《湖北省随州一中2018－2019学年高一化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省随州一中2018－2019学年高一化学上学期期中试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、随州一中2018-2019学年度上学期期中考试高一化学试卷考试时间：90分钟分值：100分 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5K 39 Cu 64第 I 卷（选择题 共 48 分）一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个正确答案）1当我们外出旅游的时候，在车站会看到这样的告示：严禁携带易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等上车。现有：浓硫酸 纯碱 酒精 鞭炮 汽油 白磷等物质， 其中，旅客可带上车的有（ ）ABC只有D 2下列实验方法或实验操作不正确的是（ ）A在蒸馏时应先打开冷凝水开关，待
2、水充满后再点燃酒精灯 B进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 C酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火 D加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉3下列离子方程式书写正确的是 （）A金属铜投入稀硫酸中：Cu2HCu2H2B氧化镁与稀盐酸混合：O22HH2OC用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO322H=CO2+H2OD碳酸钙溶于稀盐酸中: CaCO32HCa2+H2O+CO24下列有关胶体的说法正确的是（） A通过电泳实验证明胶体带电 B通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体 C利用过滤方法可以将 NaCl、淀粉的水溶液分离 D向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和FeCl3溶液可制备Fe(
3、OH)3胶体5下列各组离子在给定的条件下一定能大量共存的是（）A在无色溶液 中：K、MnO4、SO42、CO32B在强碱性溶液中：Na、K、Fe3、SO42C含 Ca2的溶液中：Na、K、Cl、NO3D在强酸性溶液中：K、NH4、Cl、HCO36用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A22.4 L 一氧化碳中含有的分子数为 NA B标准状况下，11.2 L H2O 含有的分子数为 0.5NAC14gN2 和 CO 的混合气体中所含原子数为 NA D1molFe 与足量的稀硫酸反应转移的电子数为 3NA7如图实验操作装置正确的是( )8下列关于物质分类的正确组合是（）酸碱盐酸性
4、氧化物电解质ANaHSO4Na2CO3CaCO3CO2BaSO4BH2SO4NaOHNH4ClSO2FeCCH3COOHNaOHCaCl2COSO3DHNO3KOHNaHCO3SO3NaCl9下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中 的数据分析得出 V 值等于()A2 B3 C4 D510.下列溶液中物质的量浓度一定为 1mol/L 的是（）A将 160g CuSO4 溶解在 1L 水中B将 22.4LHCl 气体溶于水配成 1L 溶液C从 1L2mol/L 的硫酸溶液中取出 0.5LD将 10g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 250m
5、L 11相同温度和压强下，3 体积的 X2 气体与 6 体积的 Y2 气体化合生成 6 体积的气态化合物 A，则生成物 A 的化学式为()AXY2BX2Y2CX2Y3DXY12过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水：加入稍过量的 BaCl2 溶液；加入稍过量的 NaOH 溶液；加 入稍过量的 Na2CO3 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是() A B C D 13下列有关氧化还原反应的说法正确是 ()A非金属单质在反应中只能做氧化剂 B氧化反应一定先于还原反应发生 C氧化还原反应的本质是元素化合
6、价的升降 D铝久置于空气表面形成致密的薄膜，该过程发生了氧化还原反应14已知下述三个实验均能发生化学反应：将铁钉放入 CuSO4 溶液中：FeCuSO4CuFeSO4；向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸：3FeSO46HNO3Fe2（SO4）3Fe（NO3）33NO23H2O；将铁钉放入氯化铁溶液中：Fe2FeCl33FeCl2； 下列判断正确的是（） A实验和中的铁钉只做还原剂B实验中 Fe2既显氧化性又显还原性 C上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2 D实验中反应的离子方程式为：FeFe32Fe21544gA 和 49gB 恰好完全反应生成 76gC 和一定量的气体 D，若 D 的相对分子质
