《浙江省绍兴市2016-2017学年高二化学上学期期中试题(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省绍兴市2016-2017学年高二化学上学期期中试题(含解析)（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省绍兴市2016-2017学年高二化学上学期期中试题（含解析）说明：1本试卷分选择题和非选择题两部分。考试时间90分钟，满分100分。2所有答案都写在答题卷上，本场考试不准使用计算器。3可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Cu-64选择题（共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1下列措施不符合节能减排的是() A大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气【答案】A考点：考查环境保护、节能减排2能
2、源分类相关图如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是() A煤炭、石油、潮汐能 B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、沼气 D地热能、海洋能、核能【答案】C【解析】试题分析：A、煤炭、石油属于非可再生资源，A错误；B、天然气属于非可再生资源，B错误；C、太阳能、风能、沼气能属于新能源、可再生资源、来自太阳辐射，C正确；D、核能不是来自太阳辐射，D错误。答案选C。考点：考查能源分类。 3下列过程中H小于零的是() ABa(OH)2与NH4Cl固体混合 B氯化铵分解得氨气 C碳酸钙分解得二氧化碳 D实验室制备氢气【答案】D【解析】试题分析：过程中H小于零，说明反应放热。ABa(OH
3、)2与NH4Cl固体混合反应是吸热反应，A错误；B氯化铵分解得氨气是吸热反应，B错误；C碳酸钙分解得二氧化碳是吸热反应，C错误；D实验室制备氢气利用锌和稀硫酸反应，属于放热反应，D正确，答案选D。【考点定位】考查放热反应和吸热反应判断【名师点晴】一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。4某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下： mCeO2(mx)CeO2xCexO2 (mx)CeO2xCexH2OxCO2mC
4、eO2xH2xCO 下列说法不正确的是() A该过程中CeO2没有消耗 B该过程实现了太阳能向化学能的转化 C右图中H1H2H3 D以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO4OH2e=CO2H2O【答案】C考点：考查热化学知识和盖斯定律的应用。5已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol HO键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol HH键断裂时吸收的热量为() A920 kJ B436 kJ C557 kJ D188 kJ【答案】B【解析】试题分析：1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热
5、量121 kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H484.0 kJmol1。设1 mol HH键断裂时吸收的热量为xkJ，则2x4964634484，解得x436。答案选B。考点：热化学方程式书写、H的计算等知识。6已知： 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1 Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H266 kJmol1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是() ACO的标准燃烧热为283 kJ B下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(
6、g)H532 kJmol1 DCO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.021023【答案】C考点：考查热化学方程式的计算应用，燃烧热概念计算分析7已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热H分别是285.8 kJmol-1、283.0 kJmol-1和726.5 kJmol-1。下列有关叙述正确的是( )A甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式：CH3OH(l)+O2 (g)= CO(g)+2H2O(l) H11009.5kJmol-1 BCH3OH(l)+1/2O2 (g)= CO2(g)+2H2 (g) H1440.7kJmol-1C2H2O
7、(g) = 2H2(g)+O2(g) H1 +571.6 kJmol-1D已知：S(s)+O2(g) = SO2(g) H1 ；S(g)+O2(g) = SO2(g) H2 ；则H1H2【答案】D考点：考查热化学方程式及反应热的计算 8X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下 反应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于() A33% B40% C 50% D65%【答案】D【解析】试题分析：假设X和Y物质的量为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，则：X(g)+2Y(g)2Z(g)
8、起始量(mol)： 1 1 0变化量(mol)：0.5n n n平衡量(mol)：1-0.5n 1-n n平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则(1-0.5n+1-n)：n=3：2，解得n=，Y的转化率=100%=67%，答案选D。考点：考查了化学平衡的计算的相关知识。9某温度时，N23H22NH3的平衡常数Ka，则此温度下，NH3H2N2的平衡常数为()Aa Ba C.a Da2【答案】A考点：考查平衡常数计算10对处于平衡状态的反应2A(g)B(g)2C(g)H0，下列叙述正确的是 （ ）A升高温度，v正减小，v逆增大 B增大A浓度的瞬间，v正增大，v
9、逆不变C增大压强，v正增大，v逆减小 D加入正催化剂，v正增大，v逆减小【答案】B【解析】试题分析：A升高温度，正逆反应速率均增大，A错误；B增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变，B正确；C增大压强，正逆反应速率均增大，C错误；D加入正催化剂，正逆反应速率均增大，D错误；答案选B。【考点定位】考查外界条件对反应速率的影响【名师点晴】参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率不同。当其他条件不变时：浓度：增加反应物的浓度可以加快反应速率；压强：对于有气体参加的化学反应，增大气体的压强，可以加快化学反应速率；温度：升高温度，可以加快化学反
10、应速率；催化剂：加入催化剂可以加快化学反应速率；其他因素：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物表面积、扩散速率、溶剂等因素也都能影响化学反应的反应速率。11在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)yB(g)zC(g)，图表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 ( )A图所知反应xA(g)yB(g)zC(g)的H0，且a2B200 时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)0.02 molL1min1C若在图所示的平衡状态下，再向体系中充入He的瞬间，v正v逆D200 时，向容器中充入2
11、mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数等于0.5【答案】B考点：考查化学图像的分析与判断，影响平衡和速率的因素。12在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min01020304050c(N2O)/molL10.1000.0900.0800.0700.0600.050反应时间/min60708090100c(N2O)/molL10.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 ( )(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1c2)【答案】A【考点定位】考查化学反应速率和化
12、学平衡图像【名师点晴】本题考查平衡图象分析，涉及转化率随温度、压强的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线。该题所给图表、图象新颖，信息量大，但给出了半衰期的注释，降低了难度，有利于学生答题，根据表格中的数据和所给图象，结合影响化学反应速率和化学平衡的因素进行判断得出正确结论。13已知反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 ( )A由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L B由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡
13、浓度之比为2：1：2 C达平衡后，缩小容器容积，v正 和v逆 都增大 D增大SO2浓度，v正 增大v逆 减小【答案】C【解析】试题分析：A由图甲知，A点SO2的平衡转化率为0.8，则消耗SO2是1.6mol，所以SO2的平衡浓度为0.04 mol/L，A错误；B由图甲知，B点SO2的平衡转化率0.85，则消耗SO2是1.7mol，剩余SO2是0.3mol，消耗氧气是0.85mol，剩余氧气是0.15mol，生成SO3是1.7mol，则SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为30：15：170，B错误；C达平衡后，缩小容器容积，压强增大，v正 和v逆 都增大，C正确；D增大SO2浓度，v正 增大，v逆 也逐渐增大，D错误，答案选C。考点：考查外界条件对反应速率影响及平衡状态有关计算14某密闭容器中充入一定量SO2、O2，发生反应2SO2O22SO3，测得SO3浓度与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )A该反应H0 BSO2转化率：abcC化学反应速率：cba D平衡常数K：bca【答案】C【考点定位】本题考查化学平衡图象【名师点晴】根据SO3的浓度变化，判断b为平衡状态是解题的关键，注意b点之前，曲线上的各点不是平衡点
