A点,则A点反应速率小于B点②温度T