《浙江省中考科学专项复习精练-第10专项 氧气和二氧化碳》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省中考科学专项复习精练-第10专项 氧气和二氧化碳（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第10专项 氧气和二氧化碳点击重难点一、氧气的性质、制取及用途 (1)氧气的物理性质。 常温下，氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水。在标准状况下，氧气的密度比空气略大。沸点为1 83(标准状况)，凝固点为218(标准状况)，液态氧呈淡蓝色，固态氧是雪花状的淡蓝色固体。 (2)氧气的化学性质。 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，有较强的氧化性。 (3)氧气的制取。实验原理操作要点收集方法催化剂2KClO3KCl+3O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(1)先检查气密性；(2)加药、组装(从下到上、从左到右)；(3)试管口略向下倾斜；(4)塞入试管及集气瓶中的导管不宜太长；(
2、5)外焰加热(1)排水集气法(集得气体较纯，但不干燥)(2)向上排空气集气法(集得的气体较干燥，但易混有空气)注意：用排水法收集时，待气泡大量出现时再开始收集；结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯2 H2O22 H2O + O2注意事项：(1)转动分液漏斗活塞滴加H2O2，可通过活塞的“开”、“关”来控制H2O2的用量，从而控制得到氧气的量；(2)分液漏斗颈下端不需要插入液面；(3)不需要加热化学反应实验现象与木炭反应C+ O2CO2发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)，放出热量与硫反应S+ O2SO2发出明亮的蓝紫色火焰，放出刺激性气味的气体(SO2)，放出热量与铁反应3Fe+
3、2O2Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)，放出热量 (4)氧气的检验：氧气能使带火星的木条复燃，这可用来鉴定氧气。 (5)氧气的用途：可供生命体呼吸；冶炼钢铁，焊接或切割金属；制液氧炸药、火箭助燃剂。 注意点：气体发生装置选择的依据是反应物的状态和反应的条件，收集装置选择的依据是气体的溶解性和密度。二、二氧化碳的性质、制取及用途 (1)二氧化碳的物理性质。 能溶于水、密度比空气大、无色无味的常见气体。在加压降温条件下成为干冰(一种半透明白色固体，能升华)。 (2)二氧化碳的化学性质。 一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。 二氧化碳是一种酸性氧化物，能与水反应生成碳
4、酸：CO2+H2OH2CO3；碳酸不稳定，加热时会分解。 (3)二氧化碳的检验。 用澄清石灰水可以鉴定二氧化碳气体： Ca(OH)2+CO2CaCO3+ H2O (4)二氧化碳的实验室制法：石灰石和稀盐酸反应可制取二氧化碳：CaCO3+2HClCaCl2+ CO2+ H2O，用向上排气法收集。 (5)二氧化碳的用途：二氧化碳本身无毒，但当其在空气中的浓度过高时，能使人窒息；它是植物光合作用的原料，是温室中作物的气体肥料；可用来灭火，如泡沫灭火器、干粉灭火器；可制饮料。 注意点：在实验室制取二氧化碳时要注意以下三点：不用纯CaCO3，或Na2CO3等代替大理石，是因为它们与盐酸反应速率太快，不便
5、于控制；不用浓盐酸，是因为浓盐酸易挥发出HCl气体使CO2不纯；不能用H2SO4代替盐酸，是因为H2SO4与CaCO3反应生成微溶的CaSO4会覆盖在大理石的表面阻止反应的继续进行。 (6)二氧化碳对生活和环境的影响。 人和动植物的呼吸、煤等燃料的燃烧都产生CO2，而绿色植物的光合作用却吸收CO2，放出O2。因此，空气中的CO2的含量是相对稳定的。若破坏森林，过多地燃烧煤、石油、天然气等化石燃料，则会使CO2含量增加，造成温室效应，给人类带来危害。所以，应更多使用太阳能、风能、地热等清洁能源；严禁乱砍乱伐森林。三、燃烧和缓慢氧化 1 剧烈氧化与缓慢氧化。 (1)通常情况下的燃烧是指可燃物与空气
6、中的氧气发生发光发热的剧烈的氧化反应。 (2)缓慢氧化是速度缓慢、不易觉察、没有发光但有发热的一种氧化反应，如橡胶制品的老化、金属的生锈、生物呼吸、食物的腐败等。 (3)缓慢氧化也会引起尉烈反应，如白磷的自燃。 2燃烧的条件。 (1)可燃物与氧气(或空气)充分接触。 (2)温度达到可燃物的着火点(可燃物开始着火的温度，是可燃物固有的特性)。 注意点：燃烧不一定要有氧气参加，例如H2可以在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰；Mg可以在CO2中燃烧等。 3只要去除可燃物燃烧的两个条件中的一个即可灭火。四、催化剂在化学反应中的作用 在化学反应中，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反
