《湖北省荆州中学、等“荆、荆、襄、宜”四地七校考试联盟2018_2019学年高一化学下学期期中联考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省荆州中学、等“荆、荆、襄、宜”四地七校考试联盟2018_2019学年高一化学下学期期中联考试题（含解析）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、“荆、荆、襄、宜”四地七校考试联盟20182019学年下学期高一期中联考化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 S32 Cu64第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）A. 蒸馏B. 升华C. 干馏D. 萃取【答案】B【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉
2、及的操作方法是升华，答案选B。2.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是( )A. 缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物B. 为消除碘缺乏病政府规定在食盐中必须添加一定量的KIC. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中装还原铁粉D. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁【答案】B【解析】【详解】A. 含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物可发生焰色反应，能呈现出来很多的色彩，A项正确；B. 为消除碘缺乏病政府规定在食盐中必须添加一定量的含碘元素的化合物，因KI稳定性差，易被氧化，所以一般添加KIO3，B项错误；
3、C. 铁粉具有还原性，能与氧化性物质反应，故能防止食品氧化，C项正确；D. 青铜为最早使用的金属，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁，D项正确；答案选B。3.最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关14C的叙述正确的是()A. 14C与C60中普通碳原子的化学性质不同B. 14C与14N含的中子数相同C. 14C是C60的同素异形体D. 14C与12C互为同位素【答案】D【解析】【分析】A碳原子的化学性质相同；B中子数=质量数-质子数；C由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；D质子数相同，
4、中子数不同的原子互为同位素。【详解】A.14C与C60中普通碳原子，为同种元素的碳原子，则碳原子的化学性质相同，A项错误；B.14C的中子数为146=8，14N的中子数为147=7，二者不同，B项错误；C.14C是原子，不是单质，与C60单质不是同素异形体，C项错误；D.14C与12C的质子数均为6，中子数分别为8、6不同，互为同位素，D项正确；答案选D。4.如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是()A. 铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2产生B. 电路中的电流方向由锌片流向铜片C. 其能量转化的形式主要是“化学能电能光能”D.
5、 如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光【答案】C【解析】【分析】锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，铜为正极，正极发生还原反应生成氢气，以此解答该题。【详解】A. 锌片作负极，发生氧化反应；铜片作正极，发生还原反应，铜片上有气泡产生，A项错误；B. 电路中的电流方向与电子流向相反，即由正极（铜片）流向负极（锌片），B项错误；C. 其能量转化的形式主要是“化学能电能光能”，C项正确；D. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，由于柠檬汁中含有柠檬酸，溶液呈酸性，LED灯也会发光，D项错误；答案选C。【点睛】原电池工作的原理口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，
6、可加深学生对原电池的理解与记忆。本题的难点是D选项，是对“两极一液一连线”的深入理解，柠檬汁可导电，若改为酒精等非电解质则不能形成电流，学生要理解并学会分析原电池的基本原理。5.化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）A. 该反应是吸收能量的反应B. 1molAA键和1 molBB键断裂能放出xkJ的能量C. 2molAB键断裂需要吸收ykJ的能量D. 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量【答案】C【解析】【详解】A.因反应物能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误；B.因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B错误；C.因旧键的断裂吸
7、收能量，由图可知断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，故C正确；D.由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误。故选C。6.在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是()A. 滴入酚酞变红的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3B. 加入金属Mg有H2产生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3、Cl-C. 含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-D. 澄清透明溶液：Cu2+Na+NH4+、NO3【答案】D【解析】【详解】A. 滴入酚酞变红的溶液为碱性溶液，大量存在OH-，则HCO3-因与OH-反应而不能大量共存，A项错误。B. 加入金属Mg有H2产
