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1、热力学第一定律练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画错的画1、已知温度T时反应 H2(g) + O2(g) = H2O(g) 的DrH，则DrH即为温度为T时H2 (g)的DCH。（ ）2、不同物质在它们相同的对应状态下，具有相同的压缩性，即具有相同的压缩因子Z。 ( )。3、dU = nCV,mdT这个公式对一定量的理想气体的任何p，V，T过程均适用， ( )4、物质的量为n的理想气体，由T1，p1绝热膨胀到T2，p2，该过程的焓变化 。（ ）5、理想气体的热力学能和焓均只是温度的函数，而与压力或体积无关。（ ）6、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO2
2、的内能和焓也不变。( )7、 25DfH(S , 单斜) = 0 。（ ）。 8、理想气体在恒定的外压力下绝热膨胀到终态。因为是恒压，所以DH = Q；又因为是绝热，Q = 0，故DH = 0。 ( )9、500 K时H2(g)的DfH = 0 。（ ）10、在临界点，饱和液体与饱和蒸气的摩尔体积相等。 ( )11、DfH(C , 石墨 , 298 K) = 0 。（ ） 12、热力学标准状态的温度指定为25。（ ）13、100时，1 mol H2O(l)向真空蒸发变成1mol H2O(g)，这个过程的热量即为H2O( l )在100的摩尔汽化焓。（ ）14、处在对应状态的两种不同气体，各自对
3、于理想气体行为的偏离程度相同。 ( )15、CO2(g)的DfH(500 K) = DfH(298 K) + 。（ ） 16、在 p = p(环) = 定值下电解水制氢气和氧气 则 Q = DH。 （ ） 17、系统从同一始态出发，经绝热不可逆到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此状态。（ ）18、化学反应热Qp其大小只取决于系统始终态；( )19、凡是化学反应的等压热必大于等容热；( )20、理想气体等容过程的焓变为；( )二、选择题1、对一个化学反应，若知其nBCp, m(B) 0 ，则：（ ）。（1）DrH随温度升高而减小； （2）DrH随温度升高而增大；（3）DrH不随温度升高而
4、改变；（4）DrH随温度变化没有规律；2、理想气体的液化行为是：（ ）。（1）不能液化； （2）低温高压下才能液化；（3）低温下能液化； （4）高压下能液化。3、Qp = DH 是指W= 0，且满足（ ）时，系统与环境交换的热。（1）p2 = p1 =定值；（2）p(外) =定值；（3）p = p(外)；（4）p2 = p1 = p(外) =定值。4、双参数普遍化压缩因子图的建立是基于：( )。( 1 )范德华方程； ( 2 )理想气体状态方程式；( 3 )对应状态原理； ( 4 )不同物质的特征临界参数。5、一封闭绝热钢罐内发生爆炸反应，自反应开始至爆炸前瞬间钢罐内物质热力学能变化DU：(
5、)。( 1 ) 0； ( 3 ) = 0； ( 4 ) 不能确定。6、如图，在一具有导热器的容器上部装有一可移动的活塞；当在容器中同时放入锌块及盐酸令其发生化学反应，则以锌块与盐酸为系统时，正确答案为：( )。 ( 1 ) Q 0，W 0，DU 0； ( 2 ) Q = 0，W 0； ( 3 ) Q = 0，W = 0，DU = 0；( 4 ) Q 0，W = 0，DU 0； （2）DU 0； （3）W 0； （4）DH = 0。22、对于任一气体，在等温下，以pVm对p作图可得一直线，其斜率可能是：( )。( 1 ) 0； ( 2 ) 0 ，= 0； ( 3 ) = 0 ， 0， 0。23、
6、一定量的某理想气体等容下由T1升温到T2，相同量的该气体等压下也由T1升温到T2，则两个过程热量的关系和热力学能变化的关系为：( )。 ( 1 ) QV = Qp，DUV = DUp； ( 2 ) QV Qp，DUV DUp； ( 4 ) QV Qp，DUV DUp。三、填空题1、热力学系统必须同时实现44平衡、44平衡、44平衡和44平衡，才达到热力学平衡。2、a，b为范德华参数，一般来说愈易液化的气体，a_；分子愈大，b_。(选填愈大，愈小)3、理想气体微观模型的两个基本特征是 ， 。4、在相同的温度和压力下，反应AB的反应焓是DrH1，反应CB的反应焓是DrH2 ，则反应 A C 的反应
7、焓是DrH = 。5、若量热计和产物的热容为CV且不随温度而变，则温度T1时苯燃烧反应的等容热效应QV = 。（用公式表示）6、对于一定温度下的化学反应， 。7、在标准摩尔燃烧焓的定义中，指定有机物中的C变为CO2(g)，H变 为 。 N变为 。8、298 K下的体积为2dm3的刚性绝热容器内装了 1 mol的 O2(g)和 2 mol 的H2(g)，发生反应生成液态水。该过程的D U 。9、若在25时, 将32.7 克锌投入过量的稀盐酸内，使反应在开口烧杯和在封闭容器内进行，则上述两种情况下，反应所放出的反应热之差为 。（已知Zn的摩尔质量为65.4 gmol-1。）10、已知DfH(CH3OH , l , 298 K) =238.57 kJmol-1； DfH(CO , g , 298 K) =110.525 kJmol-1；则反应CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(l) 的DrH(298 K) = ， DrU(298 K) =
