《高三化学专题复习(氧化还原)大题含解析.》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学专题复习(氧化还原)大题含解析.（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高三化学专题复习（氧化还原）大题含解析1（6分）铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S)冶炼铜。为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，请完成下列离子方程式：Cu2S+MnO4-+H+Cu2+SO42-+Mn2+H2O（2）现有一块含有铜绿Cu2（OH）2CO3的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同。固态铜与适量氧气反应，能量变化如图所示，写出固态铜与氧气反应生成1 mol固态氧化亚铜的热化学方程式上述铜片中铜的生锈率为2氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类
2、的进步具有极其重要的意义。（1）已知：2BrO3C12Br22C1O3 ； 5C12I26H2O2HIO310HC1；C1O35C16H3C12+3H2O则C1O3、BrO3、IO3、C12的氧化性由弱到强的排序为 （2）已知Fe3的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)FeCl3溶液 碘水 KI溶液 稀H2SO4 淀粉溶液（3）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4。在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的
3、离子方程式为 （4）某强氧化剂RO(OH)2+ 能将Na2SO3氧化。已知含2.0103 mol RO(OH)2+ 离子的溶液，恰好跟25.0 mL 0.2 mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为 价。（5）将32 g 铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amolL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。（用含V、a的式子表示）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H20
4、2的质量为 g。3下图是以氯化钠为例表示的氧化反应、还原反应，以及氧化还原反应实质的示意图。认真分析示意图，总结归纳：什么是氧化反应？什么是还原反应 氧化还原反应的实质是什么？_4（10分）G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）GQNaCl Q H2OXH2YNaOH GQH2O ZNaOH QXH2O（1）这五种化合物中氯的化合价由高到低的顺序是 ；（2）臭氧与二氧化氯作用，可以得到红色油状的六氧化二氯Cl2O6 ，遇有机物会爆炸。它与氢氧化钠溶液反应可得到氯的两种含氧酸盐，其离子方程式是： 。（3）亚氯酸钠NaClO2
5、 ，可以作漂白剂，在常温下不见光可以保存约1年。但在酸性条件下因为生成亚氯酸而发生分解反应：HClO2 ClO2H+ClH2O，分解时，刚加入硫酸时的反应很慢，随后突然迅速放出气态的二氧化氯。写出配平的化学方程式 。如果有2molHClO2发生反应，则转移电子的个数是 ，后期反应速率迅速加快的原因是 。A、酸使亚氯酸的氧化性增强 B、溶液中的氢离子还起了催化作用C、溶液中的氯离子还起了催化作用 D、逸出的气体使反应生成物的浓度降低5(14分)铬(Cr)是周期表中VIB族元素,化合价可以是 0 +6 的整数价态。回答下列问题：（1）某铬化合物的化学式为 Na3CrO8，其阴离子结构可表示为,则C
6、r的化合价为 。（2）在如图装置中,观察到Cu电极上产生大量的无色气泡,Cr电极周围出现天蓝色(Cr2+) ,而后又变成绿色 (Cr3+)。该电池总反应的过程表示为： ，2Cr2+2H+ 2Cr3+ H2。左侧烧杯溶液中c(Cl) (填“增大”，“减小”或“不变”)。（3）已知Ksp(BaCrO4)=121010, Ksp(PbCrO4)= 281013, Ksp(Ag2CrO4)= 201012。某溶液中含有Ba2+、Pb2+、Ag+，浓度均为001 mol/L ，向该溶液中逐滴入 001 mol/L Na2CrO4溶液时，三种阳离子产生沉淀的先后顺序为 。（4）在溶液中存在如下平衡：则反应
7、的平衡常数K= 。（5）CrO24呈四面体构型，结构为。CrO27由两个CrO24四面体组成，这两个CrO24四面体通过共用一个顶角氧原子彼连，结构为。则由n(n1)个CrO24通过角顶氧原子连续的链式结构的化学式为 。（6）CrO3是H2CrO4的酸酐，受热易分解。把一定量的 CrO3加热至790K时，残留固体的质量为原固体质量 76。写出 CrO3受热分解化学方程式： 。6(6分）请回答：（1）H2O2的电子式_。（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_。（4）完成以下氧化还原反应的离子方
8、程式：( ）MnO4( ）C2O42+_( ）Mn2+( ）CO2_(12分）化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况）的H2。请推测并回答：（1）甲的化学式_。（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_。（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式 。（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将
9、铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。7(12分)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O ，反应的化学方程式为：MnO2SO2=MnSO4（1）质量为1740g纯净MnO2最多能氧化_L(标准状况)SO2。（2）已知：KspAl(OH)3=11033，KspFe(OH)3=31039，pH=71时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其浓
10、度小于1106molL1)，需调节溶液pH范围为_。（3）下图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4H2O晶体，需控制结晶温度范围为_。（4）准确称取01710gMnSO4H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2全部氧化成Mn3，用c(Fe2)=00500molL1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3被还原为Mn2)，消耗Fe2溶液2000mL。计算MnSO4H2O样品的纯度(请给出计算过程)8（15分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂，在许多领域展现出广阔的应用前景。（1）湿法制备K2FeO4:在KOH溶液中，用KClO直接氧化
11、Fe(NO3)3即可制得K2FeO4。该反应的离子方程式为_。（2）测定K2FeO4:样品纯度：i称取样品mg，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠NaCr(OH)4溶液的锥形瓶中充分反应；ii将所得铬酸钠(Na2CrO4)溶液酸化；iii.在所得Na2Cr2O7溶液中加入89滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用c molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V mL。整个过程中发生的反应如下：._Cr(OH)4-+_FeO42- +_=_Fe(OH)3(H2O)3+_CrO42-+_.2CrO42- + 2H+=Cr2O72- + H2O；.Cr2O72- + 6Fe2+ + 14
12、H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O配平方程式i；利用上述数据计算该样品的纯度为_（用含字母的代数式表示）。（3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：pH=2.2时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为_；为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在_。已知H3FeO4的电离常数分别为：当PH=4时，溶液中=_。向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为_。（4）某新型电池以金属锂为负极，K2FeO4为正极，溶有LiPF6的有机溶剂为电解质。工作时Li通过电解质迁移入K2FeO4晶体中，生成K2Li2FeO4。该电池的
13、正极反应式为_.9(5分)（1）已知 2Na2H2O2NaOHH2中水是氧化剂，请写出一个水做还原剂的置换反应的化学反应方程式_（2）瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式_（3）在下图的四条直线分别表示钠、铜、铝、铁与足量Cl2反应时，消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系，其中代表铜与Cl2反应的直线是_，如果横轴表示消耗掉的硫的质量，则c表示的是四种金属中的_（4）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应，生成一种能使淀粉溶液变蓝的单质和一种含有两种元素的物质，当有0.5molCuSO4参加反应时转移电子数为3.011023，写出符合此反应的离子方程式 。10（30分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题：填写下列空白：（1）非金属性最强的元素是 （填元素符号），其离子结构示意图为
