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1、临汾一中2018-2019学年度高二年级第二学期期中考试化 学 试 题（考试时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 Ga-70 Ce-1401、 选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活、环境密切相关。下列有关说法正确的是（ ）A.把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵B.“熔喷布”可制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物C.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸D.碘酸钾具有较强的氧化性,在食盐中加入
2、适量碘酸钾,可抗人体老化2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 室温下，1LpH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAB密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAC18gD2O和H2O的混合物中含有的中子数为9NAD12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环个数为0.5NA3下列说法不正确的是()A元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的B锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布CCo2的价电子排布式为3d54s2D钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能4下列化学用语正确的是（）A溴乙烷的电子式: B1,3-丁二烯的分子式：C4H6C.丙烷
3、分子的比例模型为： D. 邻羟基苯甲酸的结构简式： 5.下列说法中正确的是()ANO3-和CO32-是等电子体，均为平面三角形结构B邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高CC2H2分子中键与键的数目比为11D高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸6.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作现象结论A向某溶液中滴加少量稀硝酸产生白色沉淀该溶液中一定含有SiO32-B室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的pHNa2A溶液的pH较大酸性：H2A碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小：NaFNaClNaBr11.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X
4、的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B.T2下，在0t1时间内，C.M点的正反应速率小于N点的逆反应速率D.M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大12下列关于有机化合物的说法中，正确的是()A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 B2-甲基丁烷也称为异丁烷C和互为同系物DCH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃13.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX和2molY发生反应：X(g)+2Y(g)mZ(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%
5、、60%、10%。在此平衡体系中加入5molZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（ ）A.两次平衡的平衡常数相同 B.m=3 C.X与Y的平衡转化率之比为1:2 D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL114.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述不正确的是()A分子中含有4种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1 mol 分枝酸最多可与2 mol NaOH发生中和反应D 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同15.全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸
6、性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法不正确的是（ ）A充电时，每转移1mol电子，电解液中n(H+)的变化量为2molB充电时，阴极电解液pH升高C放电时，右槽发生氧化反应D放电时，左槽的电极反应式：VO2+2H+e-=VO2+H2O16.常温下，Ka(HCOOH)=1.7710-4，Ka(CH3COOH)=1.7510-5，Kb(NH3H2O) =1.7610-5，下列说法正确的是（ ）A.浓度均为0.1 molL-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者 B.0.2 molL-1HCOOH与
7、0.1 molL-1 NaOH 等体积混合溶液中：c(HCOO) + c(OH)=c(HCOOH)+ c(H+)C.0.2molL-1 CH3COONa溶液 与 0.1molL-1 盐酸等体积混合后所得到的溶液中(pHc(CH3COO)c(CH3COOH) c(H+)D.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积：前者小于后者二、非选择题（共52分）17.（13分）根据物质结构的有关性质和特点，回答下列问题：(1)基态氮原子的外围电子排布图为_，基态镁原子核外电子有_种空间运动状态。(2)丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中碳原
8、子轨道杂化类型是_，H、C、N元素的电负性由大到小的顺序为_。(3)配合物Cu(CH3CN)4BF4四氟硼酸四（乙腈）合铜(I)是有机合成中常见催化剂。该配合物中阴离子的空间构型为_，与其互为等电子体的分子或离子是_（各举1例）。(4)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为5400pm，密度为_gcm-3（列出计算式即可），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为 pm。18.（12分）叠氮化钠(NaN3)是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体、汽车安全气囊的药剂等。氨基钠(Na
9、NH2)的熔点为210，沸点为400，在水溶液中易水解。实验室制取叠氮化钠的实验步骤及实验装置如下：打开止水夹K1，关闭止水夹K2，加热装置D一段时间；加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭K1；向装置A中b容器内加入加热介质并加热到210220，打开止水夹K2，通入N2O；冷却，向产物中加入乙醇，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。回答下列问题：(1)装置B中盛放的药品为_。(2)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为_。(3)步骤中，为了使反应受热均匀，A装置里a容器的加热方式为_；生成NaN3的化学方程式为_；N2O可由NH4NO3在24024
10、5分解制得(硝酸铵的熔点为169.6)，则应选择的气体发生装置是_(填序号)。(4)步骤中用乙醚洗涤的主要目的是_。(5)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：将2.500g试样配成500.00mL溶液。取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010molL-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+消耗溶液体积为2900mL。测定过程的反应方程式为：则试样中NaN3的质量分数为_。19.（15分）“绿水青山就是
11、金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。（1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：SO2(g)+NH3H2O(aq)NH4HSO3(aq) H1=a kJmol-1；NH3H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) H 2=b kJmol-1；2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq) H 3=c kJmol-1。则反应2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g) 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的H =_kJmol-1。（2）燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) H =-681.8 kJmol-1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在温度为T K时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：时间/min浓度/molL-101020304050O21.000.790.600.600.640.64CO200.420.800.800.880.88010 min内，平均反应速率v(SO2)=_m
