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1、贵州省遵义航天高级中学2019届高三化学第四次模拟考试试题可用到的相对原子质量：H:1 Li：7C:12 O:16 Na:23Mn：55一、选择题（每小题6分，共72分）7.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B.糖类、植物油和蚕丝在一定条件下都能够发生水解反应 C.新型高效催化技术可实现汽车尾气中的NO和CO转化为N2和CO2，减少空气污染D.漂白粉和SO2都可以用来作漂白剂且漂白原理相同8. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.1 mol SO2溶于足量水，溶液中 H2SO3、HSO3与 SO32粒子的物质的
2、量之和为 NAB.34g H2O2中含有的化学键数目为3NAC.常温常压下，17 g 甲基(14CH3)所含的中子数为 11NAD.22.4L Cl2在一定条件下与铁粉完全反应，转移电子数为2NA 9下列有关常见有机物说法正确的是 ( ) A苯和乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B可用水来除去溴苯中的溴单质C使用聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料可减少白色污染D苯乙烯能在一定条件下合成高分子化合物10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的质子数与X原子的次外层电子数相等，Y的电子层数与其主族序数相同，Z元素的单质常用来制备消毒剂。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：X Y Z WBX与
3、Y元素的最高价氧化物的水化物一定能发生反应C.工业上常用电解Y和Z形成的化合物来制备Y单质D.W与X形成的化合物中只含有离子键11.某锂-空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）A. 放电时电子由B极经导线向A极移动B. 电池放电时B电极的反应式为O2 2H2O + 4e-=4OH -C. 电解液a、b之间可采用阴离子交换膜D. 当A电极消耗14g金属锂时，B电极有标况下22.4L氧气参与反应12.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是选项实验操作和现象实验结论A取某溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液并加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝该盐中含NH4+B向海带灰提取液中加入
4、稀硫酸酸化的H2O2，充分振荡后，滴加四氯化碳，振荡静置，下层呈紫红色海带灰提取液中存在I-C纯净的SO2和Cl2分别通过盛有品红溶液的试管，溶液均褪色SO2和Cl2都有漂白性D铁粉中加入的过量稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变为红色硝酸将铁氧化，生成Fe3+13. 海水约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。下图是开水资源综合利用的工艺图，以下说法正确（ ）A电解NaCl溶液时可用铁做电极,其离子方程式为：2Cl- + 2H2O = 2OH-+ H2+ Cl2B向苦卤中加入Cl2的作用是置换出溴单质，该过程体现了还原性：Cl- Br-C实验室模拟海水提取淡水，除夹持装置外只
5、用到的仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、锥形瓶DBr2 与SO2的水溶液发生反应的离子方程式为：Br2 + SO2 + 2H2O =4H+ + 2Br- + SO42-26.亚硝酞氯(NOCl,熔点:-64.5,沸点:-5.5)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:装置装置烧瓶中分液漏斗中制备纯净Cl2_浓盐酸_制备纯净NOCu_（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:装置连接顺序为a_(按气流自左向右方向
6、,用小写字母表示)。装置VII中的仪器名称是_。装置IX的作用是_。装置VIII中吸收尾气时,NOCl发生反应的离子方程式为_（3） 丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸,一定条件下混酸可生成亚硝酞氯和氯气,该反应的化学方程式为_。27.信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：回答下列问题：（1）第步Cu与酸反应的化学方程式为 ；得到滤渣1的主要成分为 。（2）第步加入H2O2的的离子方程式为 ；使用H2O2的优点
