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1、1,体验化学探究,化学真奇妙,走进化学实验室,第一单元:走进化学殿堂,2,我整理我归纳,步入化学殿堂,研究领域,区别,特征,联系,物变化变,体验化学探究,问题,反思,药品的取用,硕果累累,化学真奇妙,到实验室去,物质的加热,科学探究,途径:化学实验,物质构成奥秘,原子,分子,固体,液体,安全原则,固体,液体,环节,常用仪器,4,物质的变化,考点一、物质的变化和性质,物理变化:没有生成其它物质的变化。 特征:没有其他物质生成,仅是形态的变化。,化学变化:生成了新物质的变化(化学反应)。 特征:常表现为发光、放热、变色、放出气体、 生成沉淀,1、物质的变化,5,化学变化和物理变化的区别:,有没有新
2、物质生成,化学变化和物理变化的联系:,发生化学变化过程中一定同时伴随着物理变化; 但物理变化过程中不一定发生化学变化。,6,1、下列变化有一种变化与其它三种变化的类型不同,这种变化是 ( ) A、蒸发水 B、干冰升华 C、水变成冰 D、煤炭燃烧,2、判断镁带在空气中燃烧是化学变化的主要依据是( ) A、产生耀眼的白光 B、放出大量的热 C、生成白色固体 D、镁带消失,练一练:,D,C,7,下列著名诗句中隐含有化学变化的是( ) A.白玉为床金做马 B.千里冰封万里雪飘 C.野火烧不尽,春风吹又生 D.夜来风雨声,花落知多少 E.爆竹声中一岁除,春风送暖人屠苏 F.只要工夫深,铁杵磨成针 G.千
3、锤万凿出深山,烈火焚身若等闲,C.E.G,8,2、化学研究的目的?,改变和创造新物质,获得能量,3、化学研究的内容?,(1)自然界中已存在的物质及变化 (2)创造自然界中不存在的新物质 (3)物质的组成结构性质变化规律及应用,4、物质的组成和构成?,(1)组成-元素 (2)构成,分子,原子,返回,9,提出问题,猜想与假设,收集证据,设计实验,进行实验,获得结论,二、科学探究的基本环节,反思与评价,表达与交流,返回,10,到实验室去,初中化学常用仪器介绍 实验室药品取用规则 药品的取用 物质的加热,11,1、可直接加热,2、隔石棉网加热,3、不能加热的,(一)反应仪器,12,(二)计量仪器,(三
4、)漏斗,(四 )夹持器,13,(五)取用药品的仪器,(六)气体的净化装置,14,(七)其他,15,实验室药品取用规则,1.三不原则:,2.节约原则:,3.处理原则:,不直接接触、不近闻气味、不尝,按照实验要求取用药品,如未说 明用量,液体取(12mL),固体盖满试管底部。,不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室,要放入指定容器,16,药品的取用,固体药品的取用,液体药品的取用,块状:镊子 粉末状:药匙、纸槽,较大量液体药品:倾倒法 少量液体药品:滴加法,17,药匙、纸槽、镊子,固体药品的取用: 1、盛放: 2、仪器: 3:方法: 粉末状的固体 块状的固体,广口瓶,一横二送三慢竖,一横二放三慢滑,
5、注意:药匙和镊子在使用前和使用后都要擦拭干净。,横放容器,把药品放在容器口,把容器慢慢竖立起来,使药品顺着器壁滑到底部,18,1.细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上?,答: 防止腐蚀桌面和污染试剂,2.倾倒液体时,细口瓶为什么要紧挨着试管口?应该快速倒还是缓慢地倒?,答: 防止液体外洒或飞溅.应该缓慢的倾倒。,(1)大量液体的取用:(直接倾倒法),19,3.拿细口瓶倒液体时,为什么贴标签的一面要朝向手心处?,答: 防止残留的液体流下腐蚀标签。,4.倒完液体后,为什么要立即盖紧瓶塞,并把瓶子放回原处?,答:防止药液挥发或吸水导致原试剂浓度发生变化,防止药液与空气中的物质发生反应而变质。便于下次使用
6、。,20,(2)少量液体的取用:,使用仪器:胶头滴管,思考与讨论,使用滴管要注意什么?,21,注意事项: 垂直悬滴,不伸入容器内,不接触容器内壁; 不能一管多用,洗净后才能取另一种液体; 取用试剂后不能倒置或平放,防止液体倒流沾污试剂或腐蚀胶头。 不要把滴管放在实验台或其他地方,以免沾污滴管。,点拨释疑,22,物质的加热,酒精灯的使用方法,给固体药品加热,给液体药品加热,23,酒精灯的使用方法及注意事项,两检查: 检查灯芯是否平整或已烧焦 检查灯内有无酒精,酒精量最多不超过灯容积的 2/3,不少于1/3,24,1. 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。 2. 绝对禁止用酒精灯引燃另一个酒精灯。
