《湖北省襄阳市2017－2018学年高二化学12月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省襄阳市2017－2018学年高二化学12月月考试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省襄阳市第四中学2017-2018学年高二化学12月月考试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 Cu-64 第 I卷选择题（共46分）一、选择题：（每小题只有一个正确选项符合题意，1-8小题，每题2分，9-18小题，每题3分，共6分）1、下列说法不正确的是A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B.原电池中发生的反应达到平衡时，该电池无电流产生C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2
2、OH-(aq)，其可溶于NH4Cl溶液2、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用0.5molL-1NaOH溶液分别与0.5 molL-1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计3、根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：下列说法正确的是 A.H50 B.H1H20 C.H3H4H5 D.H1H2H3H4H504、金属M（M为二价金属）空气电池的工作原理如图所示。下列
3、说法不正确的是A.金属M作电池负极 B.电解质是熔融的MO C.正极的电极反应：O22H2O4e-=4OH-D.电池反应：2MO22H2O=2M(OH)2 5、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是A.待加工铝质工件为阳极 B.可选用不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反应式为：Al3+3e-= Al D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动6、下列说法中正确的是A.s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是字形B.能层为1时，有自旋相反的两个轨道C.能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道D.s电子云是球形对称的，其
4、疏密程度表示电子在该处出现的概率大小7、短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有A.5 B.6 C.7 D.88、下列粒子中，与H3O+所含质子数、电子数相等，且化学键类型相同的粒子是A.Na+ B.NH4+ C.Ne D.NH39、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A.K值不变，平衡可能移动 B.K值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K值可能不变 D.平衡移动，K值一定变化10、汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)HT1 p2p1 D.其他条件不变，增加B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大12
5、、常压下羰基化法精炼镍的原理为：:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230时,该反应的平衡常数K=2105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是A.增加c(CO),平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B.第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50C.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D.该反应达到平衡时，V生成Ni(CO)4=4 V生成（CO）13、将纯水加热至较高温度，下列叙述确的是A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B
6、.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小，pH变大，呈碱性D.水的离子积变大、PH变小，呈中性14、室温时，下列各溶液的叙述中确的是A.将AgC1与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀B.已知酸性:HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中；c(Na+)-c(F-)bD.0.10molL-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-)15、某酸的酸式盐NaHY在水溶被中，HY-的电高程度小HY-的水解程度。有关的叙述中，正确的是A.H2Y电离方程式为
7、：H2Y+H2OHY-+ H3O+B.常温下，该酸式盐的水溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)c(Y2+) c(HY-)c(OH-)c(H+)C.常温下，酸式盐NaHY的水溶液呈酸性D.HY-的水解方程式为： HY-+H2OH3O+ Y2-16、25时，改变0.1molL-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数伽（X）随pH的变化如图所示已知（X）= 。下列叙达错误的是A.Ka1（H2A）的数量级为10-2 B.PH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)c(H+)C.NaHA溶液中，HA-的电离平衡常数大于HA-的水解平衡常数D.在含H2A、HA-和A2
8、-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)则（H2A）和（HA-）一定相等17、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素，下列说法正确的是A.沸点A2DA2XB.CA3分子是非极性分子C.C形成的单质中键与键个数之比为1:2D.B、C、D形成的氢化物互为等电子体18、向硫酸铜溶液中逐渐通入过量氨气，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4H2O晶体。关于该晶体下列说法中错误的是A.加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，促使Cu(NH3)4SO4H2O晶体析出B.该配合物晶体中，N是配位原子，NH3为角锥形，配位数是4C.配离子内N原子
9、排列成为平面正方形，可见Cu2+是sp3杂化D.向该晶体的水溶液中加入浓BaCl2溶波有白色沉淀生成第II卷 非选择题 (共54分)考生注意事项请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上书写作答无效。19、(8分)下图是几种电化学装置，请答下列问题。（1）图一被保护的钢闸门应与外接电源的_极相连，这种方法称之为_；（2）图二往Fe极区滴入2滴黄色的K3Fe(CN) 6溶液，一段时间后的现象_。（3）图三烧杯中盛放足量的CuSO4溶液总反应的离子方程式为_；25，若起始时盛放100mLpH=5的CuSO4溶液，一段时间后溶液的pH变为1，此时仍只有一个电极上产生气体，若要使溶液恢
10、复到起始时的浓度(忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_(填写物质的化学式)_g。20、(8分)“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO等大气污染物处理对建设美丽中国具有重要意义。（1）已知:NO2+COCO2+NO 该反应的平衡常数为K1（下同）每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为NO2COCO2NO812kJ1076KJ1490kJ632kJN2(g)+O2(g)2NO(g) H=+179.5kJ/mol K22NO(g)+ O2(g)2NO2(g) H=-112.3kJ/mol K3试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式_以及此热化学方程式的平衡常数K=
11、_(用K1、K2、K3表示)（2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为：2NO2+4CO4CO2+N2，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的3，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=_。若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amo/L、0.4mol/L、0.1mol/L.Imol/L，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围_。21、(10分)部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HCOOHHCIOH2CO3H2SO3电离平衡常(25)Ka=1.77x 10-4K
12、a=4.0 x 10-8Ka1=4.3 x 10-7Ka2=4.7 x 10-11Ka1=1.54x10-2Ka2=1.02x 10-7（1）在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为_。（2）室温下0.1molL-1HCOONa，0.1molL-1NaClO，0.1molL-1Na2CO3，0.1molL-1NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为_。（3）下列离子方程式正确的是_ (填字母) 。a.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-b.2HCOOH+ CO32-=2HCOO-+H2O+CO2c.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-d.Cl2+H2O+2
13、CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-（4）浓度均为0.1molL-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度由大到小的顺序为_。（5）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。22、(12分)前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于第四周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，C位于s区且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且位于同一族原子序数相差为2。（1）六种元素中第一电离能最小的是_(填元素符号，下同)，电负性最大的
