《高中化学 第一章 原子结构与性质单元测试题3 新人教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第一章 原子结构与性质单元测试题3 新人教版选修3（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章单元质量检测时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.下列说法中正确的是()A基态原子是处于最低能量状态的原子B基态C原子的电子排布式是1s22s12p3C焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量解析：根据基态原子的定义，基态原子处于最低能量状态，A对；基态C原子的电子排布式应是1s22s22p2，B错；焰色反应是金属原子的电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱，C错；根据定义，基态原子吸收能量转变为激发态的原子，D错。答案：A2.下列各项中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是()AX原
2、子和Y原子最外层都只有一个电子BX原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2CX原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子DX原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子解析：A项，最外层只有一个电子的原子有第A族、第B族、金属铬等，它们的化学性质不一定相似，A不正确；B项，X是0族的氦原子，Y是第A族的铍原子，二者化学性质不相似，B不正确；C项，X是第A族的氮原子，Y是第A族的磷原子，二者同主族，化学性质相似，C正确；D项，X是第A族的镁原子，Y可以是第四周期的钙、钪、钛、钒、锰、铁、钴、镍、锌等，显然D不正确。答案：C3.下列关于元素电负性大小
3、的比较中，不正确的是()AOSSeTeBCNOFCPSOF DKNaMgAl解析：A项中元素属于同一主族，电负性从上到下依次减小；B项中元素属于同一周期，电负性从左到右依次增大；C、D两项中元素的的相对位置如图所示：在周期表中，右上角元素(0族元素除外)的电负性最大，左下角元素电负性最小。答案：A4.已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数cd，离子的还原性Y2ZB氢化物的稳定性H2YHZC原子半径XW，第一电离能XWD电负性ZYWX解析：aW3、bX、cY2、dZ四种离子具有相同的电子层结构，则元素在周期表中的大致位置关系为 (X、
4、W位于Y、Z的下一周期，X、W、Y、Z分别位于A、A、A、A族)，则质子数cd，离子的还原性Y2Z，氢化物稳定性H2YHZ，原子半径XW，第一电离能ZYWX，电负性ZYWX。答案：D5.下列各原子或离子的电子排布式错误的是()AMg21s22s22p6BBr1s22s22p63s23p63d104s24p5CO21s22s22p6DCrls22s22p63s23p63d44s2解析：Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，所以Mg2为1s22s22p6，A正确；Br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，B正确；O的电子排布式为1s22s22p4，则O2为1s22
5、s22p6，C正确；Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，D错误。答案：D6.某元素的原子最外层电子排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是()A该元素单质是导体B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C该元素的最高价氧化物的水化物显碱性D该元素的最高化合价呈5价解析：元素的原子最外层电子排布是5s25p1，处于p区，属于第A族元素，同主族自上而下金属性增强，故金属性比铝元素强，该元素单质是导体，故A正确；金属性比铝元素强，该元素单质在一定条件下能与盐酸反应置换出氢气，故B正确；氢氧化铝呈两性，该元素金属性比铝元素强，故氢氧化物的碱性比氢氧化铝强，故C正确；该
6、元素原子最外层电子数为3，最高化合价为3价，故D错误。答案：D7.下列化学用语的表达正确的是()A原子核内有10个中子的氧原子：OB氯原子的结构示意图：CFe3的最外层电子排布式为3s23p63d5D基态铜原子的外围电子排布图： 解析：原子核内有10个中子的氧原子为O，A错误；氯原子结构示意图为，B错误，基态铜原子的外围电子排布图为，D错误；Fe3的最外层电子排布式为3s23p63d5，C正确。答案：C8.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp能级未成对电
7、子数最多的是Z元素DX元素是电负性最大的元素解析：由题干信息知：X为F、W为P、Y为S、Z为Br、R为Ar，第一电离能PS，A项错误；Br比Ar多一个电子层，B项错误；p能级未成对电子数最多的是P，有3个，C项错误；氟元素是电负性最大的元素，D项正确。答案：D9.某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出了以下观点：周期系的形成是由原子的结构决定的；元素周期系中IA族元素统称为碱金属元素；每一周期的元素原子外围电子排布均是从nsl开始至ns2np6结束；元素周期系的每一周期元素的种类均相等；基态原子核外电子排布为ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期