7、是 ；调节pH所产生的沉淀的化学式为 、 。（3）用第步所得CuSO45H2O制备无水CuSO4的方法是 。（4）由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，可行方案是 ，其中不可行方案的原因是 。28.I：运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有非常重要的意义。（1）用CO可以合成甲醇。已知: CH3OH(g) O2(g)CO2(g)2H2O(l) H1 CO(g)O2(g)CO2(g) H2H2(g)O2(g)H2O(l) H3请写出由CO和H2形成CH3OH的热化学方程式 （2）定压强下,在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2m
8、ol H2,在催化剂作用下发生反应:CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) H,CO转化率与温度、压强的关系如图所示:下列说法正确的是_A.若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态B.若容器内各气体平均相对分子质量恒定,反应达到平衡状态C.若v(CO)=v(CH3OH)时，反应达到平衡状态 D.反应中,催化剂使平衡向正反应方向移动该反应的H_0，p2 p1(填“大于”“小于”或“等于”)。100时,该反应的化学平衡常数K=_.II:甲醇是一种燃料，也可以作为燃料电池的原料（3）甲醇直接燃烧会产生一定的污染，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置，则电池正极的电极反应式：_，
9、该电池工作时，溶液中的OH-向_极移动，该电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为 ；29（10分）图甲表示水稻的叶肉细胞光合速率与光照强度的关系（有氧环境），图乙表示该叶肉细胞中有关细胞器的结构模式图；图丙是某同学探究影响植物光合速率的因素的实验装置，据图回答下列问题：甲图中，当光照强度为a时，该叶肉细胞_(填“能”、“不能”)进行光合作用，此时该叶肉细胞产生H的场所有_。甲图的b点称为_，在此光照条件下图乙中存在的箭头有_。请写出图乙中A细胞器内发生的总反应式_为了探究光照强度对光合速率的影响，利用丙图装置如何控制自变量，请写出设计思路 。30（8分）（1）小家
10、鼠的正常尾与弯曲尾是一对相对性状，由基因A、a控制，灰身(B)对黑身(b)为显性。现有10只基因型相同的灰身弯曲尾雌鼠和10只基因型相同的灰身弯曲雄鼠分别交配得到后代的类型和数量综合统计如下表：（不考虑X、Y的同源区域）灰身弯曲尾灰身正常尾黑身弯曲尾黑身正常尾雄鼠76742426雌鼠1490510请据上述杂交结果作出判断：小家鼠尾的性状中显性性状是_，控制该相对性状的基因位于 染色体上。在上述子代灰身弯曲尾雌鼠中纯合子占_。假如让上述子代中的灰身雄鼠与黑身雌鼠自由交配，后代各表现型和比例为 一只小家鼠发生了基因突变，使野生型性状变为突变型性状。该雌鼠与野生型雄鼠杂交，F1的雌性均为野生型，雄性
11、均为突变型。则该突变型为_（填“显性性状”或“隐性性状”），控制该相对性状的基因与A/a_（填“遵循”或“不遵循”）自由组合定律。31. （11分）一对表现型正常的夫妇，妻子染色体正常，丈夫染色体的异常如图一所示：九号染色体有一片段易位到七号染色体上(7、9示正常染色体，7+和9+分别表示异常染色体，减数分裂时7与7+、9与9+正常联会及分离)。图二示该家庭遗传系谱及染色体组成据图回答下列问题:图一 图二（1）由上述可知，痴呆患者发生的变异是_。（2）若此夫妇再生一个小孩，其染色体组成与父亲具有相同缺陷的可能性为_（3）该夫妇生下相应染色体组成正常的子代的概率为_，故在产前应对胎儿做诊断，可以
12、通过显微镜观察胎儿细胞中处于分裂_期的染色体结构。（4）已知7号染色体含有控制拇指能否向背侧弯曲的基因（A,a），一对拇指均能弯曲的眼色正常（B,b）的夫妇，生下一个拇指不能弯曲的色盲男孩；则该夫妇的基因型分别为_、_。32（10分）为了验证酶的催化作用具有高效性，某同学在最适温度等适宜条件下完成了以下实验，并将结果绘制成甲、乙、丙曲线，请回答下列问题。组别1232ml H2O22滴FeCl32滴肝脏研磨液（1）酶与无机催化剂相比，在催化功能上，其作用机理都是 。（2）该实验的因变量为 ，1、2和3组实验结果依次对应 曲线。（3）此实验为 （填“对照”、“对比”）实验，肝脏中的H2O2酶只能分解H2O2，不能分解淀粉，说明酶具有 。（4）在改变了第3组的一个条件后，该同学做了第4组实验，绘制出曲线所示的结果，则该条件可能是_
