《河南省安阳市殷都区2016－2017学年高二化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省安阳市殷都区2016－2017学年高二化学下学期期中试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省安阳市殷都区2016-2017学年高二化学下学期期中试题本试题卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）。共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 K-39 Cl-35.5一、选择题（共48分，每题3分，每小题只有一个选项符合题意）（一）必作题（共24分）1设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是 A标准状况下，112L CCl4所含的分子数为05NA B常温常压下，42g C2H4和C8H16的混合物中含有的碳原子数为03NA C78g苯分子中碳碳双键的数目为03 NA D常温下，lmol C3H8含有CH共价键数为10NA2下列叙述错
2、误的是 A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去3有四种试剂：AgNO3 HNO3 新制Cu（OH）2 碘水。为依次鉴别葡萄糖溶液、淀粉溶液、食盐溶液、鸡蛋清溶液，加入上述试剂的正确顺序是 A B C D4下列实验不能获得成功的是5以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：氧化反应；消去反应； 加成反应；酯化反应；水解反应；加聚反应，来合成乙二酸乙二酯（结构简式如右图所示）的正确顺序是 A B C D6下列过程中，共
3、价键被破坏的是碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl气体溶于水 冰融化 NH4Cl“升华” 氢氧化钠熔化 （NH4）2SO4溶于水 A B C D7根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息： 请判断以下叙述正确的是 A氢化物的沸点为H2TH2R BL2与R2的核外电子数相等 C与稀盐酸反应单质Q比单质L快 DM与T形成的化合物具有两性8PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将
4、太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是 AZ与Y形成的化合物可作为耐高温材料 BWY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D熔沸点：X2RX2Y（二）选作题（共24分。考生从给出的A组修3和B组选修5中，任选一组作答。）A：【化学选修3物质结构与性质】9下列叙述正确的是ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e稳定结构BCCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子，P4和NO2都是共价化合物 C在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子 D键是由两个p电子“头碰头”重叠形成，键是镜面对称，而键是轴对称10以
5、下比较中，正确的是 A微粒半径；O2FNaLi B晶格能由大到小：NaINaBrNaClNaF C共价键的键能：CCCSiSiSi D分子中的键角：CH4H2OCO211下列有关电子排布图的表述正确的是12下列晶体熔沸点由高到低的顺序正确的是 SiC Si HCl HBr HI CO N2 H2 A B C D13在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线（包括虚线）不表示化学键或分子间作用力的是14已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是 A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固 B该晶体中每个碳
6、原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子 C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构 D该晶体与金刚石相似，都是原子问以非极性键形成空间网状结构15羧乙基锗倍半氧化物（即Ge132）是与人体健康有关的最重要的有机锗化合物，其片层结构如图，每个结构相同的基团都是由六个锗原子和六个氧原子构成的十二元环，每个锗原子还同时与三个氧原子相连结形成可以任意延伸的片层。代表Ge，代表O，每个“”连结一个CH2CH2COOH在片层结构中，每个正六边形平均拥有的锗原子数与氧原子数各为 A6，6 B2，6 C2，3 D2，216氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，
7、则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为 A直线 sp杂化 BV型 sp2杂化 C三角锥形 sp3杂化 D平面三角形 sp2杂化B：【化学选修5有机化学基础】9下列有机物相关描述不正确的 A用溴水能区分乙酸、己烯、苯、四氯化碳 B分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 C甘氨酸（H2NCH2COOH）、丙氨酸、谷氨酸一定条件下形成链状三肽的结构最多有3种 D1mol有机物一定条件下能和6molNaOH反应。10为除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），下表所列四个选项中所选用试剂和分离方法能达到实验目的是11羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得下列有关说法正确的是A
8、此反应为加成反应，羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面 B常温下，1mol羟基扁桃酸只能与lmolBr2水反应 C苯酚和羟基扁桃酸互为同系物 D乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰12有机化合物A（C8H8O2）为一种无色液体。从A出发可发生如图的一系列反应。则下列说法正确的是 AA的结构中含有碳碳双键 B根据图示可推知D为苯酚 C上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、G DG的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的只有一种13已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8，则混合气体中碳元素的质量分数为 A91 B60 C84 D4214分子式
9、为C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构） A3种 B6种 C5种 D4种15下列对合成材料的认识不正确的是 A苯酚和甲醛在一定条件下可合成酚醛树脂 B 的单体是HOCH2CH2OH与 C聚苯乙烯是由苯乙烯加聚生成的纯净物 D的单体有3种 16环丙叉环丙烷（A）由于其特殊的电子结构，一直受到结构和理论化学家的注意，由于缺乏有效的合成途径，一度延缓对其反应的研究，直到1993年出现了可以大量制备的方法。根据下列转化，判断下列说法正确的是A反应是加成反应 BA的二取代产物只有3种 C反应是消去反应 DA的所有原子都在一个平面内二、填空题（共52分）（一）必作题（共20*2=40分）17（1
10、4分）I.元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3 ：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N、Z、X离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，请回答下列问题： （1）写出Y、Z、N按原子个数之比1 ：1：1形成的化合物的电子式_。 （2）写出由X、Y、Z、M、N中某些原子形成的18电子分子和18电子离子发生氧化还原反应的离子方程式：_。（3）上图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_。 A、B、C、D是原子序
11、数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA2、BA3的型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。请回答下列问题： （4）D元素在元素周期表中的位置是_。 （5）B与D所形成的化合物的化学键类型为_。 （6）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，其反应的离子方程式为_。 （7）实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的_（填字母）。 A酸性高锰酸钾溶液 B浓硫酸 CNaOH溶液 DNaHCO3溶液18（16分）某化学学习小组设计下图实验装置（夹持装置略去）制备Cl2，并探究氯气的相关性质。（1）若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生
12、成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为_mol。 （2）装置B的作用_。 （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则、处应加入的物质分别是_、_。 （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象：_。 （5）请用化学方程式说明装置F的作用：_ 、_。 （6）甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：_。19（10分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：回答下列问题： （1） AE中，属于烃的是_（填字母）。 （2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为_。 （3）C