8、；周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。你认为正确的是()A BC D解析：元素周期系的形成原因是核外电子排布呈周期性变化，而核外电子排布是由原子的结构决定的，正确；A族元素除氢元素之外称为碱金属元素，错误；第一周期的元素原子价电子排布从1s1开始到ls2结束，错误；随着周期数的增多，元素种类有增多的趋势，错误；ls22s22p3位于第二周期，而1s22s22p63s23p3位于第三周期，错误；从元素周期表上不难看出，随着周期数的增多，该周期所含金属元素的种数一般越多，正确。答案：A10用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是()AR的氧化
9、物都能溶于水BR的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3CR都是非金属元素DR的氧化物都能与NaOH溶液反应解析：短周期元素的原子中，p能级上有2个未成对电子的原子的核外电子排布分别为1s22s22p2(C)、ls22s22p4(O)、1s22s22p63s23p2(Si)、1s22s22p63s23p4(S)，共有四种元素，其中SiO2不溶于水，Si、S的最高价氧化物对应的水化物分别是H4SiO4、H2SO4，CO不与NaOH溶液反应。答案：C11. X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述
10、正确的是()AY的价电子排布式为3s23p5B稳定性：Y的氢化物Z的氢化物C第一电离能：YZDX、Y两元素形成的化合物为离子化合物解析：Y原子应该有3个电子层，最外层电子数为6，是硫元素，价电子排布式为3s23p4；Z元素是O，第一电离能OS；X可能是H，也可能是Li或Na，H2S是共价化合物。答案：C12.下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是()A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子CM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p
11、63s23p64s2的原子D最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子解析：M层全充满的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2。答案：C13.闪烁着银白色光泽的金属钛(Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti、等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是()A上述钛原子中，中子数不可能为22B钛元素在周期表中处于第四周期C钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D钛元素是d区的过渡元素解析：钛是第四周期B族元素，其质子数为22，同位素指的是具
12、有相同的质子数而中子数不同的同一类原子的总称。它们在周期表中位于同一位置。答案：C14.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是()A原子的价电子排布为ns2np16的元素一定是主族元素B基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是A族元素C原子的价电子排布为(n1)d68ns2的元素一定位于BB族D基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素解析：本题考查元素周期表中各族元素原子的核外(价)电子排布。零族的价电子排布为1s2(氦)或ns2np6，故A错；B正确；第族的价电子排布也可能为(n1)d68ns2，故C错；基态原子的N层上只有1个电子的元素除了主族元素，还有
13、副族元素，如Cu、Cr等：故D错答案：B15.下列叙述中正确的是()A在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋状态必然相反解析：同一轨道上的两个电子，能量相同自旋状态相反，运动状态不一样，所以A、B错误；C中因为M层前没有M与L层的能级交错，为1s2s2p3s3p3d，所以M层能量一定大于L层；D中3p有3条轨道，按洪特规则，应占据其中2个，并且自旋状态相同。答案：C16. “胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，
14、同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8nH2O)等化合物。下列叙述中错误的是()A镁元素基态原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s2B铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子C钠元素离子半径比铝离子半径大D金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2解析：B中，Al原子核外电子排布图为 ，观察可知，原子中共有5种不同能级(分别为ls、2s、2p、3s、3p)，13种不同运动状态(指电子层、电子能级、轨道方向和自旋状态各不相同)的电子。答案：B二、非选择题(本题包括7小题，共52分)17(7分) (1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理_，哪些违反了洪特规则_。(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。2s3d4s3s4p3p轨道能量由低到高排列顺序是_。解析：(1)同一轨道中不应有自旋状态相同的电子，违反了泡利原理；中成单电子自旋状态应相同，中5个电子应分占5个轨道，中成单电子自旋状态应相同，所以违反了洪特规则。(2
