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1、1,体验化学探究,化学真奇妙,走进化学实验室,第一单元：走进化学殿堂,2,我整理我归纳,步入化学殿堂,研究领域,区别,特征,联系,物变化变,体验化学探究,问题,反思,药品的取用,硕果累累,化学真奇妙,到实验室去,物质的加热,科学探究,途径：化学实验,物质构成奥秘,原子,分子,固体,液体,安全原则,固体,液体,环节,常用仪器,4,物质的变化,考点一、物质的变化和性质,物理变化:没有生成其它物质的变化。 特征：没有其他物质生成，仅是形态的变化。,化学变化：生成了新物质的变化（化学反应）。 特征：常表现为发光、放热、变色、放出气体、 生成沉淀,1、物质的变化,5,化学变化和物理变化的区别:,有没有新
2、物质生成,化学变化和物理变化的联系：,发生化学变化过程中一定同时伴随着物理变化； 但物理变化过程中不一定发生化学变化。,6,1、下列变化有一种变化与其它三种变化的类型不同，这种变化是 （ ） A、蒸发水 B、干冰升华 C、水变成冰 D、煤炭燃烧,2、判断镁带在空气中燃烧是化学变化的主要依据是（ ） A、产生耀眼的白光 B、放出大量的热 C、生成白色固体 D、镁带消失,练一练：,D,C,7,下列著名诗句中隐含有化学变化的是（ ） A.白玉为床金做马 B.千里冰封万里雪飘 C.野火烧不尽，春风吹又生 D.夜来风雨声，花落知多少 E.爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏 F.只要工夫深，铁杵磨成针 G.千
3、锤万凿出深山，烈火焚身若等闲,C.E.G,8,2、化学研究的目的？,改变和创造新物质，获得能量,3、化学研究的内容？,（1）自然界中已存在的物质及变化 （2）创造自然界中不存在的新物质 （3)物质的组成结构性质变化规律及应用,4、物质的组成和构成？,（1）组成-元素 （2）构成,分子,原子,返回,9,提出问题,猜想与假设,收集证据,设计实验,进行实验,获得结论,二、科学探究的基本环节,反思与评价,表达与交流,返回,10,到实验室去,初中化学常用仪器介绍 实验室药品取用规则 药品的取用 物质的加热,11,1、可直接加热,2、隔石棉网加热,3、不能加热的,（一）反应仪器,12,(二)计量仪器,(三
4、)漏斗,(四 )夹持器,13,(五)取用药品的仪器,(六)气体的净化装置,14,(七)其他,15,实验室药品取用规则,1.三不原则：,2.节约原则：,3.处理原则：,不直接接触、不近闻气味、不尝,按照实验要求取用药品，如未说 明用量，液体取(12mL)，固体盖满试管底部。,不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器,16,药品的取用,固体药品的取用,液体药品的取用,块状：镊子 粉末状：药匙、纸槽,较大量液体药品:倾倒法 少量液体药品：滴加法,17,药匙、纸槽、镊子,固体药品的取用： 1、盛放： 2、仪器： 3：方法： 粉末状的固体 块状的固体,广口瓶,一横二送三慢竖,一横二放三慢滑,
5、注意:药匙和镊子在使用前和使用后都要擦拭干净。,横放容器，把药品放在容器口,把容器慢慢竖立起来，使药品顺着器壁滑到底部,18,1.细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？,答: 防止腐蚀桌面和污染试剂,2.倾倒液体时，细口瓶为什么要紧挨着试管口？应该快速倒还是缓慢地倒？,答: 防止液体外洒或飞溅.应该缓慢的倾倒。,（1）大量液体的取用：（直接倾倒法）,19,3.拿细口瓶倒液体时，为什么贴标签的一面要朝向手心处？,答: 防止残留的液体流下腐蚀标签。,4.倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？,答:防止药液挥发或吸水导致原试剂浓度发生变化，防止药液与空气中的物质发生反应而变质。便于下次使用
6、。,20,（2）少量液体的取用：,使用仪器：胶头滴管,思考与讨论,使用滴管要注意什么？,21,注意事项： 垂直悬滴，不伸入容器内，不接触容器内壁； 不能一管多用，洗净后才能取另一种液体； 取用试剂后不能倒置或平放，防止液体倒流沾污试剂或腐蚀胶头。 不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。,点拨释疑,22,物质的加热,酒精灯的使用方法,给固体药品加热,给液体药品加热,23,酒精灯的使用方法及注意事项,两检查： 检查灯芯是否平整或已烧焦 检查灯内有无酒精，酒精量最多不超过灯容积的 2/3，不少于1/3,24,1. 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。 2. 绝对禁止用酒精灯引燃另一个酒精灯。
7、3. 用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。 4. 不要碰倒酒精灯，如酒精洒桌上燃烧，应立刻用湿布扑盖。 5. 酒精灯不用时要盖上灯帽，防止酒精挥发。,注意事项：,25,1.固体物质的加热：,药品平铺在干燥的试管底部， 试管口略向下倾斜， 试管夹夹在距管口的1/3处， 先预热试管后，再用外焰集中对药品加热。,没有预热， 试管外壁有水，试管口向上倾斜， 试管底部接触灯芯，加热后立即用冷水洗。,试管炸裂原因：,26,2. 液体物质的加热,液体不超试管容积的三分之一， 先把外壁水擦干， 试管夹夹持在离试管口1/3处， 管口向上倾斜45, 管口不朝有人方向， 均匀预热试管后，用外焰集中在试管底部加
8、热； 加热过程要移动，避免液体溅出伤人。,27,讨 论,1、加热试管里的液体时，能否将试管口对着人？为什么？,2、如果试管外壁有水的话，能否不擦干直接加热？为什么？,3、将液体加热至沸腾的试管，能否立即用冷水冲洗？为什么？,、如何给试管中的液体进行预热？,液体沸腾时会喷出伤人,不能，因为试管受热不均会炸裂,不能，因为试管骤冷会炸裂,先用酒精灯的外焰给试管中下部来回移动。,28,判断正误：,29,1、常用作少量物质的反应容器，或给少量液体或固体加热的仪器是 。 2、搅拌、过滤、蘸取液体时常用 。 3、向NaOH溶液中逐滴滴入盐酸 。 4、收集或贮存少量气体 。 5、取粉末状药品 。 6、溶液蒸发
