《湖南省2018-2019学年高一化学上学期12月九科联赛试题(无答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省2018-2019学年高一化学上学期12月九科联赛试题(无答案)（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高一化学上学期12月九科联赛试题（无答案）请注意：时量90分钟 ，满分100分。可能要用到的相对原子质量：Na-23 Al-27 H-1 O-16 Cu-64 Fe-56一、单选题：（每题只有一个选项正确，每题两分，共42分）1胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）A 胶体粒子带电 B 产生丁达尔现象C 胶体粒子做布朗运动 D 胶体粒子直径在1 100 nm之间2下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是 （ ）A它们相差一个电子层 B它们的化学性质相似C钠原子、钠离子属于同种元素 D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色3下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的
2、是A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4NO3 D. SO34设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A27g铝箔在酒精灯上充分加热反应转移电子总数是3NAB84g还原铁粉与水蒸气完全反应转移电子总数是4NAC常温常压下，11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD7.8g Na2O2中含有的阴、阳离子的总数为0.4NA5下列电离方程式的书写错误的是A NaHSO4=Na+H+SO42 B NaHCO3=Na+H+CO32C HCl=H+Cl D BaSO4=Ba2+SO426下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是A大量金属钠着火要用泡沫灭火器灭火
3、B不慎将碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C不慎碰翻酒精灯导致失火，马上用湿抹布扑灭D不慎将酸溅入眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛7.下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是()A过量的氨水加入到AlCl3溶液中 BAl和水反应C过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中 DAl2O3和水混合加热8.下列物质AlNaHCO3Al2O3Mg(OH)2Al(OH)3中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是()A B C D9下列离子方程式正确的是A钠与水反应：2Na+2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2B氢氧化镁与硫酸溶液反应：OHH=H2OC碳酸钙与醋酸溶液反应
4、：CaCO3+2H=Ca2H2O+CO2D铁与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H210.在标准状况时，下列气体各2.8L，其质量最大的是（ ）AN2 BCl2 CNH3 DSO211.下列关于NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是ANaHCO3比Na2CO3稳定 BNaHCO3、Na2CO3可相互转化CNaHCO3 可用于焙制糕点；Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业D都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀 12.在120的条件下，总质量为2.1 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为 ( )A7.2 g B4.2 g C3.6 g D2.
5、1 g13.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是()AFe(OH)3 Fe2O3 BFe(OH)2Fe2O3 CFe(OH)2Fe(OH)3 DFe(OH)2Fe3O414NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DKSCN溶液15某溶液中存在以下五种离子：0.2mol/L Cl、0.4mol/L SO42-、0.1mol/L Al3+、0.3mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为AK
6、+ 0.3mol/L BZn2+ 0.2mol/L CCO32- 0.2mol/L DBa2+ 0.1mol/L16高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO42-3Cl5H2O，干法制备的主要反应为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2下列有关说法不正确的是ANa2FeO4中铁显6价B湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子DNa2O2在干法制备的反应中既是氧化剂又是还原剂17下列所得溶
7、液中溶质的物质的量浓度等于0.1 mol/L的是()A将0.1 mol氨气充分溶解在1 L水中B将10 g溶质质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液18在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）ANa+、HCO3、Ca2+、Cl BBa2+、K+、OH、NO3CH+、Fe3+、NH4+、SO42 DMg2+、Na+、Cl、CO3219向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是ABaCl2 BKOH CNa2CO3 DBa（OH）220向NaOH和Na2C
8、O3混合溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）A在0a范围内，只发生中和反应 Ba=0.3Cab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2OD原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1221工业上制金刚砂(SiC)的化学反应为SiO23CSiC2CO，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是()A12 B21 C11 D35二、填空题22(每空2分，共14分）I.分析下列氧化还原反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。(1)该反应的还原剂是_，还原产物是_。(2)该
9、反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是_。(3)当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是_ g。II“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。(1)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5与烧碱溶液反应生成的盐的化学式：_。(2)灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5、氨气和水，请写出该反应的化学方程式：_。(3)V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2+，请写出该反应的离子方程式
10、：_。23（14分）I.一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。(1)某同学要检验Fe3+，向溶液中加入 （写化学式）溶液变成红色。(2)电子工业常用30%的FeCl3 溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3 与金属铜反应的离子方程式 。II.已知ABCD分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀
11、不溶解。A+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。C+D白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。(1)写出下列符号对应的化学式为：A 、B 、D 。(2)现象中白色沉淀转化为红褐色发生反应的化学方程式为： 。(3)现象中白色沉淀消失所发生反应的离子方程式为 。24.(每空2分，共16分)I.蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。下图实验室制取蒸馏水的常用装置。(1)图中明显的错误是 。(2)A的名称 。II.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL-1盐酸、6 molL-1硫酸和蒸馏水)回
12、答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用_。(2)装置B的作用_，有关反应的离子方程式_。(3)装置D中发生反应的化学方程式是_、_。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。25（14分）2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知某无色废水中可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_，一定存在的阳离子是_。(2)写出实验图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_
