《高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应（第2课时）测试题2 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应（第2课时）测试题2 鲁科版选修4（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章物质在水溶液中的行为第4节 离子反应第2课时一、选择题1. 在Na+浓度为0.5 molL-1的某澄清溶液中，还可能含有K+、Ag+、Al3+、Ba2+、 NO3、CO32、SO32-、SiO32、SO42等离子，取该溶液100mL进行下图连续实验（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法不正确的是（ ）A. 原溶液中一定不存在Ag+、Al3+、Ba2+、SO42B. 实验中生成沉淀的离子方程式是SiO32-+ 2H+=H2SiO3C. 原溶液一定存在K+、CO32，可能存在NO3D. 原溶液不存在NO3时，c(K+)=0.8molL-12某溶液由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、F
2、e2+、NO3、Cl、SO42中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有（ ）A. Ag、Al3、NO3 B. Ba2、Al3、ClC. Ba2、Al3、NO3 D. Al3、NO33某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是（ ）A. 原溶液的c(H+)=4molL1B. 若a=3，则原溶液中c(Cu2+)=1molL1C. 原溶液中的c(NO3-)=7m
3、olL-1D. BC段发生反应的离子方程式为Cu2+Fe=Fe2+Cu4向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断该溶液中一定含有（ ）A. Cl、SO42 B. NO3、CO32C. Cl、SO32 D. Cl、CO325298 K时，分别向体积、浓度均为20mL0.1molL-1的HX溶液、HY溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，混合溶液的pH与加入NaOH溶液体积(V)之间的关系如图所示。（注明：弱电解质的电离度等于已电离的电解质的量与电解质总量之比）下列说法正确的是（ ）A
4、. 298K 时，0.1molL-1HX 溶液中HX的电离度为1%B. V=10mL时，同时微热溶液（忽略体积变化)， 逐渐增大C. V=20mL 时，HX曲线对应的溶液中c(Na+)=c(X-)c(H+)=c(OH-)D. 滴定这两种溶液时都可以选择甲基橙替代酚酞作指示剂6物质间常常相互联系、互相影响中，微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的是（ ）A. 常温下水电离出的c(H+)c(OH-)=10-2(molL-1)2的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-B. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、NH4+-C. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、
5、CO32-、Cl-、NH4+-D. 无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+7下列实验设计能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验设计A除去CO2气体中的HCl依次通过饱和Na2CO3溶液和浓H2SO4B测定NaOH溶液的浓度以酚酞作指示剂，用标准盐酸滴定C分离提纯蛋白质往蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液D证明HClO为弱酸用pH试纸测定NaClO溶液的pHA. A B. B C. C D. D8某溶液除水电离出的OH-、H+之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀
6、硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法正确的是（ ）A. 该溶液中可能含有Cl-B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子种类不变C. 若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得16.0 g固体D. 该溶液中除H+、OH-之外所含离子是Fe2、NO3-、SO42-、Al3+9下列有关离子大量共存或离子方程式书写正确的是（ ）A. c(I-)=0.1mol/L 的溶液中：K+、Na+、SO42-、ClO-B. 常温下，通入SO2气体的溶液中：Al3+、Ca2+、MnO4-、Cl-C. 控制pH为9-10,用NaClO溶液将含NaCN废水中的CN-氧化为两种无污染的气体
7、：2CN-+5ClO-+H2O=N2+2CO2+5Cl-+2OH-D. 向含有Ba2+、Cl-、HCO3-的离子组中加入少量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O10为探究Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。具达如下表所示。实验装置实验序号滴管试剂试管试剂实验现象0.2mol/LNa2SO3溶液品红溶液红色消失饱和Ag2SO4举泫产生白色沉淀0.2mol/L CuSO4溶液溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀0.lmol/L Al2(SO4)溶液开始无明显现象，继续滴加产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成则以下说法不正确的是（ ）A. Na2SO
8、3溶液具有漂白性B. Ksp(Ag2SO4)Ksp(Ag2SO3)C. 实验，SO32-与Cu2+发生了氧化还原反应D. 实验发生反应的离子方程式为：3SO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3SO211下列离子方程式中正确的是()A. 向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCOBa22OH=BaCO32H2OCOB. 用铁电极电解饱和食盐水：2Cl2H2O2OHH2Cl2C. 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2NaCOCO2H2O=2NaHCO3D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al34NH3 H2O=AlO4NH2H2O12下列指定反应的离子方程
9、式正确的是（ ）A. 向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO32-2H+=H2O+CO2B. 向偏铝酸钠溶掖中通入过量二氧化碳；CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3+HCO3-C. 向莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入过量氧氧化钠溶液：NH4+Fe2+3OH-=NH3H2O+Fe(OH)2D. 向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：5H2O2+2MnO4-=2Mn2+5O2+6OH-+2H2O13下列反应的离子方程式表达正确的是( )A. FeC13溶液中滴加HI溶液：2Fe3+2HI=2Fe2+2H+I2B. 1molL-1NaA102溶液和4 molL-1HCl溶液等体积混合
10、：AlO2-+4H+=Al3+2H2OC. NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4+H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+NH3H2O+H2OD. Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4: 3S2O32-+2H+=4S+2SO42-+H2O14某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法不正确的是( )A. 原溶液中一定含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+B. 原溶液中一定含有SO42-C. 原
11、溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D. 反应最后形成的溶液中溶质为Na2SO4二、非选择题15. 测血钙的含量时,可将2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若终点时用去20mL 1.010-4 molL-1的KMnO4溶液。（1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式 ；（2）判断滴定终点的方法是 ；（3）计算:血液中含钙离子的浓度为 mol/L。16. 某化学实验室产生的废液中含有Fe3、Cu2、Ba2、C
12、l四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。（1）沉淀1中含有的金属单质是 ；（2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 ；（3）下列物质中，可以作为试剂X的是 （填字母）；ABaCl2 BBaCO3 CNaOH DBa(OH)2（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是 ；（5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是 ；（6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。17. 有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子Na、Ba2、NH阴离子CH3COO、OH
13、、Cl、SO已知：A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。（1）A是_ _，B是_ _(填化学式) ；用离子方程式表示A的水溶液中存在的平衡关系： ；（2）写出C和D反应的离子方程式_ _；（3）25 时，0.1 molL1 B溶液的pHa，则B溶液中：c(H)c(OH)_ _（填微粒浓度符号）=_ _(用含有a的关系式表示) ；（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 _；（5）在一定体积的0.005 molL1的C
14、溶液中，加入一定体积的0.00125 molL1的盐酸，混合溶液的pH11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_ _；（6）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g100mL1)。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_ （填写序号)。a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出18. 某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品10