7、3. 用完酒精灯后必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭。 4. 不要碰倒酒精灯,如酒精洒桌上燃烧,应立刻用湿布扑盖。 5. 酒精灯不用时要盖上灯帽,防止酒精挥发。,注意事项:,25,1.固体物质的加热:,药品平铺在干燥的试管底部, 试管口略向下倾斜, 试管夹夹在距管口的1/3处, 先预热试管后,再用外焰集中对药品加热。,没有预热, 试管外壁有水,试管口向上倾斜, 试管底部接触灯芯,加热后立即用冷水洗。,试管炸裂原因:,26,2. 液体物质的加热,液体不超试管容积的三分之一, 先把外壁水擦干, 试管夹夹持在离试管口1/3处, 管口向上倾斜45, 管口不朝有人方向, 均匀预热试管后,用外焰集中在试管底部加
8、热; 加热过程要移动,避免液体溅出伤人。,27,讨 论,1、加热试管里的液体时,能否将试管口对着人?为什么?,2、如果试管外壁有水的话,能否不擦干直接加热?为什么?,3、将液体加热至沸腾的试管,能否立即用冷水冲洗?为什么?,、如何给试管中的液体进行预热?,液体沸腾时会喷出伤人,不能,因为试管受热不均会炸裂,不能,因为试管骤冷会炸裂,先用酒精灯的外焰给试管中下部来回移动。,28,判断正误:,29,1、常用作少量物质的反应容器,或给少量液体或固体加热的仪器是 。 2、搅拌、过滤、蘸取液体时常用 。 3、向NaOH溶液中逐滴滴入盐酸 。 4、收集或贮存少量气体 。 5、取粉末状药品 。 6、溶液蒸发
9、、浓缩和结晶 。 7、量取80mL的盐酸 。,选择合适的仪器填空:,试管,玻璃棒,胶头滴管,集气瓶,药匙或纸槽,蒸发皿,量筒,30,8、将锌粒加入试管 。 9、取18克NaCl固体 。 10、往酒精灯里添加酒精 。 11、拿热的蒸发皿 。 12、使烧杯、烧瓶均匀受热 。 13、用于装配气体发生器,便于往装置中添加液体 。 14、给较大量加热,较大量物质反应容器,过滤中用于承接滤液 。,镊子,托盘天平,漏斗,坩埚钳,石棉网,长颈漏斗,烧杯,31,谈收获,32,连接仪器装置: (1)把玻璃管插入带孔橡胶塞 (2)连接玻璃管和胶皮管 (3)在容器口塞橡皮塞,连接仪器应做到心中有全局,一般依“先下后上
10、”、“先左后右”的顺序连接,并安放平稳。,33,检查装置气密性:,连接好仪器后,先将导管一端伸入水中,再用手紧握容器外壁。如果导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。,34,玻璃仪器的洗涤:,判别仪器干净方法: 仪器上附着的水既不聚成水滴也不成股流下,35,过滤: 1、应用: 2、仪器和用品: 3、操作:,铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸,一贴二低三靠,过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方法,过滤器的制作,36,“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”:(1)漏斗下端的管口
11、紧靠烧杯内壁 (2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠 在三层滤纸的一边 (3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻 璃棒中部 过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:,承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 等,37,蒸发: 1、应用: 2、仪器: 3、操作:,用加热的方法,使溶剂不断挥发的过程,蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台(带铁圈),蒸发时玻璃棒要不断搅拌,防止局部受热引时液滴飞溅;到出现大量晶体时停止加热。热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网。,坩埚钳,38,对蜡烛燃烧的探究,外焰、内焰、焰心,白,无,固,小,不溶于水,黄白,三,能复燃,外焰,水珠
