《福建省龙海市第二中学2019届高三化学上学期第二次月考试题》由会员分享,可在线阅读,更多相关《福建省龙海市第二中学2019届高三化学上学期第二次月考试题(9页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、龙海二中20182019学年第一学期第二次月考高三化学试卷(考试时间:90分钟 总分:100分)第卷 选择题(16小题,每小题3分,共48分)可能用到的相对原子质量: Na:23 C:12 N:14 O:16 Ag:108一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列相关叙述正确的是A燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放B75酒精消毒原理和“84”消毒液(主要成分NaClO)消毒的原理相同C纳米铁粉通过物理吸附去除污水中Hg2+、Pb2+等重金属离子D汽车尾气中含有的氮氧化物,会加剧酸雨的形成2下列有关
2、化学用语表示正确的是A黄铁矿主要成分的化学式:FeS B二氧化碳分子的比例模型:C氯离子的结构示意图: D氢氧化钡的电子式:3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ANH3易溶于水,可用作制冷剂B溴化银具有感光性,可用于照相机底片CFeCl3具有氧化性,可用于自来水的杀菌消毒D晶体硅的硬度大,可用于制作光电板4. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 将1molCl2通入水中,HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NAB. 分子数目为0.1NA的CH4和NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目为0.4NAC. 25时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为
3、0.1NAD. 将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为NA5下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法有错误的是A观察Fe(OH)2的生成B除去CO中的CO2C配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液D25 mL滴定管读数为11.80 mL6短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中A与C同主族,A与其它元素不在同一周期,B与D同主族,B为地壳中含量最多的元素。下列推断中正确的是A元素B、C简单离子半径的大小:r(B)DD元素B分别与A、C形成化合物的晶体类型相同7下列指定反应的离子方程式正确的是A镁条投入浓硫酸中:Mg+2H+=Mg2+H2
4、B用惰性电极电解氯化铝溶液:2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-C向硫酸铁溶液中加入铜粉:Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-8下列物质转化在给定条件下不能实现的是AFe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3BAl2O3 NaAlO2(aq) AlCl3(aq)CNH3NOHNO3DSiO2H2SiO3Na2SiO39常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-Bc(ClO-)=1molL-1的溶液中:K+、Al3+、I-、SO42-C能使甲基
5、橙变红的溶液中:Na+、NH4+、Cl-、NO3-Dc(H+)/c(OH-)=11012的溶液中:K+、NH4+、HCO3-、NO3-10H2S有剧毒,石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的H2S废气。先将含H2S的废气(其它成分不参与反应)通入FeCl3溶液中,过滤后将溶液加入到以铁和石墨棒为电极的电解槽中电解(如下图所示),电解后的溶液可以循环利用。下列有关说法不正确的是A过滤所得到沉淀的成分为S和FeSB与外接电源a极相连的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+C与外接电源b极相连的是铁电极D若有0.20mol的电子转移,得到氢气2.24L(标准状况)11化学中常用图像直观地描述化学
6、反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A图表示不同压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响B图表示向10ml0.1molL-1Na2CO3和NaHCO3两种溶液中分别滴加0.lnolL-1HCl溶液时,CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示的是NaHCO3溶液C图表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示的是HCl溶液D图表示该反应为放热反应,且催化剂能改变反应的焓变12.下列实验中,对应的现象以及结论都正确但两者不具有因果关系的是选项实验现象结论A向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2的混
7、合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2 KspCu(OH)2B向某溶液中加入Cu和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液中含有NO3-C将镁片投到NH4 Cl溶液中产生大量气泡NH4 Cl水解,溶液呈酸性D向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝该盐中不含NH4+13下列说法正确的是A常温下,向0.1molL-1的醋酸溶液中加水稀释,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (Hc(NH3H2O)c(NH4+)Cd点溶液中:c(SO42-) c(NH4+)c(OH-)Da、b、c、d 四个点中,b
8、点水的电离程度最大16一定条件下存在反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H0,向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的初始物质,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示:容器甲乙丙容积(L)0.50.5V温度()T1T2T1起始量1mol C(s) 1mol H2O(g)1mol CO(g)1mol H2(g)3mol C(s) 2mol H2O(g) 下列说法正确的是A甲容器中,反应在515mim间的平均速率v(CO)=0.15molL-1min-1B温度为T1时,反应的平衡常数K=9C乙容器中,若平衡时n(C)=0.2mol,则T2T1
9、D丙容器的体积V=0.4第卷(非选择题共52分)17. (16分)氰化钠是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒物质,严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理,一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染。 I.已知:氰化钠化学式为NaCN,氰化钠是一种白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水,水溶液呈碱性,易水解生成氰化氢。(1)请设计实验证明N、C 元素的非金属性强弱:_。(2)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是_。II.工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小
10、组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠,并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。(1)实验中要控制SO2 生成速率,可采取的措施有_(写出一条)。(2)b装置的作用是_。(3)反应开始后,c中先有淡黄色浑浊产生,后又变为澄清,此浑浊物为_(填化学式)。(4)实验结束后,在e处最好连接盛_(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4” 中一种)的注射器,接下来的操作为关闭K2 打开K1,最后拆除装置。【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知:废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L;Ag+2CN-=Ag(CN)
11、2-,Ag+I-=AgI,AgI呈黄色,且CN-优先与Ag+反应。实验如下:取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.0010-4mol/L 的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。(5)滴定终点的现象:_。(6)处理后的废水是否达到排放标准:_(填“是”或“否”)。18. (12分)硫酸锰在电解锰、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中有广泛的应用。利用软锰矿(主要成分为MnO2,含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)制得硫酸锰的流程如下:(1)“酸浸”时,为了缩短浸取时间,常加入少量FeSO4溶液,FeSO4的作用可能是_;M
12、nO2、ZnS及硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式为_。(2)常温下,Ksp(ZuS)=1.2l0-24、Ksp(MnS)=1.510-15,“沉锌”反应为:Zn2+(aq)+MnSZnS+Mn2+(aq),该反应的平衡常数K=_。(3)在强酸性条件下加入MnO2氧化Fe2+的离子方程式为_。(4)“除铁”时需要调节pH约为34,过滤所得的滤渣2中除MnO2以外的另一种物质是_。(写化学式)(5)该工艺流程中可以循环利用的物质是_。19. (12分)氮氧化物能形成酸雨和光化学烟雾,严重污染环境。燃煤和机动车尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究:(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物