《浙江省嘉兴市2017－2018学年高二化学10月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省嘉兴市2017－2018学年高二化学10月月考试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省嘉兴市2017-2018学年高二化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ba137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1、制造太阳能电池板的半导体材料可以是 A碳 B铝合金 C硅 D钛合金2下列仪器为冷凝管的是A B C D3下列属于非电解质的是ACu BSO2 CMgO D乙酸4对于反应2NaClO3 + H2SO4 + SO2=2ClO2 + 2NaHSO4，下列
2、叙述正确的是ANaClO3是还原剂 BSO2被氧化 CSO2发生还原反应 DClO2是氧化产物5下列物质的水溶液因水解显酸性的是ACH3COONa BKCl CNaHSO4 DNH4Cl6下列说法不正确的是A二氧化硅可用于制造光导纤维 B二氧化硫可用于漂白纸浆C石灰石石膏法可用于燃煤脱硫 D浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体7下列化学用语表示正确的是A乙酸的最简式：C2H4O2 B氨基的电子式： 82+102 CMg2+的结构示意图： D碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na+ + HCO38下列有关铁、铜及其化合物的说法不正确的是A工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B硫
3、酸铜溶液常用作游泳池的消毒剂C常温下铁与浓硫酸不反应D用激光照射Fe(OH)3胶体可以观察到丁达尔现象9氢能是一种理想的“绿色能源”，以下有关氢能开发的方式中最理想的是 A大量建设水电站，用电力分解水制取氢气 B利用化石燃料燃烧放热，使水高温分解产生氢气 C在催化剂作用下，利用太阳能分解水制取氢气 D利用铁等金属与酸反应产生氢气10下列说法不正确的是A根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维B运用蒸馏的方法可以除去水中难挥发或不挥发的杂质C除去硝酸钾晶体中的少量氯化钠杂质，可以用蒸发结晶的方法D用CCl4萃取碘水中的碘，萃取过程中振摇几次后需打开分液漏斗下端玻璃旋塞放气11下
4、列说法正确的是A石墨和C70是同素异形体 B某烷烃的名称是3甲基丁烷C冰醋酸CH3COOH和无水乙醇C2H518OH的混合物中含有三种核素D乙二醇和丙三醇是同系物12臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 2NO2(g，红棕色)O3(g) N2O5(g，无色)O2(g)。下列有关说法正确的是A达到平衡时v正(NO2)v逆(N2O5)12 B达到平衡时，c(NO2)c(O3)c(N2O5)211C达到平衡时，v正v逆0 D达到平衡时，混合气体的颜色不再变化13下列反应的离子方程式书写正确的是A稀醋酸除水垢：CO32 + 2H=CO2+ H2O BCu粉溶于FeCl3溶液：Fe3+ Cu = Fe2
5、+ Cu2C用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2 + 2OH=Cl+ ClO+ H2O D电解饱和食盐水：2Cl2H H2Cl214六种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是A原子半径：ZMY B气态氢化物的热稳定性：MNCW的单质能氧化X、Y和N形成的某种化合物DX能与另外五种元素分别形成化合物，但X的化合价不完全相同15下列说法正确的是A符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键B通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料C苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色D甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品16下列说法正确的是A硬脂
6、酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质，都能发生皂化反应B制造纸张的原料木材、制造毛皮大衣的原料皮革，它们的主要成分都是纤维素C在淀粉水解液中加过量NaOH，滴加碘水，如溶液未显蓝色，则证明淀粉水解完全D体积分数75的乙醇溶液可用于医疗消毒，原理是乙醇使细菌的蛋白质发生变性17某兴趣小组利用反应Zn+2FeC13=ZnCl2+2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是AZn为负极，发生还原反应 Ba电极反应式为Zn2e=Zn2+C电子流动方向是a电极FeCl3溶液b电极D电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜电极18下列说法正确的是Ac(H+)107molL1的溶液一定是中性
