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1、第四章非金属及其化合物,构建本章复习思路探究提纲,1.根据本章标题你认为主要学了哪几个方 面的内容? 2.本章学了哪几种非金属?每一种非金属分别构成哪些类化合物? 3.你认为本章应该抓住哪几条知识线? 4.每一条知识线应该掌握什么?,重点知识复习探究,1.抓住四条线:,Si 、Cl、 S、 N线,问题1:以Cl为例，尽可能多地找出由Cl 组成的不同类别的物质,Cl线,Cl2,HCl,HClO,Ca(ClO)2,NaClO,问题1:以Cl为例，尽可能多地找出由Cl 组成的不同类别的物质,Cl线,Cl2,HCl,HClO,Ca(ClO)2,NaClO,Cl 2 + H 2 O=HCl + HClO
2、,Cl 2 +2 NaOH=NaCl + NaClO + H 2 O,2Ca(OH) 2 +2 Cl 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2 H 2 O,Ca(ClO) 2 + CO 2 + H 2 O = CaCO 3 +2 HClO,问题2:以Cl2为例，说明我们一般从哪几个 方面去研究一种物质？,(2)抓住每条线上各物质所涉及的主要知识点,结构,性质,制法,用途,存在,小结：学习和掌握非金属及其化合物重点知识的关键之一就是建立两条转化线,元素价态发生变化,元素价态未发生变化,用氧化还原反应的原理分析,用复分解反应 等原理分析,应用：分析新制氯水所发生的变化,Cl-,Cl2,
3、Cl2,Cl2,H+,H+ HClO,Cl2,H+,白色沉淀,溶液呈蓝色,气泡产生,氯水褪色少量气泡,溶液呈棕黄色,先红后褪色,氯水颜色变浅,Ag+ Cl- = AgCl,2I- +Cl2=I2+2 Cl-,HCO3- + H+=H2O+CO2,Mg+Cl2= MgCl2 Mg+ 2H+= Mg2+H2,2Fe2+ Cl2=2Fe3+2 Cl-,SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-,(1) 每条线上各物质之间的转化关系,Si线,Si,SiO2,H2SiO3,Na2SiO3,CaSiO3,重点知识复习探究,1.抓住四条线:,Si 、Cl、 S、 N线,Si + O 2 = SiO
4、 2,点燃,Si +2 NaOH + H 2 O=Na 2 SiO 3 +2 H 2,SiO 2 + Ca(OH) 2 =CaSiO 3 + H 2 O,SiO 2 +2 NaOH=Na 2 SiO 3 + H 2 O,H 2 SiO 3 +2 NaOH=Na 2 SiO 3 +2 H 2 O,Na 2 SiO 3 + CO 2 + H 2 O=H 2 SiO 3 + Na 2 CO 3,Na 2 SiO 3 +2 HCl=H 2 SiO 3 +2 NaCl,N线,NH3,N2,NO,NO2,HNO3,NH4NO3,NH 3 + HNO 3 =NH 4 NO 3,HNO 3 + NH 3 =N
5、H 4 NO 3,3Cu +8 HNO 3 = 3Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO + 4 H 2 O,3NO 2 + H 2 O = 2HNO3 + NO,4NO +3 O 2 +2 H 2 O = 4HNO 3,小结：,硫及其化合物的学习主线,S线,S,H2S,SO2,H2SO3,H2SO4,CuSO4,SO3,SO 2 + H 2 O=H 2 SO 3,SO 3 + H 2 O=H 2 SO 4,H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 =CuSO 4 +2 H 2 O,CuCO 3 + H 2 SO 4 =CuSO 4 + H 2 O + CO 2,本章知识体系探究,非金属,Cl2,
6、Si,S,N2,化合物,氧化物,含氧酸,盐,Na2SiO3,SiO2,H2SiO3,HClO,Ca(ClO)2,NaClO,SO2,H2SO4,SO3,H2SO3,NO,NO2,HNO3,NH4NO3,CuSO4,氢化物,NH3,H2S,HCl,NH4Cl,知识应用,A,1、浓盐酸和Ca（ClO）2能发生如下反应： Ca（ClO）24HCl（浓）=CaCl22Cl2十2H2O 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的 氯气中，可能含有的杂质气体是（ ） CO2 HCl H2O O2 A. B. C. D.,2.下列关于SO2的叙述，正确的是( ) ASO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物
7、质的还原产物 BSO2是硫酸的酸酐 C大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 3、下列物质能使红墨水褪色的是（ ） A、活性炭 B、二氧化碳 C、NaCl溶液 D、酸化的NaClO溶液,A,AD,1molCu与足量浓硫酸反应和足量Cu与2mol浓硫酸反应相比较,实际产生的SO2谁多?为什么?,前者多,5.下列反应中HNO3既表现氧化性又表现酸性的是（ ） (A)C+浓HNO3 (B)FeO+HNO3 (C)Fe2O3+HNO3 (D)Cu+浓HNO3,BD,6.如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质) Cl2(HCl):, SO2(HCl):,C
8、O2(HCl):,CO2 (SO2):,通人饱和食盐水,通人饱和NaHSO3溶液,通人饱和NaHCO3溶液,通人KMnO4溶液,7、浓硫酸具有: A. 强酸性 B. 强氧化性 C. 高沸点、难挥发性 D. 脱水性 E. 吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案的字母分别填入括号中 (1) 用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体。 ( ) (2) 用磷矿粉主要成分Ca3(PO4)2和硫酸反应制磷酸。 ( ) (3) 热的浓硫酸分别与铜片、铁片等反应 ( ) (4) 蔗糖遇浓硫酸变黑、变疏松 ( ) (5) 常温下可以用铝的容器贮存浓硫酸。 ( ) (6) 胆矾遇浓
9、硫酸变成白色粉末。 ( ) (7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。,C,A,AB,BD,B,E,AD,8、下列事实体现了硝酸的什么性质？ A.强氧化性 B.酸性 C.不稳定性 D.挥发性 （1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存 ( ) （2）浓硝酸可以和铜反应 ( ) （3）木炭和浓硝酸反应 ( ) （4）锌和硝酸不产生H2 ( ) （5）不能用硝酸与Na2SO3制SO2气体 ( ) （6）用铁槽存放浓硝酸 ( ) （7）久置的浓硝酸变黄色 ( ) （8）用硝酸浸洗附有银的试管 ( ),CD,AB,A,A,A,A,C,A,9、下列关于氨水的说法中，不正确的是 A、氨水和液氨不同，氨水是混合物
10、，液氨是纯净物。 B、氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3H2O(除水）。 C、氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中 D、在1mol/L氨水中，NH3H 2O、NH4+、NH3的物质的量浓度之和为1mol/L,C,10下列各组离子在溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( ) AAl3+、NO3-、OH-、Na+ BFe2+、H+、NO3-、Cl- CFe3+、Na+、SCN-、Cl- DI-、H+、Na+、NO3-,B D,11、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；又知单质A是当今世界产量最大的金属，E是溶液是无色的。
11、请回答：,（1）A是 ，B是 ，C是 ； （2）反应的化学方程式_ _； （3）反应的离子方程式 ； （4）反应的离子方程式 。,Fe,Cl2,H2,Fe+2H+=Fe2+H2,Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-,12、推断题：有X、Y、Z三种元素： （1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体； （2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为 XZ，火焰呈苍白色； （3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红； （4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体； （5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。 试写出其元素符号：X_，Y_， Z_，以及化合物的分子式： XZ_，X2Y_。,H,O,Cl,HCl,H2O,
