《浙江省2016-2017学年高二化学上学期期中试题(非3、4班)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省2016-2017学年高二化学上学期期中试题(非3、4班)（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、北仑中学2016学年第一学期高二年级期中考试化学试卷（高二化学选考班：除3、4班）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共232=46分）1、中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是A使用光催化剂不改变反应速率 B使用光催化剂能增大NO的转化率C升高温度能加快反应速率 D改变压强对反应速率无影响2、为证明醋酸是弱电解质下列方法不正确的是A测定0.1molL1醋酸溶液的pHB测定0.1mol
2、L1 CH3COONa溶液的酸碱性C比较浓度均为0.1molL1盐酸和醋酸溶液的导电能力D比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液附体积3、对水的电离平衡不产生影响的粒子是 4、下列说法正确的是A明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同B所有反应物的键能之和小于所有生成物的键能之和的反应为放热反应C增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 D工业上合成氨采用500左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500左右时其活性最好，且能提高H2的转化率5、恒温恒容的情况下，反应A2（g）+B2（g）2AB（
3、g）达到平衡状态的标志是A容器内气体的密度不随时间而变化B容器内的总压强不随时间而变化CA2、B2、AB的反应速率比为1：1：2的状态D单位时间内生成2nmol AB的同时，生成nmol的B26、下列实验操作和数据记录都正确的是A用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mLB用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLC用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH3.2D用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的纸上，称得质量为10.2 g7、室温下，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述正确的是A将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变B向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方
4、向移动，c(H)增大C向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH)c(H)8、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是Aacd B平衡向正反应方向移动CD的质量分数变大 DA的转化率变大9、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水电离的c(H)11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOCc(H)/c(OH)1012的溶
5、液中：NH、Al3、NO、ClDc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、HCO310、下列各方程式中，属于水解反应的是 AH2OH2CO3OH- BH2OH3O+ C HAH2OA-H3O+ DH+11、常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是A稀释pH10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比， 碳酸钠溶液的pH大CpH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸 ，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多12、对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：升高温度；改用100mL3mol/L盐酸；改用30
6、0mL1mol/L盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是A B C D13、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HClB红棕色的NO2加压后颜色变深 C合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 D打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出14、汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g) N2(g)CO2 (g) H373.4 kJmol1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是15、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是AK不变，平衡可能移动 BK值变化，平衡一定移动C平衡
7、移动，K值可能不变 D平衡移动，K值一定变化16、下列叙述正确的是ApH5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na)c(CH3COO)B常温下，在滴有酚酞溶液的氨水里加入盐酸至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C若100 mL pH11的NaOH溶液与10 mL盐酸混合后溶液的pH7，则盐酸溶液的pH2D某醋酸溶液的pH3，将此溶液稀释10倍后溶液的pH417、下列有关说法正确的是ACaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，室温下不能自发进行，说明该反应的H0B为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C已知工业合成氨气H0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率
8、增大，平衡向逆反应方向移动 D使用催化剂能使化学反应速率加快，平衡常数增大18、为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是A25时，在1030min内，R的分解平均速率为0.030 molL1min1B对比30和10曲线，在50min时，R的分解百分率相等C对比30和25曲线，在050min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大D对比30和10曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大19、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 碱式滴定管
9、用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 终点读数时俯视，其他读数方法正确 A B C D20、900时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40 molX，发生反应：X(g)Y(g)+Z(g) H=akJmol-1经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：时间/min010203040n(X)/mol0.400.300.24n2n3n(Y)/mol0.000.10n10.200.20下列说法正确的是A反应在前10 min的平均速率为(Z)=0.01molL1
10、min1B保持其他条件不变，降低温度，平衡时，c(X)=0.08molL1，则a0C恒压，其他条件不变，向容器中充入不参与反应的氮气作为稀释剂，X的转化率大于50.0%D相同温度下，再向容器中充入0.10 mol Y和0.10 mol Z，达到平衡后，该反应的平衡常数增大。21、常温下，用浓度为0.1000molL1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000molL1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是AV(NaOH)=0 mL时，两份溶液中，c(X)c(Y)BV(NaOH)=10.00 mL时，c(X)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH)
11、CV(NaOH)=2000 mL时，c(OH)c(H+)c(Na+)c(X)DpH=7时，两份溶液中，c(X)=c(Na+)=c(Y)22、常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A某物质的溶液中由水电离出的c(H)110a mol/L，若a7，则该溶液的pH一定为14aB某溶液中存在的离子有S2、HS、OH、Na、H，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)CpH3的二元弱酸H2R溶液与pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R2)c(HR)c(Na)D将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L
12、 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH)2c(H)c(HA)c(A)23、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这4种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010从以上表格中判断以下说法不正确的是A在冰醋酸中这4种酸都没有完全电离 B在冰醋酸中高氯酸是这4种酸中最强的酸 C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOD水对于这4种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这4种酸的强弱二、填空题24、（9分）在常温下，下列五种溶液：0.1 molL1 NH4Cl 0.1 molL1 CH3COONH4 0.1 molL1 NH4HSO41 L含0.1 mol NH3H2O和0.1 mol NH4Cl混合液 0.1 molL1 NH3H2O请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是 (用离子方程式表示)。(2)在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH)最小的是 (填序号)。(3)比较溶液、中c(NH)的大小关系是 (填“”“”“”“”或“”)。25、（8分）某学生用0.1000 molL1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，