8、生的溶液是酸性溶液，大量存在H+，则NO3-在H+作用下能将Fe2+氧化为Fe3+，该组离子不能共存，B项错误；C.Fe3+能够氧化I-，也能与SCN-反应生成络合物Fe(SCN)3，故离子不共存，C项错误； D. 澄清透明溶液中Cu2+Na+NH4+、NO3这四种离子间不发生反应，满足限定条件，所以可以大量共存，D项正确。答案选D。【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意；值得注意的是本题D项限定条
9、件为澄清透明，而不是无色透明，要理解题意，才能做出正确选择。7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合反应，转移的电子数为6 NAB. 常温常压，11.2 L氦气中含有的原子数为0.5 NAC. 标准状况下，4.48L重水(D2O)中含有的中子数为2NAD. 常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物中含有NA个氧原子【答案】D【解析】【详解】A氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，可逆反应不能进行到底，则将1 mol N2和3 mol H2混合反应，转移的电子数小于6 NA，A项错误；B. 常温常压不是标准状况，则无法计算1
10、1.2 L氦气的物质的量，B项错误；C. 重水(D2O)在标准状况下为液体，条件不足，无法计算4.48L重水(D2O)的物质的量，C项错误；D. NO2和N2O4的最简式为NO2，23g最简式表示的混合物的物质的量为=0.5mol，则含有的氧原子数为0.5mol2NA=NA个，D项正确；答案选D。【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题B和C项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破
11、陷阱，排除选项。8.下列离子方程式书写正确的是( )A. 漂白粉溶液中通入过量的CO2： Ca2+2ClO-+ CO2+ H2O = CaCO3+2HClOB. 氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OC. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-Ba2OH=BaCO3H2OD. 钠和冷水反应 : Na2H2ONa+2OH-H2【答案】C【解析】【分析】A二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙；BFe3+与I-会继续发生氧化还原反应；C依据“以少定多”的原则可知，二者反应生成碳酸钡和氢氧化钠和水；D电荷不守恒。【详解】A. 漂白粉溶液中通入过量CO2，离
12、子方程式为：ClO-+ CO2+ H2O = HCO3-+HClO，A项错误；B. Fe3+具有氧化性，而I-具有强还原性，两者还会发生离子反应，则氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H+2I-2Fe2+I2+6H2O，B项错误；C. 向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，因碳酸氢根离子少量，则离子方程式：HCO3-Ba2OH=BaCO3H2O，C项正确；D. 钠和冷水反应的离子方程式为：2Na2H2O2Na+2OH-H2，D项错误；答案选C。【点睛】离子方程式的书写正误判断是高频考点，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，掌握其正误判断的方法也是解题
13、的突破口，一般规律可归纳为：1.是否符合客观事实；2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如本题的D选项，显然不遵循电荷守恒定律；3.观察化学式是否可拆，不该拆的多余拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写；4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式，这类方程式式难点，要求学生理性分析，如C项，碳酸氢钠少量的离子反应与过量的离子反应并不一致；5. 观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种。总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断其书写正误的有效途径。9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，
14、W、Z同主族，W的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法错误的是A. 原子半径：XYZWB. 简单氢化物的稳定性：WZYC. Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y的强D. 一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应【答案】C【解析】W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，知W为F，W、Z同主族，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素知Z为Cl, Y的最高正价与最低负价代数和为4知Y为S, Y的最外层电子数是X的3倍知X为Mg。A. 因为Mg S Cl同在第三周期，原子序数逐渐增大，F在第二周期的元素，所以原子半径:MgS
15、ClF,故A正确；B. 简单氢化物分别是:HF HCl H2S，根据元素周期律知他们的非金属性FClS,所以稳定性:HF HCl H2S ,故B正确；C. Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强。故C错；D. 一定条件下，Mg的单质可与F2、S、Cl2的单质分别发生化合反应，所以D正确。答案：C。点睛：考查元素周期律的知识。解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。先通过原子结构知识确定元素种类。突破口为Y的最高正价与最低负价代数和为4。再根据物质的特性W的氧化物水溶液可用于蚀刻玻璃进行判断。10.下列说法正确的是( ) 若 R2 和 M+ 的电子层结构相同，则原子序数：RM F2、Cl2、Br2、I2 熔点随相对分子质量增大而升高 BCl3、PCl5、CO2、H2O 分子中各原子均达到 8e- 稳定结构 干冰升华不会破坏