7、量为 34， 则生成气体 D 在标准状况下的体积为（ ）A22.4LB11.2LC5.6LD44.8L16 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO+4OH=2RO4n+3Cl+5H2O，则RO4n中R的化合价是（ ）A+3B+4C+5D+6第卷（非选择题 共 52 分）二、填空题（本大题有 4 小题，共 39 分）17. （8 分） 完成下列填空：（1）要使 NH3 与 CH4 含相同数目的 H 原子，则 NH3 和 CH4 的物质的量之比为。（2）19g 某二价金属氯化物（ACl2）中含有 0.4mol Cl， ACl2 的化学式是。（3）在标准状况下，V L H2 中含有
8、 N 个氢分子，则阿伏加德罗常数为mol 。（4）实验室某盐酸试剂的密度为 1.19g/m L，质量分数为 36.5%，则该盐酸的物质的量浓度为molL-1。18（10 分）现有下列八种物质：Cu CaO 稀硝酸Ba(OH)2 固体CO2NaHSO4 固体氨水Al2(SO4)3（1）上述物质中属于电解质的是（填序号）。（2） 上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOHH2O，该离子反应对应的化学方程式为。（3）在水中的电离方程式为。（4）少量的通入澄清石灰水中反应的离子方程式为。（5）将的溶液逐滴加入到的溶液中，恰好使溶液呈中性的离子方程式为 。19. （12分） 完成下列填空：（1）研究
9、表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5 价砷（As）元素，但它对人体 是无毒的，砒霜的成分是 As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素 C=砒霜。该使人中毒过程中维生素 C 是 填“氧化剂”或“还原剂”），As2O3 是 填“氧化产物”或“还原产物”）。（2）己知反应：3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O,标况下生成 3.36LNO，被还原的硝酸的物质的量为mol，此时转移电子的物质的量mol。（3）已知反应：3NO2H2O2HNO3NO，该反应的离子方程式为,该反应中氧化剂与还原剂的质量比为。
10、20（9分）某溶液的溶质离子可能含有 Mg2+、Ba2+、CO 32-、Cl、SO4 2、NO3 中的几种，现进行如下实验：取适量溶液，加入足量 NaOH 溶液，生成白色沉淀； 过滤，向实验所得的滤液中加入足量 H2SO4 溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是；（2）写出中所发生反应的离子方程式；（3）为了验证溶液中是否存在 Cl、NO3 ，某同学提出下列假设：只存在 Cl ；Cl、NO3 同时存在； 。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3 溶液、稀硝酸、NaOH 溶液和蒸馏水。 实验方法： ，实验现象： 实验结论：假设正确 三、实验题（本大题有
11、1 小题，共 13分） 21（11分）实验题海藻中提取碘的流程如图，已知中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2。请 回答下列问题：（1）指出提取碘的过程中有关实验操作和的名称：；。（2）在 3 mL 碘水中，加入 1 mL 四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下 图中的(注：试管中深色区为紫红色溶液)。欲配制 480mL0.5molL1 的 NaOH 溶液，试回答下列问题。（3）配制上述溶液需要的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、玻璃棒、 。（4）应称取的 NaOH 固体的质量为g。（5）某学生实际配制的 NaOH 溶液的浓度为 0.51molL1，原因可能是 。A使
12、用滤纸称量 NaOH 固体 B容量瓶中原来存有少量水 C溶解后的烧杯未经多次洗涤 D用胶头滴管加水定容时俯视刻度 E加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 F转移溶液之前未经冷却高一化学期中考试试卷参考答案12345678910CBDBCCBDCD111213141516ABDABD17. （8 分,每空 2 分）（1）43 （2） MgCl2 （3） （4）11.918（10 分,每空 2 分）（1）（2 分，漏答错答均不得分）（2）Ba(OH)2+2HNO3 Ba(NO3)2+2H2O（ 2 分）（3）Al2(SO4)32Al 3+3SO42（2 分）（4）Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2
13、O（2 分）（5）2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O（2 分）19. （共 12分，每空2分）（1）还原剂（2 分）；还原产物（2分）（2） 0.15（2 分）；0.45（2 分）（3）3NO2+H2O2H+2NO3+NO （2 分）； 1：2（2 分）20（共 9 分）（1）CO32，SO42；（2 分，漏答错答均不得分）（2）Mg2+2OH=Mg(OH)2（2 分）（3）只存在 NO3（2 分）；取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液。（2 分，不加稀硝酸也得分） 无白色沉淀生成。（1 分） 21（共 13 分）（1）过滤 （2 分）萃取（2 分，填萃取分液也得分，只填分液不得分）（2）D（2 分） （3）500 mL 容量瓶、烧杯、胶头滴管（每空 1 分，共3分，容量瓶不写规格不得分）（4）10.0（2
