《化学平衡的移动教案.》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学平衡的移动教案.（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、个性化教案化学平衡的移动适用学科高中化学适用年级高中三年级适用区域人教版适用地区课时时长（分钟）60知识点1、化学平衡移动原理2、夏特列原理3、影响化学平衡的条件教学目标知识与技能：知道化学平衡移动的概念；理解影响化学平衡的条件及勒夏特列原理过程与方法：通过活动与探究掌握条件对化学平衡的影响，并提高归纳思维能力。情感态度价值观：通过化学平衡的学习，使学生进一步了解化学反应的实质，加强对化学理论的学习，培养正确的化学思维和科学态度。教学重点化学平衡移动原理,理解影响化学平衡的条件及勒夏特列原理教学难点化学平衡移动原理的应用教学过程一、复习预习回顾上节课关于化学平衡状态的知识，通过多媒体展示进行回
2、顾，引出本节课内容。二、知识讲解考点/易错点1化学平衡的移动：（板书）1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。2、移动的原因：外界条件发生变化。（板书）3、移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。若V正V逆 ，平衡不移动。若V正V逆 ，平衡向正反应方向移动。若V正V逆 ，平衡向逆反应方向移动。4、结果：新条件下的新平衡考点/易错点2影响化学平衡移动的条件（一)、浓度的变化对化学平衡的影响：教师：我们先通过速率-时间图从理论上来分析反应物生成物（1）增大反应物浓度，教师带着学生绘制图形并且解释和判断化学平衡移动的方向（2）分别叫三位同学上黑板绘制减小反应物浓度，减小
3、反应物浓度，增大生成物浓度的速率-时间图，其余同学在学案上完成相关任务。（3）放映幻灯片检查黑板上同学所画是否正确，下面同学自查。教师：（板书）总结结论：其它条件不变的情况下增大反应物浓度， V（正）V（逆），平衡向正方向移动减小生成物浓度， V（正）V（逆），平衡向正方向移动增大生成物浓度， V（正）V（逆），平衡向逆方向移动减小反应物浓度， V（正）V（逆），平衡向逆方向移动学生阅读实验2-5并根据以上理论知识填写表格教师放映实验相关视频，学生自查考点/易错点3勒夏特列原理：教师和学生一起再次分析上述结论总结出：增大一种物质的浓度，平衡将向着减小这种物质浓度的方向移动。减小一种物质的浓度，
4、平衡将向着增大这种物质浓度的方向移动。导入：引入勒夏特列原理。早在1888年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。【注意】：平衡移动的结果是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡状态不能用此来分析平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向，但不能用来判断建立平衡所需时间。考点/易错点4压强对化学平衡的影响对象：有气体参加或则有气体生成的反应解释：压强变化体积变化浓度变化
5、速率变化正逆反应速率变化程度不一样化学平衡移动说明：增大压强（压缩体积）=成倍的增加气体的浓度 减小压强（扩大体积）=成倍的减小气体的浓度（学生回答）把勒夏特列原理运用到压强对化学平衡的影响中来：勒夏特列原理：增大体系的压强，平衡将向着压强减小（分子数减小）的方向移动；减小体系的压强，平衡将向着压强增加（分子数增加）的方向移动。对于前后分子数不变的反应，改变压强，平衡不移动。提问：对于2NO2（g） N2O4(g) HV逆可知化学平衡向正反应方向移动，进而得知正反应方向为放热反应。通过加压线处V正V逆可知化学平衡向正反应方向移动，进而得知正反应方向为体积减小方向，而且通过改变压强的瞬间V正、V
6、逆均发生了明显变化这一事实说明反应物与生成物中都一定有气体参加。2【答案】C【解析】增加压强平衡向气体体积减小的方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动，结合B的转化率的变化可以判断出上述反应的特点，即：正反应方向为气体体积减小、放热反应，由于A与C的反应系数相等，A必为气体C必为固体，否则压强变化将对本反应无影响。【巩固】1. 在密闭容器中，下列可逆反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均分子量减小的是A、H2（气）Br2（气）=2HBr（气）+QB、N2（气）+3H2（气）=2NH3（气）+QC、N2O4=2NO2D、4NH3（气）+5O2（气）=4NO（气）+6H2O（气）+Q2. 在密闭容器中进行H2（气）Br2（气）=2HBr（气）Q反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是A、升温 B、降温 C、增压 D、减压答案及解析：1【答案】B、C【解析】 根据质量守恒定律，反应前后质量不变，由于上述反应参加者均是气体，平均分子量的减小是由于气体物质的量增大
