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1、重庆市九龙坡区2018-2019学年高二化学上学期教育质量全面监测试题满分：100分 考试时间：90分钟注意：本试卷分卷和卷，请将答案答在答题卡上。交卷时只交答题卡！ 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 第卷（选择题 共42分）一选择题（本题包括21个小题，每小题2分，共42分。每小题均只有一个选项符合题意）12018年10月22日，中国科学家王中林院士获世界能源领域最高奖被誉为“能源界诺贝尔奖”的埃尼奖（EniAward），以表彰他在纳米发电机和 海洋“蓝色能源”技术领域对世界能源发展做出的重大贡献。下列与海洋能一样属于可再生能源的是A氢气B煤C石油D天然气2我们主要从三个
2、方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是A.反应进行的方向 B.反应的快慢 C.反应进行的限度 D.反应物的颜色3下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是A. NaCl、BaSO4 B. HCl、NaHSO4 C. KNO3、CH3COOH D. NH3H2O、H2SO450水10水2g镁条5mL1mol/L盐酸4. 控制变量法是化学实验的常用方法之一。下图实验探究影响反应速率的因素是A浓度 B温度 C催化剂 D固体质量5. 我国成功实现持续开采可燃冰。可燃冰是天然气和水在海底300m-3000m的深度形成的固体，可表示为mCH4nH2O。下列哪个条件不是形成可燃冰必须具
3、备的A. 低压 B. 低温 C. 高压 D. 充足的CH4来源6. 物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是 A. NH4Cl B. CH3COONH4 C. NH4HCO3 D. NH4HSO4 7pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），盐酸与醋酸浓度的大小关系是A 甲乙 B甲乙 C甲乙 D 不确定8. 下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是 A次氯酸具有漂白性 B常温时，次氯酸水溶液的pH 0，下列图象中正确的是 A B C DA%105Pa104Pa103PaT()物质M浓NH4NO3溶液ab稀NH4NO3溶液NH4+NONO3NO惰性电极18电解NO制备NH4NO3的工作
4、原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需要补充物质M。下列有关分析或说法中正确的是A a 应接直流电源的正极B 补充的物质M是NH3C阳极的电极反应式： NO+5e+6H+NH4+H2OD电路中通过5mol 电子时，理论上最多可处理22.4L NO气体（标准状况）19. 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq),下列叙述正确的是A. 给溶液加热，溶液的pH升高B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(O
5、H)2的固体增多葡萄糖内酯（C6H10O6）葡萄糖（C6H12O6）MnO2ab20中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池（如右下图所示），该电池可将可乐（pH=2.5）中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法正确的是Aa极为正极B随着反应不断进行，负极区的pH不断增大C消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子Db极的电极反成为：MnO2+2H2O+2e=Mn2+4OH21常温下，现有0.1molL1 NH4HCO3溶液，pH=7.8已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：7.8 CO32
6、-H2CO3NH3H2ONH4+HCO3-1359711130.200.40.60.81pH下列说法不正确的是（）A分析可知，常温下Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)B0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3) c(NH4+)c(NH3H2O)c(CO32-)D向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3浓度逐渐减小第卷（非选择题 共58分）二填空题（本题包括2个小题，共32分 ）22（14分）氨、尿素CO(NH2)2都是氮的重要化合物，在工农业生产中应用广
7、泛。（1）已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92kJmol-1 取1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量 92.2kJ（填“”、“”或“”），原因是 。 使用催化剂，该反应H （填“变大”“变小”或“不变”）。 已知：分别破坏1mol NN键、1mol HH键需要吸收的能量为：946kJ、436kJ，则破坏1mol NH键需要吸收的能量为 kJ（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素CO(NH2)2。已知：. 2NH3（g）+CO2（g）= NH2CO2NH4（s） H159.5kJ/mol. NH2CO2NH4（s
8、）= CO(NH2)2（s）+H2O（g） H+116.5kJ/mol. H2O（l）= H2O（g） H+44.0kJ/mol写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 。H+H+CO2+N2CO(NH2)2H2OO2H2O甲电极乙电极负载质子交换膜多孔碳电极bacd 化学家正在研究尿素动力燃料电池。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示：回答下列问题：电池中的负极为 （填“甲”或“乙”），甲的电极反应式为 ，电池工作时，理论上每净化1mol尿素，消耗O2的体积（标准状况下）约为 L。23.（18分 ） CO、CO2是含碳元素的常见
9、气体，也是参与碳循环的重要物质。（1）利用煤化工中产生的CO和H2可制取甲醇，反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验室中，在1L恒容的密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别恒温在300和500反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的物质的量（单位：mol）如下表所示：10min20min30min40min50min60min300 0.400.600.750.840.900.90500 0.600.750.780.800.800.80300和500对应的平衡常数大小关系为K300_K500（填“”、“=”或“”）。在一定条件下，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_(填标号) 。A. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变B. 2v(H2)正=v(
