《湖北省黄冈市麻城实验高中2018－2019学年高二化学9月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省黄冈市麻城实验高中2018－2019学年高二化学9月月考试题（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省黄冈市麻城实验高中2018-2019学年高二化学9月月考试题 时间：90分钟 满分：100分第I卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，16X3=48分）1. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是()Av(D)=0.4 mol / (Ls) Bv(C)=0.5 mol / (Ls) Cv(B)=0.6 mol / (Ls) Dv(A)=0.15 mol / (Ls)2下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是()A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C加入催化剂有利于氨的合成D工业制
2、取金属钾Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来3对于可逆反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A增大压强 B升高温度 C使用催化剂 D多充入O24在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是()C生成的速率与C分解的速率相等 单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的浓度不再变化 A、B、C的压强不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗a mol A，同时生成3
3、a mol B A、B、C的分子数之比为132A B C D5在密闭容器中进行下列反应：M (g)N (g) R (g)2 L此反应符合下面图像。下列叙述正确的是()A正反应吸热，L是气体 B正反应吸热，L是固体C正反应放热，L是液体 D正反应放热，L是气体6反应CH3OH(l)NH3(g)=CH3NH2(g)H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|H|17 kJmol1，|HTS|17 kJmol1，则下列正确的是()AH0，HTS0 BH0CH0，HTS0 DH0，HTS甲 B平衡时O2的浓度：乙甲C平衡时SO2的转化率：乙甲 D平衡时SO2的体积分数：乙甲8. 某化学科研小组在其他条
4、件不变时，改变某一条件对反应可用aA(g)+bB(g) cC(g)表示的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率）。根据图象，下列判断正确的是()A反应I：若p1p2，则此反应只能在高温下自发进行 B. 反应：此反应的H0，且T1T2C反应：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响D反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响9 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法，其中正确的是()用物质A表示
5、的反应平均速率为0.3 molL-1s-1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-12s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7 molL-1A B C D10反应：L(s)aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断() 上述反应是放热反应 上述反应是吸热反应 ab abA B C D11下列说法或表示方法正确的是() A等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)C(金刚石)；H11.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C在25，1.01
6、105 Pa时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H571.6 kJ/molDH(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ12已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2 I H2O IO （慢） H2O2 IOH2O O2 I （快）下列有关反应的说法正确的是( )A反应的速率与I的浓度有关 BIO是该反应的催化剂
7、C反应活化能等于98KJmol1 Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)13低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)NO(g)NO2(g)180催化剂2N2(g)3H2O(g)Hv逆的是点3D图4中，若mnp，则a曲线一定使用了催化剂16在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生反应: A(g)+2B(g) 2C(g) ，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时B的转化率为( )A.40% B.50% C.60% D.80%第II卷（共52分）二、填空题17(10分)火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O
8、2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。(1)写出肼和过氧化氢的结构式：肼_，过氧化氢_。(2)写出反应的热化学方程式：_。(3)已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。18(10分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为： Fe2O3(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)， 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/1 0001 1501 300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K_，H_0(填“”、“”、“”或“”)。20(12分)在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发