9、、浓缩和结晶 。 7、量取80mL的盐酸 。,选择合适的仪器填空：,试管,玻璃棒,胶头滴管,集气瓶,药匙或纸槽,蒸发皿,量筒,30,8、将锌粒加入试管 。 9、取18克NaCl固体 。 10、往酒精灯里添加酒精 。 11、拿热的蒸发皿 。 12、使烧杯、烧瓶均匀受热 。 13、用于装配气体发生器，便于往装置中添加液体 。 14、给较大量加热，较大量物质反应容器，过滤中用于承接滤液 。,镊子,托盘天平,漏斗,坩埚钳,石棉网,长颈漏斗,烧杯,31,谈收获,32,连接仪器装置： （1）把玻璃管插入带孔橡胶塞 （2）连接玻璃管和胶皮管 （3）在容器口塞橡皮塞,连接仪器应做到心中有全局，一般依“先下后上
10、”、“先左后右”的顺序连接，并安放平稳。,33,检查装置气密性：,连接好仪器后，先将导管一端伸入水中，再用手紧握容器外壁。如果导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。,34,玻璃仪器的洗涤：,判别仪器干净方法： 仪器上附着的水既不聚成水滴也不成股流下,35,过滤： 1、应用： 2、仪器和用品： 3、操作：,铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸,一贴二低三靠,过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方法,过滤器的制作,36,“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口
11、紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠 在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻 璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:,承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 等,37,蒸发： 1、应用： 2、仪器： 3、操作：,用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程,蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）,蒸发时玻璃棒要不断搅拌，防止局部受热引时液滴飞溅；到出现大量晶体时停止加热。热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。,坩埚钳,38,对蜡烛燃烧的探究,外焰、内焰、焰心,白,无,固,小,不溶于水,黄白,三,能复燃,外焰,水珠
12、,浑浊,碳、氢,白烟,39,小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。 【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？ 【查阅资料】小婧查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：,其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是_ _ 。,空气中无氯元素,40,【提出猜想】分析资料，小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的_ 反应生成的； 【实验探究】小婧设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能是_ 。 【实验结论】根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式： _ 、 _ ； 【反思与评价】通过上述实验，你对
13、燃烧有什么新的认识？ _ 。,氮气（或N2）,将点燃的镁条伸入充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体,燃烧不一定有氧气参加,41,称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸。易潮解或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿中称量（如NaOH）。,托盘天平的使用： 1、精确度： 2、使用方法： 调平： 称量： 称毕： 3、注意：,0.1g,平衡螺母、分度盘指针在分度盘中间,左物右码、砝码由大到小最后游码,砝码放回盒中、游砝调零,（3）定量液体的取用：,使用仪器：量筒和胶头滴管,思考与讨论,使用量筒量取液体 时须注意什么？,43,【注意事项】 1.量筒必须放平稳，读数时视线要与量筒内液
14、体的凹液面的最底处相平。 2.量筒底无“0”刻度。 3.不能加热。 4.不能做反应器、不能溶解、稀释溶液。,注意,量筒的使用,44,不能加热和量取热的液体，不能作反 应容器，不能在量筒里溶解或稀释溶液。 量液时，量筒必须放平，视线要跟量 简内液体的凹液面的最低处保持水平， 再读出液体的体积。 量筒的规格等于或略大于所量液体的体积,使用注意事项：,45,1、有10ml、50ml、100ml三种规格的量筒，如果要量取8ml的水，选择哪种量筒较好？ 2、某同学量8ml的水时，读数时仰视，则该同学实际量取的水是大于8ml还是小于8ml ？,注意：读数时，只读出小数点后一位，如：8.4ml、55.3ml
15、,46,物质的性质,考点二、物质的性质,物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等。,化学性质：通过化学变化表现出来的性质。如：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等,47,再想一想你会更请楚,找区别： 硫燃烧生成二氧化硫 硫燃烧能生成二氧化硫,过程,属性,化学变化,化学性质,48,一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等表示具有能力的字眼，如镁带可以燃烧，糖能溶解于水。,注意,49,辨一辨,下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？ A、铜绿受热时会分解； B、纯净的水是无色无味的液体； C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁； D、氧气不易溶于水且比空气密度大； E、木棒受力折断； F、铁生锈； G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬。,化学性质,物理性质,化学变化,物理性质,物理变化,化学变化,化学变