12、,浑浊,碳、氢,白烟,39,小婧同学学习化学后知道,镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但她在空气中点燃镁条时,却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。 【提出问题】为什么会生成淡黄色固体? 【查阅资料】小婧查阅资料,记录了下列几种物质的颜色:,其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色,理由是_ _ 。,空气中无氯元素,40,【提出猜想】分析资料,小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的_ 反应生成的; 【实验探究】小婧设计实验证实了自己的猜想,她的方案可能是_ 。 【实验结论】根据小婧的实验结果,写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式: _ 、 _ ; 【反思与评价】通过上述实验,你对
13、燃烧有什么新的认识? _ 。,氮气(或N2),将点燃的镁条伸入充满氮气的集气瓶中,观察是否生成淡黄色的固体,燃烧不一定有氧气参加,41,称量干燥的固体药品前,应在两个托盘上各放一张相同质量的纸。易潮解或有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿中称量(如NaOH)。,托盘天平的使用: 1、精确度: 2、使用方法: 调平: 称量: 称毕: 3、注意:,0.1g,平衡螺母、分度盘指针在分度盘中间,左物右码、砝码由大到小最后游码,砝码放回盒中、游砝调零,(3)定量液体的取用:,使用仪器:量筒和胶头滴管,思考与讨论,使用量筒量取液体 时须注意什么?,43,【注意事项】 1.量筒必须放平稳,读数时视线要与量筒内液
14、体的凹液面的最底处相平。 2.量筒底无“0”刻度。 3.不能加热。 4.不能做反应器、不能溶解、稀释溶液。,注意,量筒的使用,44,不能加热和量取热的液体,不能作反 应容器,不能在量筒里溶解或稀释溶液。 量液时,量筒必须放平,视线要跟量 简内液体的凹液面的最低处保持水平, 再读出液体的体积。 量筒的规格等于或略大于所量液体的体积,使用注意事项:,45,1、有10ml、50ml、100ml三种规格的量筒,如果要量取8ml的水,选择哪种量筒较好? 2、某同学量8ml的水时,读数时仰视,则该同学实际量取的水是大于8ml还是小于8ml ?,注意:读数时,只读出小数点后一位,如:8.4ml、55.3ml
15、,46,物质的性质,考点二、物质的性质,物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质。如:颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等。,化学性质:通过化学变化表现出来的性质。如:可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等,47,再想一想你会更请楚,找区别: 硫燃烧生成二氧化硫 硫燃烧能生成二氧化硫,过程,属性,化学变化,化学性质,48,一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等表示具有能力的字眼,如镁带可以燃烧,糖能溶解于水。,注意,49,辨一辨,下列描述哪些是物理变化?哪些是化学变化?哪些是物理性质?哪些是化学性质? A、铜绿受热时会分解; B、纯净的水是无色无味的液体; C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁; D、氧气不易溶于水且比空气密度大; E、木棒受力折断; F、铁生锈; G、煤着火燃烧,残余一堆灰烬。,化学性质,物理性质,化学变化,物理性质,物理变化,化学变化,化学变