《福建省晋江市2018-2019学年高一化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省晋江市2018-2019学年高一化学下学期期中试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、季延中学2019年春高一年期中考试化学科试卷考试时间：90分钟 满分：100分可能使用的相对原子质量：H1 N14 O16 Fe-56 Cu-64 Ba-137 S-32第I卷 （共40分）一、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确选项）1.下列表述正确的是（ ）A硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸C浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化DSO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性2.下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（ ）A.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数 B.第85号元素的最高价为+7价C.37Cl与39K具有相同的
2、中子数 D. 147N与157N得电子能力相同3.下列关于现行的元素周期表的说法正确的是（ ）A元素周期表的非金属元素都位于主族和0族B第A族的元素全部都是金属元素C位于同一主族相邻的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4D除短周期外，其他周期均有18种元素4下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是（ ）A铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，不能判断钠与铁的金属活动性强弱BSi与H2化合所需温度远高于S与H2化合的温度，说明S的非金属强于硅CNa与冷水能发生反应，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于MgD将大理石加入稀盐
3、酸中，能产生CO2气体，说明C1的非金属性强于C5稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（ ）A稀盐酸 B硫酸钠晶体 C硝酸钾晶体D氯化钠晶体6下列现象或事实的原因相同的是（ ）A浓硝酸和浓硫酸暴露在空气中浓度降低 B碳酸氢铵和碘都可以用加热法进行提纯C氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色D硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质7.工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫与硝酸的说法中不正确的是（ ）A.在沸腾炉中进行的反应为：4FeS211O22Fe2O38SO2B.工业上制硫酸与硝酸都用到同一工艺设备：吸收塔C.硫酸工业、硝酸工业
4、都需要对工业尾气进行处理D.工业上制备硫酸和制硝酸涉及的反应都属于氧化还原反应8能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）单质氧化物酸或碱盐A氮B硫C铁D铜9已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（ ）A 甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D甲是浓硫酸，乙是浓氨水10.X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa、Yb、Z(b1)简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A. 已知mXa与nYb，得manb B. 离子半径：YbZ(b1)XaC. Z(b1)
5、的还原性大于Yb D. 气态氢化物的稳定性Hb1Z一定大于HbY11.根据下表提供的信息，判断以下叙述正确的是（ ）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm01600143011201040066主要化合价+2+3+2+6、-2百化学-2A.氢化物的沸点为H2T H2R B.单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L QC.M与T形成的化合物具有两性 D.L2与R2的核外电子数相同12.若已发现了116号元素则下列推断正确的是：R是金属元素R是非金属元素其钠盐的化学式为Na2R其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强最外电子层有6个电子（）ABCD13.以下实验目的可以实现的是
6、（ ）稀硫酸Na2CO3 Na2SiO3溶液 A BC DA 验证一定生成SO2 B制备氨气C证明碳酸酸性强于硅酸 D收集NO14短周期元素的原子序数依次增大。是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下为液体，其余均为无色气体。的摩尔质量为的2倍，是元素的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A与均为酸性氧化物 B的含氧酸是一种强酸CX、Y分别与W形成10e-的微粒能反应生成一种气体 D原子半径：15.下表各组物质在适当条件均可反应，其中气体（指常温时的状态）产物可能不唯一的是（ ）A浓硫酸与锌
7、 B浓硫酸与铜 C浓盐酸与MnO2 D浓氨水与CaO16.下列除杂的操作方法，正确的是（ ）A. NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥B.食盐中混有少量NH4Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干C. NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶D.硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤17CO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，在下图右侧的Y形管中放置合适的药品，进行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀右侧Y形管中放的药品是( )A. Cu和浓硝酸 BCaO和浓氮水CNa2SO3和较浓硫酸 DKMnO4溶液和浓盐酸18.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示
8、的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )A.原溶液中一定含有SO42- B.原溶液中一定含有NC.原溶液中一定含有Cl- D.原溶液中一定含有Fe3+19.一定条件下，将等体积的NO2和O2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的（ ）A1/4 B3/4 C1/8 D3/820.稀H2SO4 和稀HNO3的混合液1L，其物质的量浓度分别为0.4molL-1和0.1molL-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（ ）A24g B32g C64g D96g第II卷（共60分）2
9、1. （8分）用相应的化学用语回答下列问题1.用化学方程式说明实验室不能用带玻璃塞试剂瓶装NaOH溶液的原因_2.用化学方程式说明用氢氟酸雕刻玻璃的原因_3.生产过程中产生的SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。写出该反应的离子反应方程式_。4.Sr是第5周期第IIA族元素，用离子方程式表示SrCO3与稀盐酸的反应_22（10分）短周期元素W、X 、Y 和Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题：WX来omYZ(1) X在元素周期表中的位置为_；画出X的简单离子结构示意图_。已知X元素的一种原子，其中子数为10，
10、写出这种原子的原子符号_。(2)四种元素简单离子的半径由大到小为_(用离子符号表达)。(3)W、X的最简单氢化物稳定性为_(填化学式)。(4)Z最高价氧化物的水化物与Y最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_ 。23.（12分）下图中的各字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A是金属单质；B是淡黄色固体； C、D、E为无色气体，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；H是无色液体。（1）写出下列各物质的化学式：B：_；F：_ 。（2）写出DE反应的化学方程式为：_ 。（3）写出GF反应的离子方程式：_ ；若该反应中转移电子总数为9.03 1023 ，则被还原的G的物质的量为_
11、 。（4）写出实验室制取D的化学方程式_24（13分）某化学兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题：查阅资料得知浓硫酸的沸点为338 ，酒精灯火焰的温度为400500 （1）仪器a的名称_。（2）装置D和F的作用是_。（3）加热时，装置A中反应的化学方程式为_。（4）打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，B中的现象是_，当装置C中溶液由蓝色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主要是H、I 和 ；为了进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化，该实验操作及现象是： 。（5）关闭K1，打开K2，用酒精灯
12、加热装置A，观察到E中发生的现象是：有白色沉淀产生，白色沉淀的成分是 ，生成白色沉淀的原因可能是 （选填字母序号）。aSO2与BaCl2溶液反应生成了白色沉淀 bBaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀cSO2溶于水生成的H2SO3被装置内的O2氧化生成H2SO4，再与BaCl2反应生成白色沉淀（6）取A中产生的SO2气体通入足量双氧水中，然后加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得到4.66 g沉淀。据此推知SO2气体的体积为 mL（标准状况）。25（11分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。I将 NaOH溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3H2O，从而验证 NaOH的碱性大于 NH3H2O，继而可以验证 Na 的金属性大于 N，你认为此设计是否合理? 并说明理由:_。II根