7、应前后都没有改变的物质叫做催化剂。在工业上，催化剂也叫触媒。 易错点：催化剂“一变二不变”：催化剂改变其他物质的化学反应速率，本身的质量不变，化学性质不变。评析中考点 考点1 下列有关实验现象的描述正确的是( ) A铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生白色火焰，生成黑色固体 B硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 C红磷在氧气中燃烧时，生成大量烟雾 D在点燃的蜡烛火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现思路点拨 解答本题首先要弄清火焰、烟、雾的区别。火焰是可燃性气体或易汽化的固、液体物质燃烧时所形成的时明时暗、时大时小的发光现象，如氢气、甲烷、一氧化碳、酒精、汽油、煤油、石蜡、木材
8、、硫等物质燃烧均能形成火焰；而铁、铝、木炭等物质，由于它们的沸点高、难汽化，燃烧时只能发光，因而在燃烧时不会形成火焰。烟是可燃物质燃烧时产生的大量固体小颗粒分散悬浮于空间而形成的。如红磷燃烧生成细小的五氧化二磷颗粒，形成白烟。雾是小液滴分散悬浮于空间而形成的。如打开浓盐酸瓶可见白雾，是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成了盐酸小液滴的缘故。解答辨析 D考点点评这类题属于描述有关物质性质、实验现象的常见基础题，解答好此类题的关键是弄清火焰、烟、雾的区别。中考中比较常见。 考点2 有一首赞美某种气体的诗，其中几句是“她营造了云雾缭绕的仙境，她驱散了炎炎夏日的暑气，她奋不顾身扑向烈火，她带
9、给大地勃勃生机”，诗中所赞美的气体是( ) A氧气 B二氧化碳 C氮气 D稀有气体思路点拨 云雾缭绕的仙境指的是干冰升华吸热，造成空气中水蒸气液化而形成的；驱散了炎炎夏日的暑气是指夏日喝的饮料中，含有二氧化碳形成的碳酸；奋不顾身扑向烈火是指二氧化碳可用于灭火；带给大地勃勃生机是指植物的光合作用离不开二氧化碳。解答辨析 B考点点评二氧化碳的物理性质：在通常状况下二氧化碳是一种无色无味的气体；密度比空气的密度大，通常把固体二氧化碳叫做“干冰”。“干冰”易升华，固此可用于人工降雨或怍制冷剂；二氧化碳的化学性质：二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧；二氧化碳能与水反应生成碳酸；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊
10、。二氧化碳的用途：作化工原料，用于生成尿素、纯碱等；“干冰”作制冷剂，用来保存食品和人工降雨；用作温室肥料。 考点3 下面是学习“氧气性质”的探究，请你回忆并回答下列探究内容： (1)制取并收集两瓶氧气时，我用了 等仪器和药晶。 (2)制取操作过程中，氧气收集完成后，停止加热时，我是先 ；然后再 。 (3)做氧气的性质探究时，我用了如图所示的操作流程。本流程我探究的内容是 。在C操作中为了使 与氧气完全反应，我的操作方法是 。D操作中使用烧杯倾倒的液体是 ，得出的探究结论是 。思路点拨 本题第l问考查根据反应原理和反应条件来选择实验仪器和药品，必须“事无巨细”、全面考虑；第2问考查的是制取氧气
11、过程中一个非常重要的注意事项先取出导气管还是先熄灭酒精灯的问题：第3问在通过图示提示的前提下，考查大家提出问题和解决问题的能力，其中C的操作方法更是突出了对“过程与方法”的考查。解答辨析 (1)集气瓶、玻璃片、水槽、试管、导气管、铁架台、酒精灯、药匙、火柴、棉花、高锰酸钾 (2)从水中取出导气管 熄灭酒精灯 (3)木发与氧气反应生成什么 木炭 将红热木炭自上而下缓慢伸入集气瓶中 澄清石灰水 生成物是二氧化碳考点点评本题作为一道实验与探究题，运用“我”回忆的方式，巧妙地把“知识与技能”、“过程与方法”的考查融为一体。在日常的学习过程中，如果不重视实验，不亲自实验探究，那就很难将问题答得完整。 考
12、点4 请根据下图回答下列问题： (1)写出图中标号仪器的名称： ， 。 (2)实验室欲用高锰酸钾制取氧气，应选择的气体发生装置是 ，产生氧气的化学方程式为 。 (3)已知过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室中用A装置作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是a (填管口字母)。若只改变A装置中的药品，仍采用已连接的整套装置，还可以用来制取的气体是 。 (4)通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，你觉得选择气体发生装置应考虑的因素是 。(5)装置A和C都可以作为实验室制取同种气体的发生装置，A和C
13、相比，具有哪些优点?(只答出一条即可) 思路点拨 此题考查了实验室制取气体的思路和方法，分离和除杂的知识一应根据反应物、生成物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的性质选择收集装置，根据所含杂质的性质选择除杂装置。(3)中用过氧化钠(固)和水(液)反应制取氧气，发生装置应选固一液不需加热型的A装置，干燥氧气应选E装置，收集不宜采用排水法，因为是制取干燥的氧气。问题(5)中，A、C装置对比，C不能随时加入液体反应物，也不能控制加液体的快慢。解答辨析(1)锥形瓶 酒精灯 (2)B 2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2 (3)gfi CO2 (4)药品的状态和反应条件 (5)A可随时加液体反应物，并通过滴加液体的快慢，控制反应的速率。考点点评1 制取装置的选择反应物状态和条件装置图实例固体加热型2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2MnO22KClO32KCl+3O2固液不加热型MnO22 H2O22 H2O + O2【注意】比较装置的优缺点当使用分液漏斗时，主要能控制反应速率。当使用弹簧夹时，主要能控制反应进行与