7、溶液 B醋酸钠溶液中C常温下，在1molL1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力减弱D同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应，盐酸消耗的锌比较多19根据能量变化示意图，下列说法正确的是A1molC(s)和1molH2O(g)的总能量为b kJ B1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2一定吸收131.3kJ的热量C该反应过程反应物断键吸收的能量要小于生成物成键放出的能量D反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=(ba)kJmoll20下列说法不正确的是A碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力BCaO和CH4熔
8、点不同，是因为两者所含化学键类型不同C二氧化硅晶体属于原子晶体，每个Si通过共价键与4个O结合D2016年IUPAC命名117号元素为Ts，Ts是第七周期A族元素21T，将2 mol X和1 mol Y充入体积为1L的密闭容器中，已知：2X(s)+Y(g) 2Z(g) H=M kJmol1。10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是A在第10 min时，Z的反应速率为0.02 molL1minlB在010 min内，Y的反应速率为 molL1minlC增加X的物质的量可以加快反应速率D反应达平衡后，保持T，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快22设
9、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A将1molCl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NAB分子数目为0.1NA的C2H4和C2H2混合气体，含有的CH键数目为0.4NAC25时，pH=1的H2SO4溶液中含有H数为0.1NAD25时，34g氨气中含有的NH3分子数为2NA23常温下将浓度为0.1mol/L的盐酸逐滴加入到20mL 0.1mol/L一元碱MOH溶液中，溶液的pH随盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是ApH=10时，c(Cl)c(M+)c(OH)c(H+)BV(HCl)=20mL，MOH与盐酸反应后的溶液显酸性C10mLV(HCl)20mL时，c(M+)+
10、c(MOH)c(Cl)DV(HCl)20mL时，不可能存在：c(Cl)c(M+)=c(H+)c(OH)24某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：烧渣酸溶过滤还原沉淀过滤过滤FeCO3H2SO4滤渣FeS2(NH4)2CO3滤液S、少量FeS2已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应、被还原，其中反应如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42 + 16H+下列说法不正确的是A“还原”后可以用KSCN检验Fe3+是否反应完全 B“还原”时反应的离子方程式为2Fe3+ + FeS
11、2 = 2S+ 3Fe2+C“沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入(NH4)2CO3D所得FeCO3需充分洗涤，可以用稀盐酸和BaCl2溶液检验FeCO3是否已洗涤干净25某溶液可能含有 NH4、K、Ba2、Fe3、I、SO32、SO42中的几种，现取 100mL 溶液先加入足量氯水，然后滴加足量 BaCl2 溶液，得到沉淀 4.66g，在滤液中加足量 NaOH 溶液并加热，生成的气体在标准状况下体积为 1.12L。根据上述实验，以下推测正确的是 A原溶液一定存在 NH4、I B原溶液一定不含 Ba2、Fe3、I C原溶液可能存在 K、Fe3、SO42 D另取试液滴加足量盐酸、BaCl2
12、溶液，即可确定溶液所有的离子组成非选择题部分26（6分）乙酸乙酯是重要的有机溶剂和化工原料，下图转化关系中的、是工业上合成乙酸乙酯的常见反应，其中A是一种常见的调味品。请回答：（1）有机物A中含有的官能团名称是 。（2）写出反应的化学方程式 。（3）已知反应在催化剂作用下无需加入其他反应物即可一步合成产物，同时生成一种无色无味气体，该气体的化学式为 。（4）下列说法正确的是 。A可以用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的ABCB、BA的氧化剂可以相同，也可以不同C反应是、中唯一符合绿色化学的“零排放”要求的D反应中至少涉及到取代反应、加成反应、氧化反应27（6分）某物质X，为分析其成分，做了如下实
13、验：请回答：（1）X中的组成元素为 ，X的化学式是 。（2）将X溶于足量稀硫酸中，生成标准状况下密度为1.16gL1，同时溶液变为浅绿色，用化学方程式表示上述反应 。28（4分）无水FeCl3在空气中易潮解，遇水水解，加热易升华，实验室可用下列装置制备。（1）反应开始后，装置D硬质玻璃管中出现的现象为 。（2）装置F中所盛的试剂为 。（3）下列有关该实验的说法中，不正确的是 。AB装置的作用是除去HCl，并能减少Cl2的溶解BE装置中冷水的作用是冷却，使FeCl3冷却沉积C若氯气不足则会产生FeCl2D向烧瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸，可确定生成的MnCl2的质量29（4分）常温下，烧杯中盛有NaHSO4和Na2SO4混合溶液100mL， 向烧杯中逐滴加入0.15molL1Ba(OH)2溶液，当加入的Ba(OH)2溶液体积为100 mL时，沉淀量达到最大值。溶液中产生沉淀的物质的量n与溶液的pH变化如图所示。请回答：（1）原溶液中c(N
